热门试卷

（一）

（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2．5的酸碱性为酸性。试样的PH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4。

（2）焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)="CO(g)+H2(g)" H=+131．3kJ/mol 洗涤含SO2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a．Ca(OH)2 b．Na2CO3。（二）（9分）（1） NH4NO3（1分）；（2）②③（2分）

（3） 稀HNO3、浓HNO3（每空1分，共3分）  :CO2（N2、H2合理答案均可）

（二）(1)NH4NO3；       (2)>；②③

(3)a：H2O；稀HNO3；浓HNO3；b：CO2（或N2、H2，合理答案均可）；c：装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色

试题分析：

（一）（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2．5的酸碱性为酸性。试样的PH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4。

（2）焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)="CO(g)+H2(g)" H=+131．3kJ/mol

（3）洗涤含SO2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a．Ca(OH)2  b．Na2CO3。

（二）（1）由上述分析可知，X为NH4NO3，D为Na，

（2）C为O，E为S，非金属性C＞E，可利用气态氢化物的稳定性及单质之间的置换反应来说明，故②③能说明这一结论；

（3）a．BC为NO，BC2为NO2，浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC，则①中为水，②中为稀硝酸，③中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，

生成的二氧化氮在⑤中与碱反应；

b．为避免NO被氧化，在实验之前应通入的该气体可以是CO2（N2、H2等合理答案均可）；

c．该实验成功可观察到装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色。

（1）第二周期第ⅥA族（2分）（2）N3->O2->Al3+（2分）（3）8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O（2分）（4）氧的非金属性比硫强（2分）（2分）2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+（2分）（5）BC（2分）

试题分析：由题意可知，A为铝元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为氯元素。Fe和Cu 的混合物加入稀硝酸中，Fe的还原性比铜强故优先反应，则剩余金属可能是铁与铜的混合物或者铜，   故加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+，可能含有Cu2+，阴离子为硝酸根离子，再加入稀硫酸使溶液呈酸性，是剩余金属继续与溶液反应，则m1一定大于m2，充分反应后，剩余金属m2一定有铜可能有铁。

(9分)（1）H3O+ （1分） （1分）(2)＞（1分）

(3) Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）

（4）①NH4++OH-= NH3·H2O  （2分）②NH4Al(SO4)2  （2分）

试题分析：N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，则N应该是氨气，M是水。X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N，所以X和K分别是NH4+和OH-。Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子数比K多2个，所以Y是H3O+；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失，所以Z是 Al3+。

（1）Y的化学式为H3O+；氨气是共价化合物，电子式为。

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素的，所以水的稳定性强于氨气的。

（3）氢氧化铝是两性氧化物，但不能溶于氨水中，所以该反应的方程式是 Al3++3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4+。

（4）根据图像可知，产生的沉淀应该是氢氧化铝。又因为中间一段沉淀是不变的，这说明还含有NH4+，所以b阶段的离子方程式是NH4++OH-= NH3·H2O；根据微粒的电荷数可知，该盐的化学式是NH4Al(SO4)2 。

点评：本题主要是以常见微粒的结构和性质，综合考查学生对基础知识的掌握程度以及灵活运用知识解决实际问题的能力。

（1）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O   （2）第三周期，ⅥA族

（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；  B

（4）NH4Al(SO4)2·12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解

（5）SO2；3

试题分析：（1）A能溶于强酸、强碱，且A是氧化物，所以A是氧化铝，氧化铝与强碱溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，所以B是SO2，D是三氧化硫，因此则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素是硫，硫元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E是氨气，实验室制取E气体的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。氨气密度小于空气的，所以用如图所示装置收集氨气时应该从B口通入。

（4）气体E是单质F所含元素的氢化物，所以F是氮气。即X分解产物是氧化铝、SO2、三氧化硫、氨气、氮气和水。又因为X的结构类似于明矾，所以根据明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O可知X的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O；向X的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液，OH－首先结合Al3＋生成白色沉淀氢氧化铝，然后与NH4＋结合放出刺激性气味的气体氨气，最好再溶解氢氧化铝，白色沉淀消失，因此实验现象依次为生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解。

（5）X如果分解生成1mol氮气，则氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，即生成1mol氮气失去6mol电子。S元素的化合价从＋6降低到＋4价，得到2个电子，所以根据电子得失守恒可知生成SO2的物质的量是6mol÷2＝3mol。2、三氧化硫性质；氨气制备；晶体化学式的确定以及氧化还原反应的计算等

（1）HClO4  (2)Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+     a、b、d

(3)①90%    ②SO2+2HClO3===H2SO4+2ClO2

试题分析：（1）ZY3溶液遇苯酚呈紫色，说明Z是Fe，Y是Cl。X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，所以X是S。氯元素的最高价是＋7价，所以Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。

