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周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）写出工业制备E单质的化学方程式____________________。
（2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________（写化学式）。
（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式__________。
（4）3mol DABC和2mol DC混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。
正确答案
（1）2Al2O3
（3）
试题分析：A的原子半径最小，则A一定是氢元素；F的单质是黄色固体，所以F单质是硫磺。C和F同主族，所以C是氧元素。B所形成的化合物种类最多，化合物最多的是碳元素，则B是碳。E的最外层电子数等于其电子层数，E的原子序数大于碳元素而S元素，所以E是第三周期的Mg元素。A和D同主族，D的原子序数大于碳元素，而小于Mg元素，所以D是钠。
（1）镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，所以工业制备镁单质的化学方程式2Al2O3
（2）由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒是H2O2或C2H6。
（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备氧气，则甲是水，乙是过氧化钠，因此过氧化钠的电子式是
（4）DABC3和D2C2分别是碳酸氢钠和过氧化钠，碳酸氢钠加热易分解生成水、CO2和碳酸钠，反应的化学方程式是2NaHCO3
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的要求高，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。准确判断出元素是答题的关键，难点是碳酸氢钠和过氧化钠混合加热的计算，注意明确CO2和水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序。
食用加碘盐的生产流程如下：
（1）检验母液中是否含有SO42－离子的方法是 。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有： 、 、 。
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0．001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为______mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品 （选填“合格”或“不合格”）。
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是 。
（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；② 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
① ；
② 。
正确答案
（1）取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO42-离子。（2分）
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）
（3）25．4（2分），不合格（1分）
（4）淀粉溶液（1分）
（5）2KIO32KI+3O2↑（1分）；12KIO3+6H2O6I2+12KOH+15O2↑（2分）
试题分析：（3）KIO3----------KI -------I
1*0．001 1*0．001
1*0．001* 127/5/1000=25．4(mg/Kg) 因为出厂产品≥40mg/Kg ，25．4mg/Kg<40mg/Kg 不合格
（4）因为I2遇淀粉变蓝。
（5）硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成，证明有I-，以KI的形式存在，碘酸钾加热除生成KI还生成O2，碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体O2;另一种为I2，滴加酚酞试液显红色证明有KOH生成，根据氧化还原法配平。
某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种元素。M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）
（1）化合物M的化学式为 ；Z的原子结构示意图为 。
（2）写出下列反应的化学方程式。A在高温下分解： ； M与水反应生成A和B： 。
（3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式 。
（4）储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为储氢材料的是 。（填编号）
（5）物质B有如下转化关系：
正确答案
（1）CaCN2
（2）CaCO3
（3）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ （4）B D
（5）取一定量的溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于稀硝酸，说明原溶液中的阴离子是NO2-。
试题分析：(1)M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3；白色沉淀A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体——CO2，则A为CaCO3。根据质量守恒定律可得M为CaCN2。则这三种元素分别是X为C，Y为N，Z为Ca。它与水发生反应的方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。Ca的原子结构示意图为
（9分）（1）除去SiO2固体中混有的Al2O3，方法是： ；
其离子方程式为： 。
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是 ；其离子方程式为： 。
（3）除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，方法是： ；其化学方程式为： ；
正确答案
（9分） （1）加入稀硫酸或盐酸过滤（1分） Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O（2分）
（2）加入足量的铁粉过滤（1分） Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（2分）
（3）加热（1分） 2NaHCO3
试题分析：（1）氧化铝是两性氧化物，能和盐酸反应，但二氧化硅和盐酸不反应，所以除去SiO2固体中混有的Al2O3，方法是加入稀硫酸或盐酸过滤，离子方程式是Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O。
（2）氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，所以除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是加入足量的铁粉过滤，反应的离子方程式是Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。
（3）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，生成碳酸钠，所以除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，方法是加热，反应的化学方程式是2NaHCO3
