热门试卷

（1）硝酸溶液   碳酸钙　　　硅酸钠溶液　　　产生白色沉淀   CO2＋SiO32－＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－

（2）淀粉－KI溶液　　　溶液变蓝色　　　2I－＋Cl2=I2＋2Cl－  增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

（3）Cl2＋H2S= S↓＋2HCl　　　强

试题分析：（1）利用强酸制备弱酸，可以根据所给试剂选择，硝酸和碳酸钙反应制备CO2，CO2通入硅酸钠溶液制备硅酸，产生白色沉淀；（2）利用氧化性强的制氧化性弱的，氯气和KI反应置换出碘单质，利用碘遇淀粉变蓝现象明显，选择淀粉碘化钾，氯气有毒，要注意尾气处理，以免污染环境。（3）氯气置换出硫，说明氯气氧化性强于硫，Cl2＋H2S= S↓＋2HCl。

(1)Al2O3 、 NaAlO2            (2)大于； CO32-+H2OHCO3-+OH-

(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4

(4) ＞        (5) NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O

试题分析：A与B按物质的量1：3可以生成白色沉淀，再加入B沉淀溶解，可知B是NaOH溶液，A是AlCl3溶液。B与C加热能产生无色气体，该气体可以使石蕊溶液变蓝，说明C是NH4HSO4溶液，则D是Na2CO3溶液。因此X是Al(OH)3，Y是NH3，Z是CO2，W是NaAlO2溶液。（1）A是挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到氧化物Al2O3，W是难挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到原物质NaAlO2 。（2）Na2CO3强碱弱酸盐，溶液显碱性，原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-。（3）AlCl3强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaOH强碱，溶液显碱性，NH4HSO4强酸的酸式盐（相当于一元强酸），溶液显酸性，Na2CO3强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以等浓度的AlCl3溶液、NaOH溶液、NH4HSO4溶液、Na2CO3溶液pH由大到小的顺序是NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4。（4）NH4HSO4溶液电离出来的H+抑制NH4的水解，所以c(NH4)大。（5）NaOH与NH4HSO4按2：1反应的离子方程式为：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O。

点评：本题是无机推断与离子反应、盐类水解的综合运用，综合性较强，难度适中，可以锻炼学生的逻辑思维能力。

（1）第三周期 第ⅣA族(2分)

（2）钠(2分)

（3）NH4NO3 (2分)

（4）Al3++4OH-=[Al（OH）4]- (2分)

（5）bc (2分)

（6）abc (2分)

试题分析：由表中信息可得X为N，Y为Na，Z为Al，W为Si。

（1）Si在元素周期表的位置为第三周期 第ⅣA族。

（2）氢氧化钠可以和硝酸、氢氧化铝、硅酸均可以反应。

（3）氨气和硝酸反应:NH3++HNO3=NH4NO3．

（4）略

（5）金属性强弱的方法有：比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，比较置换出氢的难易程度，另外比较等浓度相应氯化物水溶液的pH也可以，pH越小，金属性越弱。

（6）a．  w =1-（3n）/（5m）

b．  设Al的物质的量为x，Mg的物质的量为y，则y+3x/2=p,27x+24y=m,可解得x，y。就可以求出Z的质量分数。

c．    设Al的物质的量为x，Mg的物质的量为y，y+3x/2=p，40y=n。可解得x，y。就可以求出Z的质量分数

（1）C + 2H2SO4（浓）△CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O （3分）    a（2分） n（H2O）（2分）

