热门试卷

（1）CO2  NH4F

（2）NH+H2ONH3·H2KO+H+

HCO+H2OH2CO3+OH

NH和HCO的水解程度基本相同

（3）取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。（其他方法合理给分）

（4）60℃ c1

（5）温度升高NH4F会分解（或答出NH4HCO3会分解也给分）

（1）碳酸氢钠能和氟硅酸反应生成二氧化碳气体、二氧化硅、氟化铵以及水，二氧化硅不溶于水，氟化铵易溶于水；

（2）NH4+和HCO3-均水解，前者水解显酸性，后者水解显碱性；

（3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体上附着有杂质硫酸铵，根据硫酸根的检验方法确定硫酸根的存在；

（4）对比实验的关键是控制变量法，当温度一定时，变化浓度，当浓度一定时，变化温度；

（5）氟化铵的性质和氯化铵相似，不稳定，受热易分解．

解：（1）碳酸氢钠能和氟硅酸反应生成二氧化碳气体、二氧化硅、氟化铵以及水，二氧化硅不溶于水，过滤后形成滤渣，氟化铵易溶于水，形成滤液，故答案为：CO2；NH4F；

（2）NH4+和HCO3-均水解，前者水解显酸性，后者水解显碱性，二者水解程度相同，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，故答案为：NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NH4+和HCO3-的水解程度基本相同；

（3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体上附着有杂质硫酸铵，硫酸根的检验方法：遇到钡离子产生不溶于硝酸的白色沉淀，来确定硫酸根的存在，只要硫酸根存在，沉淀就未洗涤干净，故答案为：取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净；

（4）对比实验的关键是控制变量法，当温度一定时，通过变化浓度来分析浓度的影响，故Ⅰ和Ⅱ的温度相等，当浓度一定时，通过变化温度来分析温度的影响，故Ⅱ和Ⅲ温度不同，但浓度要相同，故答案为：60℃； c1；

（5）氟化铵的性质和氯化铵相似，不稳定，受热易分解（5）温度升高NH4F会分解，故答案为：温度升高NH4F会分解．

题中给出的信息说明，在氯化铝双聚分子中，铝原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键。硼元素与铬元素同一主族，核外电子排布与原子相似，因而硼酸分子中的硼原子也能接受另外原子提供的孤对电子而形成配位键。由于水分子中的氧原子也有孤对电子，当硼酸与水分子接触后，水分子中的氧原子就会把孤对电子提供出来与B形成配位键。此时水分子中的一个氢仍与氧原子相连，还有一个氢就以离子形式电离出来，即：

因此，硼酸是一元酸，它电离出的H+实际上来源于水，而不是它本身。否则它的三个性质等同的－OH均应该发生电离，那硼酸就是三元酸。

（1） MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O   MgO（各1分）

（2）Fe     （3）③⑤       （4）Fe2+    （5）C

试题分析：（1） 硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个守恒原则配置系数。MgO、Al2O3均能和足量的稀硝酸反应，生成溶液，只有SiO2和硝酸不反应，过滤后成为滤渣，故答案为：SiO2；

（2）因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁；

（3）①NaOH与Na2CO3不反应，能和NaHCO3反应，但是没有明显现象，所以无法用NaOH鉴别：

②Na2CO3与NaHCO3都与石灰水反应，虽然反应的离子方程式不同，但都能生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鉴别它们；

③BaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中能产生白色沉淀；滴加到NaHCO3溶液中无白色沉淀产生，所以可以鉴别； 

④K2SO4与Na2CO3，K2SO4与NaHCO3都不反应，所以无法用K2SO4鉴别；

⑤Ca(NO3)2与BaCl2溶液类似，Ca(NO3)2溶液滴加到Na2CO3溶液中能产生白色沉淀；滴加到Ca(NO3)2溶液中无白色沉淀产生，所以可以鉴别；

（4）混合溶液中加入过量的NaOH时，生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要是Fe2＋，

（5）氧气过量，则剩余2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4x    x

4x+x=18mL-2mL=16mL，

x=3.2mL，所以氧气的体积为：3.2mL+2mL=5.2mL；

如NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4y   y

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3                1

（18mL-y-4y）    2

y=2.4mL，

（10分）（每空2分，共10分）

（1）CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

（3）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

（4）白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色

（5） FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl

（1）除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3方法是向该溶液中通入CO2，将其中Na2CO3电离出的CO32－转变成HCO3－。所以正确的离子方程为：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－