点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
正确答案
1,6
复盐
1mol复盐的质量为
据题意得
解得
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
(1)甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是________。
正确答案
(1)AlH3
(2)AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑
(3)Mg3N2
(4)2NH3+3CuO
(5)可能；AlH3中含-1价H，NH3中含+1价H，可发生氧化还原反应产生H2。
单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L，则丙的相对分子质量为28，故单质丙为N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙为NH3。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3 molH2，则短周期元素的金属单质的质量为5.4 g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH)3，进而可判定化合物甲为AlH3。第(4)题的实验设计的关键是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O为碱性氧化物；②不能选用具有强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu2+，则选用稀硫酸即可。
（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：
乙
丙
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。甲
正确答案
（8分）（每空2分） （1）
试题分析：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，这说明甲是两性氧化物，所以甲是氧化铝，则乙是硫酸铝，丙是氢氧化铝。氢氧化铝受热分解即生成氧化铝。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，这说明乙中含有铁离子，所以丙是氢氧化铁。氢氧化铁受热分解生成氧化铁，因此甲是氧化铁。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题注重基础知识的考查，兼顾能力的训练，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是熟练记住常见物质的性质，包括物理性质和化学性质，然后灵活运用即可，该题不难得分。
含有较多可溶性______________化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性______________化合物的水叫软水．区别硬水和软水的试剂是______________，现象是______________，长期盛硬水的容器易______________．
正确答案
钙、镁 钙、镁 肥皂水 软水起泡沫，硬水无泡沫结垢
试题分析：硬水指的是含有较多可溶性钙、镁 化合物的水；软水指的是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；通常用肥皂水区别硬水和软水的试剂，软水起泡沫而硬水无泡沫结垢
点评：本题主要考查硬水与软水的定义及检验的方法，属于基础题，平时多积累化学常识即可解答。
（16分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。
⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________________________________________________。
⑶元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________________。
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，写出负极的电极反应为___________________________。
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈 色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。
（6）在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
正确答案
(1) F, Ar，14C （3分）， (2) 
（2分），
(3) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
(4)
Al－3e－＝Al3＋（2分），
(5) 浅黄绿色，（1分）SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 H Cl （2分）
(6) 更小（2分）；
依题意可知依次为①C②O③F④Mg⑤Al⑥Se⑦S⑧Cl⑨Ar
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（9分）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。
请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式 ，化合物丙的化学式 。
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式 。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。
（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式 。
（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液。综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有__________性（填化学性质）。
正确答案
（1）O="C=O" （1分） Cu3(CO3)2(OH)2 或2CuCO3·Cu(OH)2 （1分）
（2）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（2分）
（3）SiO2+6HF = 2H+ + SiF62—+2H2O （2分）
（4）两性（1分）
甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液，说明是两性化合物，即甲是氧化铝。光导纤维的主要成分是SiO2，乙是SiO2。标准状况下，密度为1.96 g/L，所以其摩尔质量是1.96 g/L×22.4L/mol＝44g/mol,显然Y是CO2，物质的量是0.2mol。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液，说明是铜的化合物，应为X是黑色的，所以是氧化铜，物质的量是0.3mol。因为分解生成的水是34.6g－24g－8.8g＝1.8g，其物质的量是0.1mol，所以丙中Cu2＋、OH－、CO32-的物质的量之比是3︰2︰2，即丙的化学式为Cu3(CO3)2(OH)2 或2CuCO3·Cu(OH)2。
工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。
（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。
（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。