c(HCO3-)＞c(CO3 2- )＞c(OH-)（2分）        （2）2NO2（g）N2O4（g） △H＜0（2分）

降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅 （2分）

（3）ClO-+H2OHClO+OH-（3分）

试题分析：（1）C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，为SO2、CO2，A为短周期组成的黑色固体物质，与B的浓溶液共热时，产生SO2、CO2两种气体，同时生成水，A为C单质，B为浓硫酸，符合转化关系；碳与浓硫酸在加热的条件下生成SO2、CO2、水，反应方程式为：C + 2H2SO4（浓）△CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O。a、SO2、CO2都不能与氯化钡溶液反应，无法区别，故a错误；b、SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾褪色，CO2不能反应，可以鉴别，故b正确；c、SO2能品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，可以鉴别，故c正确；d、酸化的硝酸钡溶液通入SO2，可以氧化亚硫酸钡为硫酸钡，产生白色沉淀，通入CO2不反应，可以鉴别，故d正确；故A不能鉴别；CO2的物质的量0.8mol，500mL2mol/L NaOH的水溶液中n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，n（CO2）：n（NaOH）=0.8mol：1mol=2：3=1：1.25，介于1：1与1：2之间，故反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为amol、bmol，由钠离子守恒有2a+b=1，由碳元素守恒有a+b＝0.8，联立方程，解得a=0.2，b=0.6，反应离子方程式为：4CO2+5OH-＝CO32-+3HCO3-+2H2O；碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性c（OH-）＞c（H+），碳酸根的水解程度比碳酸氢根的大，但水解程度很小，故c（HCO3-）＞c（CO32-），c（CO32-）原大于c（OH-），溶液中钠离子难度最大，但此反应混合液中物质的量最大的微粒是水，溶液中的阴离子按照浓度由大到小排列的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）。

（2）若A与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色，说明C是NO，红棕色气体是NO2。二氧化氮与四氧化二氮存在平衡关系2NO2（g）N2O4（g） △H＜0，正方应是放热反应，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅。

（3）若A在水中的溶解度随温度升高而降低，考虑A为Ca（OH）2，B为短周期非金属单质，D是漂白粉的成分之一，B为Cl2，符合转化关系与题意，D能发生水解故D为Ca（ClO）2，Ca（ClO）2发生水解的离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-。

（1）CO2 （2分） 

（2）  3Cu + 2NO3- + 8H+＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 或

3Fe2+ + NO3- + 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O（2分）

（3）Cu2+、Fe2+、Na+（2分）（漏填或错填1个扣1分）

（4）CO2 、SO2  （1分）CO2:0.2mol、SO2 :0.45mol（4分）(无具体的计算过程得2分)

试题分析：（1）稀硫酸与FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]反应生成二氧化碳气体；（2）加入NaNO3后在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，与还原性物质Cu和Fe2+反应生成NO气体；因为加入少量NaNO3，故NO3-优先氧化还原性强的Cu，溶液中含有Cu2+、Fe2+、Na+；（4）固体混合物丁中一定含有碳，可能含有铜，如只含有碳，则5.6g碳可生成气体5.6÷12×3×22.4=31.36L故固体应为碳和铜的混合物，反应方程式为C+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O   Cu+2H2SO4=SO2+CuSO4+2H2O；根据方程式可得等式为12n(C)+64n(Cu)=5.6

3n(C)+ n(Cu)=14.56÷22.4[气体物质的量]

解得CO2:0.2mol、SO2 :0.45mol

( 共11分)（1）b（1分）（2）Cl2＞HIO3＞I2 (1分）能（1分） HIO3 + 5HI＝3I2 + 3H2O（2分）

(3) 2HI + H2SO4(浓)＝SO2↑ + I2 + 2H2O （2分）

(4)ClO― + 2I― + 2H+＝Cl― + I2 + H2O （2分）

(5)FeS 和 S （1分） ；取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+（1分）

试题分析：（1）a、单质氟是活泼的非金属，极易与水反应，所以a不正确；b、氯气的非金属性强于单质碘的，所以氯气与单质碘溶于水可以反应I2＋Cl2＋H2O→HIO3＋HCl，b正确；c、氧气不溶于水，与氯气在水溶液中不反应，c不正确；d、氮气不溶于水，与单质溴不反应，d不正确，答案选b。

（2）在反应I2＋Cl2＋H2O→HIO3＋HCl中，氯气是氧化剂，单质碘是还原剂，HIO3是氧化产物。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，氧化性强弱顺序是Cl2＞HIO3＞I2；HIO3与HI中碘元素的化合价分别是＋5价和－1价，所以二者能发生氧化还原反应生成单质碘，反应的化学方程式为HIO3 + 5HI＝3I2 + 3H2O。

