- 关注营养平衡
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(8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
(1)元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
写出其中一种化合物的名称：____________________________；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
①F的化学式为_______ _，D的电子式为________________
②E与水反应的化学方程式为________________________________；
③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）
正确答案
(1) ①7 (2分) ；
③过氧化钠或过硫化钾(1分)
（2）①CaCO3 (1分) 
③CaCO3
或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCl2
试题分析：(1)：1－20号元素中，两种元素的原子序数相差3，周期数相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7组。形成的化合物中原子数之比为1∶1的有Na2O2或者K2S2 ：名称为过氧化钠或过硫化钾。
（2）：自然界存在最广泛的ⅡA族元素为Ca，以CaCO3形式存在，F为CaCO3，故D为二氧化碳，电子式：
③通过Na的制备可得：CaCO3
或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCl2
点评：本题是对元素及其化合物的考查，但是更多的是对知识的迁移和应用能力的考查。在对物质进行推断时，应结合已学物质的性质。
完成以下离子方程式或化学方程式：
（1）实验室制备氯气的离子方程式
（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式
（3）实验室制备氨气的化学方程式
（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式
正确答案
（1）MnO2+4H++2Cl- 
（2）Al3++3NH3·H20 = Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）
（3）Ca(OH)2+2NH4Cl
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
试题分析：（1）实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为：2Cl- + 4H+ + MnO2
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaOH。将它们分别与稀H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。
则A是________ ，B是________ , C是________ 。
写出反应的化学方程式：
_______________________________________________________
正确答案
略
略
（6分）
（1）过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
（2）铁与高温水蒸气反应：
（3）碳酸钠与稀盐酸反应：
正确答案
略
略
（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 ， ， 。
正确答案
略
氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为 。
⑵ 准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为：
Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋Cl- Ce4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+
已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。
正确答案
(1) 5∶11（2分）
(2)设样品中CuCl的质量为x，由化学方程式可知：
CuCl ～ Fe2+ ～ Ce4+
x=0.1000mol·L-1×24.60×10-3L×99.5g·mol-1="0.2448g " （1分）
样品中CuCl的质量分数=
故样品中CuCl的质量分数符合国家标准。（1分）
略
胃药中的成分碳酸氢钠能治疗胃酸过多，写出有关离子方程式
胃舒平的主要成分是氢氧化铝，也能治疗胃酸过多，有关化学方程式
正确答案
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
碳酸氢钠和酸生长CO2和水，方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑。氢氧化铝也能和酸分液，方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（15分）春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。
（1）魔术一：“奇花变色”
道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为
色。该魔术中没有涉及的性质是 （填字母序号）。
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量
C．浓氨水具有挥发性 D．氨气的水溶液显碱性
（2）魔术二：“瓶吞鸡蛋”
道具如图2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为 （用化学方程式表示）。
（3）魔术三：“‘清水’变‘牛奶’”
道具如图3所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为 ；B为 。（只需写一组）
正确答案
（每空3分，共15分）
（1）红； B
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 或NaOH+CO2＝NaHCO3
（3）H2SO4； BaCl2（HCl和AgNO3。或其他合理答案）
略
(15分)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气
（2）浓硫酸使木条变黑
（3）热的浓硫酸与铜片反应
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有
（写仪器名称）；
(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；
正确答案
(15分)Ⅰ. (每空2分) B ； C ；A D
Ⅱ．(1) (每空2分) ②④⑥ ； 100mL容量瓶 玻璃棒
(2) 5.4（3分），①（2分）
略
有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：
（1）原固体肯定有______________。
（2）原固体肯定不存在 。
（3）__________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是_ __。
正确答案
（1）Na2CO3 （2）Na2SO4 CaSO4 CuSO4 CaCO3 (3)NaCl；
取少许固体溶于水，然后加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色固体生成则原固体中含有氯化钠
略
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子.
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。
正确答案
（1）H2O
（2）
（3）NH4C1 得到 24
（4）80g
本题考查氧化还原反应。（1）根据题意，反应物为NH4C1和Fe2O3，FeC13、N2、Fe和X是生成物，得出X中含有氢元素和氧元素，即为水；（2）判断出反应物和生成物，即可写出方程式，NH4C1是还原剂，被氧化成氮气，Fe2O3是氧化剂，被还原成铁，方程式为6NH4 C1+ 4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O；（3）从方程式看出，4mol的Fe2O3得到18mol电子，+3价的铁被还原的占
（8分）下列是中学化学实验操作的内容：①碘的升华；②氢氧化钠溶解于水；③过氧化钠溶解于水；④氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是______________ ; 只发生离子键断裂的是____________ ; 只发生共价键断裂的是______________ ; 既发生离子键断裂, 又发生共价键断裂的是____________ .
正确答案
（共8分）①；②；④；③（每空2分）
略
写出下列除去杂质所用的试剂和对应的离子方程式：
（1）FeCl2溶液混有FeCl3杂质，除杂试剂___________，离子方程式_________________________ 。
（2）CO2气体混有HCl杂质，除杂试剂_____________，离子方程式____________________________。
（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3杂质，除杂试剂________，离子方程式___________________________。
（4）NO中混有NO2杂质，除杂试剂_____________，离子方程式_______________________________。
正确答案
（1）Fe Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ （2）饱和NaHCO3溶液 H++HCO3-= H2O+CO2↑
（3）CO2 CO32-+ CO2 +H2O="2" HCO3- （4）H2O 3NO2 +H2O="2" H++2NO3-+NO
试题分析：除杂的原则是不增不减。即不增加新的杂质，不减少被提存的物质本身。（1）由于Fe3+有强氧化性，能与Fe发生反应最终二者都产生Fe2+。故除去FeCl2溶液混有FeCl3杂质，除杂试剂是Fe，离子方程式为Fe + 2Fe3+ =3Fe2+；（2）HCl容易溶解在水中形成盐酸，盐酸与NaHCO3发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；为了防止CO2在溶液中溶解消耗，要用饱和的NaHCO3溶液。所以要除去CO2气体混有HCl杂质，除杂试剂饱和NaHCO3溶液，离子方程式为H++HCO3-= H2O+CO2↑；（3）利用正盐与酸式盐的转化关系：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3即可。将NaHCO3.溶液混有Na2CO3杂质除去，应该选择除杂试剂是CO2，反应的离子方程式为CO32-+ CO2 +H2O="2" HCO3-；（4）NO2能与水发生反应产生硝酸和NO。故除去NO中混有NO2杂质，选用的除杂试剂是水。相应的离子方程式为 3NO2+H2O="2" H++2NO3-+NO。
（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：F ，H 。
若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KⅠ溶液，观察到的现象 ，沉淀能够发生转化的原因是 。
正确答案
(11分)
（1） Fe3O4 FeCl3 （各1分）KClO3 H2O2 （各1分）
（3）MnO2＋4HCl（浓）
（4）3.6×10－6 （2分） 白色沉淀会转变成黄色沉淀（1分） Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更小（2分）
略
平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602。甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝(或结晶水合物)。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在p
实验过程：
I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g，
（1）A的电子式是 。
（2）由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比
（3）由I判断X一定不含有的元素是 。
（4）Ⅲ中生成B的离子方程式是 。
（5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是 。
（6）沉淀C的化学式是 。
（7）若X中n(B)∶n(C)＝1∶3，则X的化学式是 。
正确答案
（1）
（4）Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ （5）Al(OH)3＋NaOH- = NaAlO2+2H2O
（6）Mg(OH)2 （7）Al2Mg6(OH)16CO3·4
略
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