热门试卷

36． 以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式                               。

（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是

。

（3）下列有关说法正确的是         。

a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1

c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是                     。

（5）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式                          。37．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。

（1）Cu元素基态原子的电子排布式为___ ____。

（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为___ __。

（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为___ ___。

（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为___ ___。

（5）与SO互为等电子体的一种分子的化学式为 ___ ___。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为__ __。38.菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

（1）甲一定含有的官能团的名称是               。

（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是                  。

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）                           。

（4）已知：R-CH2-COOH 

R-ONaR-O-R′(R-、R′-代表烃基)

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）               。

a. CH3COONa溶液

b. NaOH溶液

c. NaHCO3溶液

d.Na

②丙的结构简式是               ，反应II的反应类型是              。

③反应IV的化学方程式是                                             。

36．“C1化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。

（1）煤的气化是获得合成气的一种方法，写出煤气化的主要化学反应方程式：

；

（2）天然气的重整的化学反应方程式为                  ；

（3）最近科学家提出一种“绿色自由’’构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：

①碳酸钾溶液所起的作用是                    ；

②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程                                ；

③写出合成塔中发生的化学反应方程式                                       ；

④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有                。37．在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），起到降低Al2O3的熔点等诸多作用，冰晶石的生产原理如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3 Na2CO3 ＝ 2A+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空：

（1）冰晶石的化学式为            ，含有离子键、             等化学键；

（2）生成物中含有10个电子的分子是    （写分子式），该分子的空间构型为                 ，中心原子的杂化方式为            ；

（3）反应物中电负性最大的元素为      ，写出其原子最外层的电子排布图：

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图丁所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的

体心处▽所代表的微粒是           （填具体的微粒符号）

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如

下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，请回答：

一个晶胞中Al原子的数目为           ；Al晶体的密度为             （用字母表示）38．酒石酸(tartaric acid)，即，2,3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一。作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味。酒石酸最大的用途是饮料添加剂。也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

已知：① 烃A中碳氢质量比为8:1

②

③  D的分子组成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。

（1）A的名称为：                  ，分子中最多有         个原子共面；

（2）B中所含官能团的名称是              ，B存在顺反异构，它的顺式结构为            ；

（3）C转化为D的反应类型是             ，

36．（1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？      （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？

（填“是”或“否”）；

（3）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __             （填两种物质名称），其净水作用的原理是

（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．1mgMgO）。若某天然水中

c（Ca2）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为_________。

（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3-)＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入

38．芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。

请回答下列问题：

（1）请写出A的分子式

（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠          mol

（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）写出由E制得F的化学方程式：                                            ，

反应类型是

（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式 C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有           种。

①苯环上只含有两个侧链       ②有两个酯基       ③能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式：                    、

36. 【化学_选修2:化学与技术】(15分）工业生产纯械的工艺流程示意图如下

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式               。

(2)②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是          (填化学式）,原因是

。

(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是                                     。

(4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,析出副产品          (填写化学式），

通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是                                        。

(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式

产品纯碱中含有碳酸氢钠。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω(NaHCO3)= __________________

[加热前后的质量分别用m(加热前)和m（加热后）表示]37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为                 ，该元素的名称是            ；

（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是               ，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是                       ；

（3）请写出X的两种含氧酸的化学式           、              ，其中酸性较强的是                。

（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为           。38．【化学一选修有机化学基础】（15分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

（1）反应①属于　　　　　　（填反应类型）。

（2）化合物Ⅰ的分子式为                   ，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为                        。

（3）合成化合物Ⅱ的方法为：

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式     　　    　     　    。

（4）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式                              。

（5）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是              （双选，填字母）。

36. 【化学----化学与技术】（15分）

七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁。已知：

表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH

表2  盐的溶解度(单位为 g／100g水)

由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是                              ，

写出反应的离子方程式                 ，需要加热煮沸的目的是            。

（2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是                         。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+，其实验方法是                       。

(用离子方程式表示).

（4）沉淀C的化学式是         ，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是         。37．【化学——物质结构与性质】（15分）

下图是C60、硅、干冰和砷化镓的晶体结构或分子模型。

请回答下列问题：

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：               。

（2）从晶体类型来看，C60（如图甲）属于       晶体。

（3）二氧化硅结构跟晶体硅（如图乙）的结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙晶体硅的结构，结合题中所给二氧化硅的结构信息，分析晶体二氧化硅中硅原子与共价键的个数比为         。

（4）图丙是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有     个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为          。

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷和丙烯分子中2号碳原子的杂化方式分别是         和       。

（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，图丁的砷化镓晶胞。试回答下列问题：

①下列说法正确的是       （填序号）。

36.(15分）〔化学选修一化学与技术〕

电镀厂镀铜废水中含有CN=和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流 程进行废水处理：

回答下列问题：

(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是________;

(2)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________;

(3)步骤③中，每处理O.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为________

(4)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：____

(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 .7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节PH，Fe，Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H20，下列结论正确的是____