（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。
正确答案
（1）MnO＋2H＋＝Mn2＋＋H2O（2分） 确保铁元素在后续操作中完全转化为氢氧化物沉淀而除去（2分） （2）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）
（3）Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2（2分） Mn2＋＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋（3分） 17.4（3分）
（4）Mn(OH)2＞MnCO3＞MnS（3分）
试题分析：（1）一氧化锰用硫酸酸浸时生成硫酸锰和水，因此发生反应的离子方程式为MnO＋2H＋＝Mn2＋＋H2O；根据表中数据可知，氢氧化亚铁完全沉淀时的pH值是9.7，因此在pH等于5.4的条件下不能沉淀无法除去。而氢氧化铁完全沉淀时的pH值只有3.2，所以酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋的目的是保铁元素在后续操作中完全转化为氢氧化物沉淀而除去。
（2）根据表中数据可知，在pH等于5.4的条件下铝离子与铁离子已经完全转化为氢氧化物沉淀，因此滤渣A的成分除MnO2外，还有Al(OH)3、Fe(OH)3。
（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，而原电池中负极失去电子，发生氧化反应，该原电池中锌是负极，则放电时负极的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2；电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，则工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，则锰离子在阳极放电，因此阳极的电极反应式为Mn2＋＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋；电解池中阴极得到电子，发生还原反应，则阴极是溶液中的氢离子放电产生氢气。当阴极产生4.48L（标况）氢气，其物质的量是0.2mol，转移0.2mol×2＝0.4mol电子，所以根据电子守恒可知，阳极生成二氧化锰的物质的量是0.2mol，则MnO2的理论产量为0.2mol×87g/mol＝17.4g。
（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，由于碳酸锰与硫化锰的组成特点相似，因此溶液中的锰离子浓度与溶度积常数成正比，即溶度积常数越大，锰离子浓度越大，所以Mn2＋浓度是MnCO3＞MnS。根据溶度积常数可知，碳酸锰和氢氧化锰溶液中Mn2＋浓度分别为
请从①活性炭②干冰③熟石灰④硝酸钾中选择适当物质，用其序号填空：
（1）可用于改良酸性土壤的是 ；（2）可用作复合肥料的是 ；
（3）能吸附水中色素和异味的是 ；（4）可用于人工降雨的是 。
正确答案
（4分）③； ④ ； ①； ②；
试题分析：：（1）改良酸性土壤应该加入弱碱中和，故应选熟石灰，故选③；
（2）复合肥是含有氮磷钾三元素中的至少两种，故应选硝酸钾，故选④；
（3）吸附色素的物质要具有吸附性，活性炭具有较好的吸附性，故选①；
（4）可用于人工降雨的是的干冰，故选②。
点评：此题是对材料使用的考查题，解题的关键是了解各物质的性质进而得到相关的用途。
（8分）资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为20～40mg·kg-1。
资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。
资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。
请认真阅读以上资料，并回答下列问题：
⑴铯在周期表中的位置是 。
⑵下列物质中与KIO3含有化学键类型相同的是 （填序号）。
①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl
⑶向碘盐的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为 。
⑷若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？ （填“行”、“不行”），原因是 。
正确答案
(1)第6周期 IA (2)②③ (3)IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO- +3 H2O
(4)不行，因为从精制食盐中摄入的碘量达不到规定的量
试题分析：（1）根据铯在周期表中的未知可知，铯位于第6周期 IA。
（2）KIO3含有离子键和共价键，所以答案选②③。
（3）碘酸钾具有氧化性，能氧化碘化钾，方程式为IO3-+5I-+6CH3COOH = 3I2+ 6CH3COO- + 3 H2O。
（4）因为每天从精制食盐中摄入的碘量达不到规定的100毫克，所以是不行的。
点评：本题综合性较强，难度较小，主要考查学生的基础知识。
（8分）有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水只得到无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是____________，一定不存在的物质是____________。(2)可能存在的物质是____________，可以采用__________实验确定其存在。
正确答案
略
（8分）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
⑴磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。
⑵磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，
反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＝ 6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10＝ P4↑＋10CO↑
上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 。
⑶白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：
① P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4
② P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4
反应①中，氧化剂为 ，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为 。
正确答案
(1)
试题分析：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数。P元素的原子序数是15，所以表示该核素的原子符号为
（2）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物的 SiO2、P4O10。
（3）反应①中，硫酸铜中铜的化合价从＋2价降低到＋1价，得到电子，被还原，发生还原反应，因此硫酸铜是氧化剂。另外P元素的化合价从0价部分降低到－3价，得到电子，影响白磷也是氧化剂。如果被氧化的白磷都是1mol，则反应中转移电子是20mol，所以根据电子的得失守恒可知，反应①中需要硫酸铜是20/6×3＝10mol。而在反应②需要硫酸铜是20÷2＝10mol，所以消耗的CuSO4的物质的量之比为1︰1。
点评：本题综合性较强，难度较大，考查学生的分析能力。
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