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1 单选题 · 4 分

在298K、100kPa时,已知

A

B

C

D

1 单选题 · 6 分

室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 热效应为△H3。则下列判断正确的是

A△H2>△H3

B△H1<△H3

C△H1+△H3 =△H2

D△H1+△H2 >△H3

1 单选题 · 6 分

25、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s),;②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s),;下列说法正确的是

A①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D25、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)

1 单选题 · 3 分

工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ

下列判断正确的是

A反应物能量总和大于生成物能量总和

BCO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ

C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量

D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

1 单选题 · 6 分

已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的;HCl(aq)与NaOH反应的,则HCN在水溶液中电离的等于

A

B-43.5

C+43.5

D+67.7

1 单选题 · 6 分

某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:

mCeO2 (m-x)CeO2·x Ce+x O2

(m-x)CeO2·xCe +xH2O + xCO2mCeO2 + x H2 +xCO

下列说法不正确的是

A该过程中CeO2没有消耗

B该过程实现了太阳能向化学能的转化

C右图中△H1=△H2+△H3        

D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e=CO+2H2O

1 单选题 · 6 分

在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

则△ H4的正确表达式为

A△ H4=(△ H1+△ H2-3△ H3

B△ H4=(3△ H3-△ H1-△ H2

C△ H4=(△ H1+△ H2-3△ H3

D△ H4=(△ H1-△ H2-3△ H3

1 简答题 · 14 分

捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:

反应Ⅰ:            △H1

反应Ⅱ:             △H2

反应Ⅲ:      △H3

请回答下列问题:

(1)△H1与△H2、△H3之间的关系是:△H3=        。

(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:

①△H3    0(填“>”、“=”或“<”)。

②在T1-T2及T4- T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是      。

③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。

(3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有    (写出2个)。

(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是

aNH4Cl

bNa2CO3

cHOCH2CH2OH

dHOCH2CH2NH2

1 简答题 · 14 分

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:

           

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:

60mol能氧化白磷的物质的量是       。

(3)磷的重要化合物可通过与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。

  ①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在        ;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为                           。 

   ②Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是

                                   (用离子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1 反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

    ①酸性气体是         (填化学式)。

    ②X的结构简式为                    。

1 简答题 · 15 分

明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示:

焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题:

(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是                   。

(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是                              。

(3)A12O3在一定条件下可制得AIN,其晶体结构如右图所示,该晶体中Al的配位数是

(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是                              。

(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时:

         

2H2O (g)=2H2O(1)                

  

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)    

 。

则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是                     。

焙烧948t明矾(M=474 g/mol ),若SO2 的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸         t。

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