热门试卷

17.化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

（2）F→G的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

请考生选一题作答。

36．【化学——选修2  化学与技术】

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子_______（填“是”或“不是”）满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_______（填选项字母）。

A．饱和食盐水    

B．碱石灰    

C．浓硫酸    

D．蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是____（填选项字母）。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为______________。缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（）反应制备，化学方程式是______________。此法相比欧洲方法的优点是______________________________。

（5）科学家又研究出了一种新的制备的方法，利用硫酸酸化的草酸（）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为__________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是___________________。

37．【化学——选修3  物质结构与性质】

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈______形。

（2）某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图为，违背了________原理。

（3）F位于______族_____区，其基态原子电子有______种运动状态，价电子排布式为______。

（4）中心原子的杂化方式为_______，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为_______。检验E元素的方法是___________。

（5）是一种弱酸，可部分电离出和。配合物中的配体是_______（填化学式），钴离子的配位数是_________。

38．【化学——选修5  有机化学基础】

已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，。

烃A（分子式为）有如图的转化关系：

（1）写出物质A的结构简式：______________，指出反应①的反应类型：_________________。（2）D中含氧官能团的名称为_____________________________，D的核磁共振氢谱图中将会出现__________组吸收峰。

（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：________________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：_____________________________。

（5）与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：

请写出其他两种（                ） 、（                  ）。

选考题：请考生从给出的3道化学题任选一题作答。

35．[化学——化学与技术]

粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为等。 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是_______。

（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有（    ）（填化学式，下同）和（    ），第3次过滤时滤渣的成分是（        ）                

（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为（    ）h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是（    ）（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（    ）（举一例）。

（4）流程中循环使用的物质有______和______。（填化学式）

（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13·6H20，该过程能够发生的原因是（       ）      

（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是（          ）     

36．[化学——物质结构与性质]

1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如等。回答下列问题：

（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_____（填“晶 体”或“非晶体”）。

（2）基态铜原子有（    ）个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为（    ），在CuS04溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为（    ）。

（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1 Mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为（    ）；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是（            ） 。

（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，的配位数为（          ）。

（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为（           ）（用含“a、NA 的代数式表示）。

37．[化学——有机化学基础]

  丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为（          ），其反应类型为（           ）              

（2）D的化学名称是（          ）          

（3）J的结构简式为（          ），由D生成E的化学方程式为（         ）                   

（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与溶液发生显色反应的结构简式为（        ）（写出一种即可）

（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。

 唑I。

    反应条件1为（          ）；反应条件2所选择的试剂为（        ）；L的结构简式为（       ）      

请考生从给出的2道化学题中，任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。

35.【化学—选修3物质结构与性质】

现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子， Z元素基态原子的核外电子排布式中， s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。

（1）Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，W离子的数目为（    ）。

（2）在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是（            ）。

（3）X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，则分子间存在（    ）种不同类型的氢键。

（4）Y与Z可形成化合物。

①请写出一种与互为等电子体的分子的化学式（              ）。

②请预测分子的空间构型为（               ）。 

（5）Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？（        ）（用元素名称回答）。

（6）X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物，1 mol该配合物中含有σ键的数目为（              ）个。

36.【化学——选修5：有机化学基础】  

A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有一种。请回答下列问题：

（1）A中含有的官能团是（             ）。

（2）请写出B生成C的化学方程式（                    ）。

（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式（                    ） 。

（4）请考虑满足下列条件的E的同分异构体有（        ）种。

①遇溶液显紫色；

②含有3个结构；

③不含有“-O-O-”这样不稳定的结构

28．利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如下图。

试回答下列有关问题：

（1）(CH3)2SO4 属于_______ 类（选填：醇、醚、酸、酯、盐）；“亮菌甲素”不能发生的反应有_______ 。

A．加成反应　B．取代反应　　　　　

C．缩聚反应　D．消去反应　　　　

E．还原反应

（2）有机物A能发生如下转化．其中G分子中的碳原子在一条直线上．

已知：（1）

（2）（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）

①C→D的化学方程式是________________________；

②G的结构简式是_________；

③同时符合下列条件的E的同分异构体H有_________种：

a．遇FeCl3溶液显色；

b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；

c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基

写出其中2种的结构简式：___________________________．

18．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。

已知：

（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

（2）（苯胺，易被氧化）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1）做银镜反应实验的试管事先要用           洗涤。

X→A“一定条件”是指的何种条件：_____________________________。

（2）写出反应类型：反应②               ，反应③               。

1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为         mol。

（3）Y的结构简式为                    。

（4）有多种同分异构体， 写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：______________、______________。

①分子中含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④在苯环上只能生成2种一氯取代物。

（5）以下是由A和其他物质合成的流程图：

A甲乙

完成甲→乙的化学反应方程式：____________________________。

（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料

制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

请考生从3道化学题中任选一题作答。

36．［化学—选修2：化学与技术］

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（         ）（填序号）。

①用混凝法获取淡水        

②提高部分产品的质量  

③优化提取产品的品种      

④改进钾、溴、镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是

，吸收1mol 时，转移的电子数为（         ）mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为（          ），产品2的化学式为（      ），1L浓海水最多可得到产品2的质量为（         ） g。

（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为（       ）；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式（             ）。

37. ［化学—选修3：物质结构与性质］

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

请填写下列空白。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。

（3）是重要的基本石油化工原料。分子中B原子轨道的杂化类型为__________；

1 mol 分子中含__________molσ键。

（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。

38．［化学—选修5：有机化学基础］

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

（1）①的反应类型是________。

（2）②的化学方程式为________。

（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

（5）G的结构简式为________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物 

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

（8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为 或）并生成B的化学方程式（                                ）。

11．化合物III可通过如下反应制得：

化合物I可通过下列路径合成：

①化合物I的分子式为__________________。化合物Ⅱ中含氧官能团的名称_________。

②化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式__________________。

③化合物IV的结构简式为_________，生成化合物IV的反应类型为_________。

④化合物I 能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式_________。

⑤一定条件下，1 mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H2_________ mol。

⑥CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI 的反应，其化学反应方程式 _________。