热门试卷

（6分）、按要求完成下列化学方程式(其中①、②用离子方程式表示)：

①过氧化钠粉末加入到水中_____________________________________________

②铝粉投入到氢氧化钠溶液中___________________________________________

③氢氧化亚铁露置在空气中_____________________________________________

（13分）已知X溶液有如图所示转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X    、Y   、Z   、试剂甲        ，试剂乙          。

（2）写出上述各步反应①~④的离子方程式：

①                                  ；②                             ；

③                                   ；④                              。

A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分，D可溶于酸。

请回答下列问题：

⑴组成A的元素在周期表中位于第   周期第   族

⑵甲能使B迅速转化为D，甲是（写化学式）                    ，此时甲溶液表现的性质是    和    .

⑶鉴定C中阳离子（不考虑H+）的试剂      ，现象       

⑷A转化为B时会放出无色气体E，在398K时1molA完全反应放出热量QkJ，则该

反应的热化学方程式为                                    

⑸若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式                           

⑹写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式                             

写出下列反应化学方程式:

⑴二氧化氮和水反应:                                       ;

⑵碳和浓硝酸共热:                                        ;

⑶铜和稀硝酸反应:                                       ;

各物质之间的转化关系如下图，图中部分生成物省略，有相关信息如下：

①X为红褐色沉淀；②A为单质，B为溶液，D和F为气体；③反应I的产物只有Y和HO；

④B、D、F和Y中均含有同一元素。

请回答下列问题：

（1）组成A的元素在周期表中属于        （选填序号）。

A．主族元素   B．副族元素    C．短周期元素    D．过渡元素

（2）写出溶液B中溶质的化学式：       。

（3）写出反应I的化学反应方程式：       。

（4）以石墨为两极材料，电解C的滴水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式：       。

（5）28g单质A与一定浓度的B溶液反应，当生成n(C):n(E)=2:3时，反应中转移电子       mol.

（6）给E溶液中加入也能生成X，写出当n(E):n()=1:1时，反应的离子方程式                    。

（9分）填表：

（共 11 分）

（1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为______________

（2）反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的离子方程式为：                    

每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的     （填名称）的质量为　　　　g。

得电子与失电子个数比是_____，被氧化与被还原的原子的个数比为______，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：_____________________________

（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 

① A + H2O → B + C   ② C + F → D     ③ D + NaOH → F + E + H2O

写出A 、B、 C的化学式A______  B ____  C______

写出反应③的离子方程式                                               

0.1mol某固体M(NO3)2加热分解：2M(NO3)2 =" 2MO " +  4NO2↑ +  O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近

(14分)已知存在如下反应：

其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。

据此回答：

（1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

                                                            。

（2）物质E是      （填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是            。

（3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是    （填元素符号），正极的电极反应式是                                         。

（4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式

                                                           ；

若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是       （填离子符号）。

现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：

分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，

①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；

②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液紫色褪去。

上述三种方案中合理的是      （填①、②或③）；

若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式                                                       。

（12分）A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

（1）E的结构式是           。

（2）单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y，X与D生成Y的化学方程式是              。

（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是            。

（4）E和H2可用于合成CH3OH和H2O，每4．4gE参与反应放热13．09kJ。在25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是                。

（5）取0．3 mol F与足量D充分混合后，再通入0．4 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是              。

（10分）按要求填空：

（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：                             。

（2）呼吸面具中所用的药品是                    ；

反应的化学方程式为：                                                     。

（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为：                                        ；

离子方程式为：                                                            。

（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：                                  

（5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：                              。

（6）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：                                       。

（7）写出实验室制取氯气的化学方程式                    。反应转移电子总数为        

（6分）写出下列反应的化学方程式

（1）铜和浓硫酸的反应            （2）铜和稀硝酸的反应

（3）非金属C和浓硝酸的反应    （4）氯化铁溶液中加入铜粉：

（5）氯化亚铁溶液中通入氯气    （6）氢氧化亚铁在空气中被氧化

（6分）材料是科学进步的关键，不同的化学物质有不同的用途。现有①氯气、②氨气、③单质硅、④水玻璃四种物质。其中可以用作制冷剂的是              ；常用作木材防火剂材料的是           ；可以用来消毒杀菌的是              。（填序号）