热门试卷

乙醇是重要的有机化工原料.可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）,再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式             。

（2）已知:

甲醇脱水反应：2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H1=-23.9KJ·mol-1

甲醇制烯经反应：2CH3OH（g）= C2H4（g）+2 H2O（g） △H2=-29.19KJ·mol-1

乙醇异构化反应： C2H5OH（g）= CH3OCH3（g）        △H3=+50.7KJ·mol-1

则乙烯气相直接水合反应：C2H4（g）+ H2O（g）= C2H5OH（g）的△H=        KJ·mol-1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度.压强的关系[其中N(H2O):N(C2H4)=l:1]。

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=        (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

②图中压强(P1.P2.P3.P4)的大小顺序为_        ，理由是_       .

③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃.压强69MPa:气。N(H2O):N(C2H4)=0.6 :1。乙烯的转化率为5％.若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有        .          。

火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染。对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利用等目的。

（1）CO可以与H2O(g)发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)   ΔH＜0

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

①该反应的平衡常数表达式为           。

②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是     mol，甲容器中CO的转化率是          ，

容器中CO的转化率：乙        甲（填“>”、“=”或“<”）。

③丙容器中，其他条件不变时，温度     （填“升高”或“降低”），CO的平衡转化率升高。

（2）除去氮氧化物：

① 利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）    △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）     △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________

② 也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O。

现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：                        。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：                            。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g)CO(g)   CH3OH(g)90.8 kJ

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ

③ CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ

总反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q              kJ；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

（填字母代号）。

a，低温高压         b，加入催化剂       c，减少CO2的浓度    d，增加CO的浓度

（4）已知某温度下反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：(甲醇)       (水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。

反应开始时(CH3OH)      ；

该时间内的平均反应速率(CH3OH)         ；

该温度下反应的平衡常数值为             。（精确到0.01）