（2）呼吸面具的材料主要是Na2O2，与二氧化碳反应放出氧气。

（3）为了避免生成的氢氧化铝溶解在过量的碱中，在制备氢氧化铝时，通常采用铝盐与弱碱氨水反应，氢氧化铝不溶于弱碱。离子方程为：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

（4）白色的Fe(OH)2在空气中迅速被氧化变为灰绿色，最终全部被氧化成红褐色的氢氧化铁。

（5）制备氢氧化铁胶体是用氯化铁与沸水反应制得，方程为： FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl

(1)漏斗、玻璃棒

(2)途径Ⅱ　因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ通入C(CO2)气体，得到D[Al(OH)3]沉淀，将Al(OH)3溶于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液，所以途径Ⅱ更合理

(3)蒸发浓缩，冷却结晶

(4)2Cu＋O22CuO

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O

(5)不合理　该方案不符合实验方案设计的简约性原则，操作步骤多，消耗试剂量大，时间长

(1)过滤需要漏斗、玻璃棒。(2)制AlCl3溶液途径Ⅱ合理，因为滤液A是NaAlO2溶液，加足量盐酸会生成NaCl杂质。(3)绿矾是FeSO4·7H2O，需浓溶液冷却结晶才能含结晶水。(4)需三步反应：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，(5)先用盐酸溶解会步骤多，且浪费药品。

（4分）    3  ,  1   ，  2    ，   4    。（填序号）

略

略

H2 HCl    工业制盐酸过程中所得混合气体中有 H2，是由于 Cl2在过量 H2中燃烧的结果。

2∶71 恰为 HCl 气体中 H 元素和 Cl 元素的质量比，可见混合物应为 H2和 HCl 的混合气体。生产 HCl 时，可使 H2在 Cl2中燃烧，也可使 Cl2在 H2中燃烧，工业上采用后者。可以减少环境污染，保障生产安全。

（1）1s22s22p63s1   ，   Al3+  Na+  O2-    2分

（2） 1分，用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分

（3）  2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑  2分、 产生蓝色沉淀并有气泡放出  2分

（4）    NO3->NH4+>H+ >OH-      2分 （5）O2+ 2H2O +4e- =" 4" OH-     2分

根据元素的结构及性质可知，A是H，B是N，C是O，D是Na，E是Al。

（1）根据构造原理可知，Na元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s1。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径由小到大的顺序是Al3+  Na+  O2-。

（2）该气体是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式为。氨气是一种碱性气体，据此可以检验。即用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在。

（3）过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。产生的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，

（4）该离子化合物是硝酸铵，NH4＋水解显酸性，所以离子浓度大小顺序是NO3->NH4+>H+ >OH-。

（5）氧气是得到电子的，所以空气再正极通入，电极反应式为O2+ 2H2O +4e- =" 4" OH-。

（8分）①白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色

②Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+ Na2CO3

③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O

④CaO·3MgO·4SiO2（每空2分，共8分）

略

①联合制碱法或侯德榜制碱法　

②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓

③CO2

④A、C     

试题分析：解：（1）目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法．题中方法由我们侯德邦所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，故答案为：联合制碱法或侯德榜制碱法

（2）反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓，沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓，

故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓；

（3）在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，

故答案为：CO2； 

（3）向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．

（4）故答案为：ac．

点评：根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应式为NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓；

主要的副产物为氯化铵，需要考虑氯化铵的回收利用，要提高原料的利用率，可以用循环使用的方法，在等知识点来解题 ，难度不大。

（1）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH  （2）①AlCl3   Na2S或Na2O

②（3）①O2+2H2 O +4e-=4OH-  ②4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O

（1）Z的单质是一种黄绿色气体，所以Z是氯气。因此C是氯化钠。反应式为

2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。所以丙是氯化钠，因此X是钠元素，Z是氯元素。由于甲的水溶液显酸性，所以甲是氯化铝。乙的水溶液显解析，因此乙是硫化钠或氧化钠。若W2-和Z-具有相同电子层结构，则乙是硫化钠，所以乙的电子式为。

（2）略

（3）Y是单质铝，所以在该电池中铝是负极，氧气在正极通入。如果用氯化钠作电解液，则正极反应式为O2+2H2 O +4e-=4OH-。如果用氢氧化钾作电解液，则总反应式为4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O。