（2）将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，这是实验室制备氢氧化铁胶体的，因此该分散系属于胶体，反应的离子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+。胶体具有丁达尔效应，能发生电泳选项，与能发生聚沉，且生成的氢氧化铁固体受热可以分解生成氧化铁和水，所以选项a、b、d都是正确的，c不正确，答案选abd。

（3）①根据反应热可知，参加反应的SO2的物质的量是176.4 kJ÷98.0 kJ/mol＝1.8mol，所以SO2的转化率是1.8mol÷2mol＝90%。

②该酸的某盐常用于实验室制取氧气，所以该盐是氯酸钾。转移电子的物质的量是1.5mol，这说明在反应中氯酸钾得到1个电子，因此氯酸钾的还原产物中氯元素的化合价是＋4价，则应该是ClO2，所以该反应的化学方程式是SO2+2HClO3===H2SO4+2ClO2。

点评：该题属于中等浓度的试题，主要考查学生对常见基础知识的掌握程度，以及灵活运用知识解决实际问题的能力。关于对热化学方程式和焓变的理解、计算，以及氧化还原反应的有关计算并不麻烦。化学计算的实质是用数学工具处理化学问题，不仅能考查学生利用化学知识解决化学问题能力，而且还能考查学生的形象思维能力。

（1）第三周期ⅥA族；小（各1分）

（2）[Ar]3d64s2（1分）；26（1分）；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3（2分）

（3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑（2分）

（4）将氯水滴入硫化氢水溶液中，出现淡黄色的沉淀，说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）（3分）

试题分析：根据题意X、Y、Z、W分别是铁、钠、硫、氯。

（1）硫位于第三周期ⅥA族；硫的电负性小于氯。

（2）铁的电子排布式为：[Ar]3d64s2；原子核外没有运动状态相同的电子，共有26种；

反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

（3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑。

（4）将氯水滴入硫化氢水溶液中，出现淡黄色的沉淀，说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）

①B②D③A④H＋＋HCO3―=H2O＋CO2↑

答案：①B②D③A④H＋＋HCO3―=H2O＋CO2↑

解析：A．碘酒用于消毒 B．青霉素是抗生素 C．阿司匹林是镇痛药D．葡萄糖注射液能为人体提供能量E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）治疗胃酸过多。所以①B②D③A，A．正确碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒； B．不正确，长期大量服用阿司匹林预防疾病，有毒副作用； C．不正确，使用青霉素，不能直接静脉注射，需进行皮肤敏感试验，有人对青霉素过敏； D．不正确，到药店自己买不到处方药④碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多：H＋＋HCO3―=H2O＋CO2↑

（1）Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ(２) 乙醛 5CH3CHO+2MnO4-+6H+==5CH3COOH+2Mn2++3H2O  (３) O=C=O     ①AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3 H2O+CO2="2" Al(OH)3↓+CO32-                

②CO32-+H2OHCO3-+OH-，c(Na+) >c(HCO3-)> c(CO32-) >c(OH-) >c(H+)，NaCl，NaHCO3，CO2 。

试题分析：（1）根据题意可知这五种元素分别是：Ｘ:H;  Y:C;  Z:O; Q:Na; R:Al;对于电子层数相同的元素来说，元素的核电荷数越大，原子半径越小；对于电子层不同的元素来说，层数越多，原子半径越大。所以这五种元素的原子半径的大小顺序是：Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ．（2）X，Y，Z形成的既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙醛，它和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是：5CH3CHO+2MnO4-+6H+==5CH3COOH+2Mn2++3H2O。（3）C是CO2。其结构式是O=C=O①如果A，B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A是NaAlO2,B是Al(OH)3．由A转化为B的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2="2" Al(OH)3↓+CO32-．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A，B溶液均显碱性则A是Na2CO3，B是NaHCO3． A溶液显碱性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH- A，B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)> c(CO32-)。水解的溶液都显碱性，所以c(OH-) >c(H+)，但盐水解的程度是很微弱的，所以c(CO32-) >c(OH-)。故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+) >c(HCO3-)> c(CO32-) >c(OH-) >c(H+)。常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl，NaHCO3，CO2 。 

（1）Na

（2）4Fe2＋＋O2+4H+＝4Fe3＋+2H2O；    Fe2 O3

（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

（4）7.84L

试题分析：（1）常见有氧化性的单质为O2、Cl2，A为短周期金属元素，则由转化关系可以A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，D是O2。

（2）D是在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀的金属单质，是铁元素，则C中含有Fe2+，将FeCl3的水溶液蒸干并灼烧，则于Fe3+的水解和HCl的挥发，最终得到的产物是Fe2O3。

（3）地壳中含量最高的金属元素是铝，由A、B、C相互转化关系可知B是Al(OH)3，A和C中分别含有Al3+、AlO2－，但无法确认具体含有哪个离子，故B转化为C可能是由Al(OH)3转化为Al3＋或由Al(OH)3转化为AlO2－。

