热门试卷

近年，我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系

列火箭送入太空。

(1)长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨()作为燃料，作为推进剂。

①的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体，对环境会造

成污染，为避免污染可使用下列   (填字母)代替之。

②在碱性条件下，用尿素和次氯酸钠反应可以制取联氨(产物中

同时有两种正盐)，则该反应的离子方程式是   。

(2)飞船座舱内空气的更新过程如下图所示：

①座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为、和   ；装置Ⅱ中

发生反应的化学方程式为   。

②从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出的来源，若宇航员每天消耗35mol，每天呼出

的气体中含18 mol，则呼出的气体中含   mol．

Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：

（1）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为            

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为       。

（3）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为                  。

Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+NaOH+H2O→C+D。请回答下列问题：

（1）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_____________________       

（2）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式                       

（共6分）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素的核电荷数均小于18），其摩尔质量依次减小，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。请写出A、B、C分别与水反应的离子方程式。

⑴  A与H2O    __________________________________。

⑵  B与H2O   _________________________________。

⑶  C与H2O   __________________________________。

根据要求完成下列各小题

（1）①实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是             。

②为了得到干燥的NH3，用________做干燥剂。（填编号）

（2）H2O参与的置换反应：

符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物

①W是水且V的焰色反应为黄色，离子方程式                               ；

②V是水，化学方程式为                                            。

新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：

（1）乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。

（2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。

（3）丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。

（4）高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。

（5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。

稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。

我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y2 FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

已知：

I．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

Ⅱ．在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

（1）钇矿石（Y2 FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为          。

（2）欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则

①最好选用盐酸、     （填字母代号）两种试剂，再通过必要的实验操作方可实现。

a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO2气    d．HNO3

②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：               ：必要的实验操作应是                。

（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在      的范围内；继续加氨

水调节pH =b发生反应的离子方程式为                ，溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是                  。

（4）写出草酸钇[Y2(C2O4)3．Nh2O]煅烧的化学方程式              。

（8分）

（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.                                           

（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式

（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为                       ；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为                    。

下列叙述正确的是______________。

①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸

②除去CO2中少量的SO2，将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

③水晶的主要成分是SiO2

④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应

⑤将CO2通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀产生，继续通入CO2沉淀溶解

⑥某酸雨样本采集后放置一段时间，pH由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2

⑦CO2不能与CaCl2溶液反应，SO2也不能与CaCl2溶液反应

⑧实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

⑨用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

⑩NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法

除去下列物质中的杂质(括号内代表杂质)，请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的化学方程式。

(1)NaCl溶液(Na2CO3) 试剂____________，反应的化学方程式__________________________；

(2)NaHCO3溶液(Na2CO3) 试剂____________，反应的化学方程式___________________________；(3)Na2CO3固体(NaHCO3) 实验方法____________，反应的化学方程式_____________________；

(4)铁粉(铝粉)试剂______________，反应的化学方程式__________________________。

（10分）A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名称        ；B在周期表中的位置第    周期，第       族；

（2）A、B形成的化合物的电子式       ；

（3）C的元素符号      ，C的最高价氧化物的化学式            ；

（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式              。

在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为           ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为               ；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为              ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为                 。

碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高，据估计我国患者大约有1 000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐 中添加碘酸钾(KIO3)，据此回答下列问题。

(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一(       )

A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素

(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患(        )

A．甲状腺亢进 B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病

(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为___，氧化产物 与还原产物的物质的量之比为____，能观察到的明显现象是____。

(4)已知KIO3可用电解方法制得。原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温 度下电解KI溶液。总反应化学方程式为KI+ 3H2OKIO3+3H2↑，则两极反应式分别为阳极___，阴极____。

(5)在某温度下，若以12 A的电流强度电解KI溶液10 min，理论上可得标准状况下氢气___L。

【三选一—选修化学与技术】

羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调节Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH，使其约为12；在剧烈搅拌下，将

(NH4)2HPO4溶液 缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O==Ca5(PO4)3OH↓+____ .

②5Ca(OH)2 +3H3PO4==___

(2)与方法A相比，方法B的优点是____

(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是___

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是___（填化学式）。

(5)糖沾在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易形成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因____