（3）HI具有还原性，浓硫酸具有氧化性，所以不能用浓硫酸与KI反应制备HI，反应的化学方程式为2HI + H2SO4(浓)＝SO2↑ + I2 + 2H2O。

（4）ClO－具有强氧化性，能把I－氧化生成单质碘，反应的离子方程式为ClO― + 2I― + 2H+＝Cl― + I2 + H2O。

（5）铁离子具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。S2－也具有还原性，能被Fe3＋氧化生成单质S和氯化亚铁。又因为Na2S过量，所以还有FeS沉淀生成，即C是S和FeS的混合物。FeS与氢氧化钠溶液不反应，所以生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D应该是FeS。FeS与稀硫酸完全反应生成H2S和硫酸亚铁，即E溶液是硫酸亚铁。亚铁离子具有还原性，所以检验亚铁离子的方法是取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+。

  （1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O     （2）①b c（每个1分，共2分） ②3NH3 + 3H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+（或3NH3·H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+） （3）有无色气泡产生  O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O  

试题分析：（1）浓硝酸和铜发生氧化还原反应有二氧化氮气体生成，则B中发生反应的化学方程式为Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O。（2）①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，主要原因应该是 生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少，另外反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低，故选bc。② 氢氧化铝不能在弱碱中溶解，通入过量氨气时，反应的离子方程式为3NH3 + 3H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+（或3NH3·H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+）。（3）水和过氧化钠反应会生成氧气，另外氧气能氧化碘离子为碘分子，碘与淀粉变为蓝色，因此B中的实验现象为有无色气泡产生；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O 。

(11分，除注明外，每空1分)（1）不相同

（2）负；Al－3e－===Al3＋； 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

（3）负极；因为铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能

（4）因为铝被浓硝酸钝化，锌与浓硝酸发生氧化还原反应(2分)

（5）电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱 (3分，每答对一个得1分)

试题分析：活泼金属做负极，故实验1中的Al作正极、2中的Al作负极。

（2）在实验3中，Al作负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋，电池总反应式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。

（3）实验4中电流表的指针偏向Mg，故Al作负极，因为铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能。

（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：因为铝被浓硝酸钝化，锌与浓硝酸发生氧化还原反应。

（5）根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到影响的因素有电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱。

（1）二、ⅣA （2）2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

（3）CH4＋4SCS2＋2H2S （4）＋7.3kJ/mol

试题分析：X是形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应，则X是碳元素；Y是地壳中含量最多的元素，因此Y是氧元素；Z和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气的来源，该化合物是过氧化钠，则Z是Na元素；V的单质是淡黄色固体，是黑火药的一种主要成分，所以V是S元素；W的单质是人们最早发现和使用的金属之一，因此是Fe元素。

（1）碳元素的原子序数是6，位于第二正确第ⅣA族。

（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。

（3）含氢质量分数最大的有机物是甲烷，V的单质为S，具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，因此该反应的化学方程式为CH4＋4SCS2＋2H2S。

（4）已知①Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)    △H＝–26.7kJ·mol-1、②3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H＝–50.75 kJ·mol-1、③Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)十CO2(g)   △H＝–36.5 kJ·mol-1，因此根据盖斯定律可知(①×3－②－③×2)÷6即得到反应FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)，所以该反应的△H＝（–26.7kJ·mol-1×3＋50.75 kJ·mol-1＋36.5 kJ·mol-1×2）÷6＝＋7.3kJ/mol。

（8分）

（1）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-            （2）NaOH溶液

（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑            （4）2Mg+CO22MgO

考查了元素及化合物的知识内容。

(1)由题给现象可看出黄绿色气体为氯气，单质乙能使淀粉溶液变蓝色说明乙为碘

（2）铝及其氧化物可溶于碱液，而铁及其化合物不能发生类似反应

（3）钠元素的焰色反应为黄色，结合钠的性质可知

（4）单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B为一种常见的强碱，说明乙为碳。而耐高温材料为氧化镁。

FeSO4.7H2O    KAl(SO4)2.12H2O     CuSO4.5H2O    Na2CO3.10H2O

略