- 有机物的推断
- 共316题
31．对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
1．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
2．D可与银氨溶液反应生成银镜；
3．F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____
（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；
（3）D的结构简式为____；（4）F的分子式为______；
（5）G的结构简式为_____；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。
正确答案
（1）甲苯
（2）
（3）
（4） C7H4O3Na2
（5）
（6）13；
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
选做题：从3道化学题中任选一道作答。
11.【化学——选修2：化学与技术】
煤是一种重要的化石能源。请回答：
（1）煤的加工包括干馏、_________和液化，煤的液化技术又分为_________和_________。
（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000
（3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸_________吨。
（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如右图，
（5）煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O(g)转化为CH4和O2，反应的化学；方程式为_________。紫外光照射时，等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如右图所示，
12．【化学---选修3：物质结构与性质】
现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G 外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E 三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F 的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G 的单质是生活中常见的一种金属，GE 是黑色固体。G2E 是红色固体。请回答下列问题：
（1）写出基态G 原子电子排布式：_________；Y、Z、E、F、G 的第一电离能由小到大的顺序为_________ （用元素符号表示）。
（2）X、Y、Z 形成3 原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M 分子的结构式为_________。1molM 含
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为________，YE32—的中心原子杂化类型为__________。
（4）Y、E、Z 分别与X 形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为_________（用化学式表示）。 （5）G 晶胞结构如图所示。
13．【化学---选修5：有机化学基础】
几种有机物的转化关系如图所示。
信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：
信息2：A 分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B 没有同分异构体。信息3：三元醇F 的分子式为C3H6O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1。
请回答下列问题：
（1）F 的结构简式为______，J 的名称是________。
（2）反应②和⑤的反应类型是________，反应⑧的条件是_______。
（3）A 的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，可形成（ ）种烯烃（不包括A 及其同分异构体）。
（4）反应①的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为________。
（5）有机物W 的分子式比1 分子多2 个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是：______________ 。
正确答案
11.
12.
13.
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
选考题：从给出的3道化学题中任选一题作答。
36.【化学——化学与技术】略
37．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_________。
（2）硝酸钾中
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示，
其中采用
（4）下列说法正确的有________(填字母序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价
c．聚乙烯分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应
（5）
（6）铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物，其晶体结构如图所示。
则该晶体的化学式为______________，密度为______
38.【化学——选修5：有机化学基础】
I ．有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如图：
则有机物A的结构简式是 ．
II．双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物．具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域．根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：
（1）写出上图中②、⑥两步的反应方程式：
② ；
⑥ ．
（2）乙酸丙烯酯有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3：1的同分异构体的结构简式为__________；其中可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色的有__________种（不考虑立体异构）．
（3）双酚A的另一重要用途是和光气（
36.【化学——化学与技术】略37．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多种“分子”改变过人类的世界。（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_________。（2）硝酸钾中NO的空间构型为 ，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式__ __。（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，
37．【化学——物质结构与性质】(1)3d64s2 （1分） (2)平面正三角形（2分） BF3(SO3、BBr3等)（2分） (3)C、N、O、S（2分） (4)a（2分）
①从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；② OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性。（2分）
（6）CuH （2分） (6 X 65)/(a.3b2.sin60°.NA X 10-30)（2分）38. 【化学一选修5：有机化学基础】Ⅰ、
（1）②
⑥
（2） OHCC（CH3）2CHO 8（3分）
（3）（3分）
正确答案
正确答案
7．分子式为C5H10O2的有机物A有下列变化关系
其中B、C的相对分子质量相等，则B为（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
11．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
36．【化学——选修2化学与技术】
（1）下列关于工业生产说法正确的是 （ ） 。（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：（ ）； （ ）。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 （ ） 沉淀；通入二氧化碳的目的是 （ ） 和 （ ） 。
③气体A的作用是（ ），下列物质中（ ） 可以作为气体A的代用品（填编号）。a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2 e.漂白粉
37．【化学——选修3物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：(1) 写出E、F、G的元素符号 （ ） ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 （ ） （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是 （ ） 。(2) F元素的原子基态价层电子排布图是 （ ） 。
⑶向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子G2+结合；NH3分子中N原子的杂化方式是________；
(4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的（ ）
（填a、b或c）；配位数是（ ）；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为ρg/ cm3；则E的相对原子质量的计算式是 （ ） 。
38．【化学——选修5有机化学基础】
以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2）。
( l ）反应Ⅰ的反应类型为 （ ） 。 ( 2 ) HOCH2C≡CCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有 （ ） 个。 ( 3)化合物 M 不可能发生的反应是 （ ） （填序号）。 A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应 ( 4 ) N 的同分异构体中，属于酯类的有 （ ）种。
36．（15分）【化学——选修2化学与技术】
（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号）
A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ，下列物质中 可以作为气体A的代用品（填编号）。a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2 e.漂白粉
37．(15分)【化学——选修3物质结构与性质】
AB、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：
(1) 写出E、F、G的元素符号 ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是 。
(2) F元素的原子基态价层电子排布图是 。
(4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的
（填a、b或c）；配位数是 ；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为ρg/ cm3；则E的相对原子质量的计算式是 。38．(15分)【化学——选修5有机化学基础】
以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2）。
( l ）反应Ⅰ的反应类型为 。
( 2 ) HOCH2C≡CCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有 个。
( 3)化合物 M 不可能发生的反应是 （填序号）。
A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应
( 4 ) N 的同分异构体中，属于酯类的有 种。
( 5 ) A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。其中E的结构简式为
填写下列空白：
① A 的结构简式为 ，B 中的官能团名称是 。
② D 的分子式为 。
③ 写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：_ 。
正确答案
正确答案
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
36．（15分）[化学选修一化学与技术]
工业生产Na2S常用方法是：无水芒硝（Na2SO4）一碳还原法，其流程示意图如下：
（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：
；
（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是： ；
（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值X的关系如右图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是 。
（4）取Na2S（含少量NaOH），加人到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH=4，此时溶液中c（S 2-）= ；（保留2位有效数字）（已知：CuS Ksp=8．8×10-36；Cu(OH)2 Ksp=2．2×10-20）
（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒作电极，Cu（NO3）2作电解液。电解生成Cu2O应在 ；该电极pH将 （填“升高”，“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因： 。37．（15分）（化学选修一物质结构与性质]
有机物A、B、C、D、E、F、G有一个相同官能团，它们之间有下图转化关系：
已知：
①A的相对分子质量比B大2；②RCH2OH
根据以上信息回答下列问题：
（1）各物质均含有官能团的名称是 ；化合物G的结构简式为 ；
（2）实现A—E转化的反应类型是 ；实现E→F转化的一定条件是 ；
（3）化合物B在Ni催化条件能与H2发生加成，理论上1mol B最多可能消耗H2的物质的量为 ；
（4）写出B与银氨溶液反应的方程式： ；
（5）写出同时满足下列三个条件的F同分异构体共有 种；写出其中一种的结构简式： 。（不包括立体异构）
a．苯环上只有一个侧链 b．属于酯类化合物 c．含一个碳碳双键
正确答案
正确答案
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
36．[选修2：化学与技术]（15分）
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：4FeO42-+10H2O==4Fe(OH)3+8OH-+3O2.
