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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

7.25℃时,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液的pH=10,下列说法正确的是(忽略溶液混合后体积的变化)()

A此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为+10-10-10-4mol/L

B溶液中c(NH4+)= c(Cl)

C此时水的电离程度最大

D25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb(mol/L)

正确答案

A

解析

A.由溶液为电中性可得电荷守恒方程 NH4+ +H+==Cl- +OH-(均为浓度),题设为c(NH4+)=c(Cl-),那氢离子与氢氧根离子浓度相同,则溶液是中性的.0.005*107/(a-0.01)/2反应后溶液的pH=10, 此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为+10-10-10-4mol/L.

B. 电荷守恒方程 NH4+ +H+==Cl- +OH-(均为浓度), 反应后溶液的pH=10 可得c(H+)<c(OH-), 溶液中c(NH4+)> c(Cl)

C. 水的电离度与温度有关,温度越高电离度越大

D. 根据电荷守恒,当c(NH4+)=c(Cl-)时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10-7/(a-0.01)=10-9/(a-0.01)。

依据氢离子浓度与氢氧根浓度关系,

依据题意得出:c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L-1,且c(NH4+)=c(Cl-)=0.01mol/L,故c(NH4+)=x=0.01,故 Kb(mol/L)

考查方向

本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡。

解题思路

A、由溶液为电中性可得电荷守恒方程 NH4+ +H+==Cl- +OH-(均为浓度),题设为c(NH4+)=c(Cl-),那氢离子与氢氧根离子浓度相同;

B、溶液存在电中性原则,只要是在此混合溶液中,一定存在:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);

C、水的电离度与温度有关;

D、依据氢离子浓度与氢氧根浓度关系,利用三段法即可即可。

易错点

溶液酸碱性的判断、弱碱的电离。

知识点

金属防护的常用方法
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题型: 单选题
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单选题 · 5 分

8.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定,不易参加化学反应,则下列有关说法中错误的是(   )

A每个X元素的双原子分子内存在三个共价键

BZ元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

C四种元素常见的氢化物:YH4、WH3、H2X、HZ中,YH4最不稳定

D氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒

正确答案

A

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金属防护的常用方法
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题型:简答题
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简答题 · 15 分

19.在金属冶炼和电子工业中,钙常作为空气的除气剂,以除去微量的氮氧。一化学兴趣小组对金属钙在空气中燃烧的产物做了以下探究实验。取一定量的钙在空气中加热,使其充分燃烧,燃烧时火焰呈砖红色,燃烧后得白色固体M。将M研细后称取 4.84g放入锥形瓶B中,滴加适量水使固体完全反应,通过右图测量生成的气体体积,进而推算白色固体的成分。

(1)用洁净铂丝蘸取CaCl2溶液在无色灯焰上灼烧,现象为___________。连接A和B的导气管的作用是__________________________,C中所加颗粒状固体是______________。

(2)量气管D、E中应加的液体是_____________。
A.水  
B.四氯化碳  
C.乙醇   
D.盐酸

(3)实验中,B瓶壁发热。B中反应结束后,读取量气管中气体体积时,正确的操作为_________________。

(4)读取D中气体体积时,B、C中仍有少量产物气体,是否影响应该测得的气体体积____________________。

(5)若在D中得到气体 448mL(已换算为标况),该气体有刺激性气味、能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则4.84g固体M中的成分(填化学式)及其质量为______________。

正确答案

(1)火焰呈砖红色;便于分液漏斗中的水顺利滴下来,提高氨气体积的测量精度;碱石灰。

(2)B

(3)冷至室温,D和E中液面相平,平视读数(答出两点即可)

(4)不影响

(5)

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金属防护的常用方法
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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

17.足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若1.12LO2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L-1H2SO4溶液100 mL,则继续溶解的Cu的质量为(     )

A6.4g    

B9.6g

C19.2g

D24g

正确答案

C

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金属防护的常用方法
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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

22.某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32-、NO3、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:

①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验,以下推测正确的是(     )

A溶液中无法确定Al3+的存在与否

B原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32-

C步骤②中可以确定Fe2+、NO3的存在

D步骤③中共有2种钡盐沉淀

正确答案

B

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金属防护的常用方法
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