（4）加入100 mL 2mol•L-1的H2SO4溶液时沉淀达最大量，此时溶液中仅含Na2SO4，由原子守恒可知，n(Na)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)="2" ×0.1 L×2mol•L-1="0.4" mol，则原混合物中有钠的质量为0.4 mol×23 mol·L－1=9.2g，铝的质量为11.9g－9.2g=2.7g，故反应产生H2的体积为(×0.4mol+×)×22.4L/mol="7.84" L。

（1）NH4++ Al3++5OH-AlO2-+NH3↑+3H2O（3分）

（2）Al2(SO4)3（3分）

（3）Al2(SO4)3Al2O3 +3SO3↑（3分）  2：3（2分）

（4）3×10-22（3分）

分析固体残留率随温度的变化图可知，M(A)=M【NH4Al(SO4)2】×53.32％=237，故A为NH4Al(SO4)2；同理，M(B)=M【NH4Al(SO4)2】×37.75％=171，故其只可能是：2NH4Al(SO4)2~Al2(SO4)3，故B为Al2(SO4)3；M（C）=M【NH4Al(SO4)2】×11.26％=51，故其只可能是：2NH4Al(SO4)2~Al2O3，故C为Al2O3。NH4Al(SO4)2溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，离子方程式为：NH4++ Al3++5OH-AlO2-+NH3↑+3H2O；B物质于975℃灼烧得到的氧化性气体为SO3。根据溶度积的概念可以直接计算。pH=10时，c(OH-)=10-4，由c(Al 3+)·c3(OH-)=KSp[Al(OH)3]可得C(Al 3+)=3×10-34/10-12=3×10-22。

（1）（2分）Na2O2 （2分）﹥，（1分）生成的醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性。离子方程式为CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-（3分）

（2）①3NO2+H2O = 2HNO3+NO  （2分）

②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 （2分）

③3 NO2(g)+ H2O（l）= 2HNO3(aq)+ NO(g)  △H =" -" 138 kJ/mol （3分）

本题是无机框图题，综合考查的逻辑思维能力和对知识的熟练掌握程度。

（1）短周期中常见强碱的是氢氧化钠，因此A是钠。因为不是在溶液中进行，所以B是氧气，C是过氧化钠。过氧化钠溶于水生产氢氧化钠和氧气。氢氧化钠和醋酸反应生产醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水CH3COO-水解显碱性。

（2）①短周期中元素形成的气体化合物溶于水生成强酸的是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO。所以D是硝酸，E是NO，A和B是氧气和NO。

②根据实验现象可知，NO2可以溶解在浓硫酸中，所以不能用浓硫酸干燥NO2。

③考查热化学方程式的书写。

（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（2）Cu+2H2SO4(浓) Cu SO4+2H2O+SO2↑

（3）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

试题分析：（1） 若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应是歧化反应，可联想到氯气和碱的反应。

（2）若A为紫红色金属，，可想到A是铜单质，且D为无色刺激性气体，可想到是铜和浓硫酸的反应。

（3）若C、D均为气体（其中C有颜色），且分子具有相同的原子个数比，可想到非金属的反应，即碳与浓硝酸的反应。

（1）①SiO2＋2CSi＋2CO↑　②蒸馏

（2）①D　②在干燥的环境下保存

（3）1～100 nm；在沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体；　过滤；　丁达尔；自来水中含较多的阴离子和阳离子，能中和胶体粒子的电性，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败

（4）①20.45%　②BaO·Fe2O3

试题分析：（1）提纯SiHCl2可利用沸点差异，用蒸馏的方法。

（2）硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黄铜是Cu-Zn合金，钢铁是Fe与其他元素形成的合金。因此唯一不属于合金的是水银。

（3）胶体粒子直径的范围是：1～100 nm；利用FeCl3的水解反应制取Fe(OH)3胶体：在沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体；难溶固体不能透过滤纸，胶体可透过滤纸，所以用过滤的方法，可消除胶体中的浑浊；胶体具有丁达尔现象，其它分散系不具备，所以用丁达尔现象可证明胶体已经制成；因为自来水中含较多的阴离子和阳离子，能中和胶体粒子的电性，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败，所以不能用自来水制备胶体。

（4）①n(BaSO4)＝＝0.02 mol，

m(Ba)＝137 g·mol－1×0.02 mol＝2.74 g。

滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀。洗涤，灼烧后得3.20 g固体。此固体应是Fe2O3，则

n(Fe2O3)＝＝0.02 mol，

m(Fe)＝56 g·mol－1×0.02 mol×2＝2.24 g。

复合氧化物中氧元素的质量＝6.26 g－2.74 g－2.24 g＝1.28 g。

则氧元素的质量分数＝＝20.45%。

②1.28 g氧元素的物质的量是：

n(O)＝＝0.08 mol。

由以上计算知，复合氧化物中钡原子、铁原子、氧原子的物质的量之比是1∶2∶4，它们的原子个数比也是1∶2∶4。故该复合氧化物可表示为BaO·Fe2O3。