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。
（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4．74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1．0 mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图I。该实验的目的是 ；
发生反应的
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO4-+OH- FeO42-+H2O
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-
步骤3：加稀硫酸，使CrO42-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。滴定时发生的反应为：
De2++Cr2O72-+H+
①写出步骤2中发生反应的离子方程式 。
②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 mol·L-1（用含字母的代数式表示）。37．[选修3：物质与结构]（15分）
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
（1）砷原子核外电子排布式为 。
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为 ，该化学键能够形成的原因是 。
（3）已知：
正确答案
解析
上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是 。
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是 。38．（选修5：有机化学基础）（15分）
柠檬酸存在于柠檬、葡萄等水果中，广泛应用于食品工业。
（1）（2分）已知柠檬酸的相对分子质量为192，其分子中各元素质量分数为：C：37．5％，H：4．2％，O：58．3％；则柠檬酸的分子式为 ；
（2）（2分）实验表明：①柠檬酸不能发生银镜反应；②1 mol柠檬酸与足量的碳酸氢钠反应能放出3mol CO2气体；③能与乙酸在一定条件下发生酯化反应；④核磁共振谱表明柠檬酸分子存在4个化学环境完全相同的氢原子。写出柠檬酸的结构简式： ；
（3）（4分）写出lmol柠檬酸在浓硫酸催化和适宜条件下与足量乙醇完全反应的化学方程式： ；反应类型是 ；
（4）（4分）写出二种与柠檬酸同分异构，且满足下列条件的结构简式：
①能发生银镜反应；
②1mol该异构体能与2molNaHCO3完全反应；
③1mol该异构体能与4mol金属钠反应放出2molH2；
④羟基不能连在同一个碳原子上，也不能连在相邻的碳原子上。
； ；
（5）（3分）在一定条件下，柠檬酸自身可发生反应失去1分子水，生成一种六元环状化合物，写出该反应的化学方程式： 。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
36.由铝土矿（主要成分是Al2O3)炼制铝的工艺流程示意图如下：
（1）电解生成的铝在熔融液的______ (填“上层”或“下层”)，电解时不断消耗的电极是______ (填“阴极”或“阳极”)。
（2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式______。
（3）电解制备锅时，需加入冰晶石（Na3AlF6)，其作用是______,工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出 该反应的化学方程式______
（5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
①控制一定条件进行电解（见右图），此时铝表面可形成 耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为______;
②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是______37. VA族的氮、磷、砷（As)、锑（Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA 族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______ (用元素符号表示)。
（2）As原子核外M层电子的排布式为______。
（4）白磷（P4)的结构如右图所示，P原子的轨道杂化方式是______ 。
（5）NO2-可以与许多金属离子形成配合物，例如[Co(NO2)6]3－，它可以用来检验K+， 其反应如下：
①NO2-的立体构型是______;
②在
（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫 丝氨酸（
①醛（或酮）在NaOH溶液中与HCN反应，可引入腈基（一CN)，棱碳链增长。
如：
②腈在酸性条件下水解生成羧酸。
如：
回答下列问题：
（1）C2H4的某种二氯取代物C1CH=CHC1是否存在顺反异构？______（填“是”或“否”)。
（2）反应⑥投料时，通常使B原料过量，其目的是______; B的质谱图中，某碎片离子的质荷比为31,该碎片离子所含碳、氢、氧原子数之比为______。
（3）反应①〜⑥中，属于加成反应的是—（填写反应编号），D的结构简式是______
（4）写出反应⑤的化学方程式__________________
（5）E在催化条件下可聚合成一种易降解的高分子化合物，写出该聚合反应的化学方程 式____________
（6）B与E酯化或丙酮酸乙酯与氢气加成，均可生成有机物G (C5Hi0O3)。G的同分异构体中能发生银镜反应和水解反应,还能与金属钠反应生成氢气的共有______种(不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境氢原子的异构体是______ (写出其中一种的结构简式)。
正确答案
10. 常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关 于这四种气态烃的推断正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
扫码查看完整答案与解析