- 金属防护的常用方法
- 共14题
7．25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液的pH=10，下列说法正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（）
A此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为
B溶液中c(NH4+)= c(Cl－)
C此时水的电离程度最大
D25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝
正确答案
解析
A.由溶液为电中性可得电荷守恒方程 NH4+ +H+==Cl- +OH-(均为浓度）,题设为c(NH4+)=c(Cl-),那氢离子与氢氧根离子浓度相同,则溶液是中性的.0.005*107/(a-0.01)/2反应后溶液的pH=10, 此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为
B. 电荷守恒方程 NH4+ +H+==Cl- +OH-(均为浓度）, 反应后溶液的pH=10 可得c（H+）<c（OH-）, 溶液中c(NH4+)> c(Cl－)
C. 水的电离度与温度有关,温度越高电离度越大
D. 根据电荷守恒,当c（NH4+）=c（Cl-）时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10-7/(a-0.01)=10-9/（a-0.01）。
依据氢离子浓度与氢氧根浓度关系，
依据题意得出：c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L-1，且c（NH4+）=c（Cl-）=0.01mol/L，故c（NH4+）=x=0.01，故 Kb＝
考查方向
解题思路
A、由溶液为电中性可得电荷守恒方程 NH4+ +H+==Cl- +OH-(均为浓度）,题设为c(NH4+)=c(Cl-),那氢离子与氢氧根离子浓度相同；
B、溶液存在电中性原则，只要是在此混合溶液中，一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；
C、水的电离度与温度有关；
D、依据氢离子浓度与氢氧根浓度关系，利用三段法即可即可。
易错点
溶液酸碱性的判断、弱碱的电离。
知识点
8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
19．在金属冶炼和电子工业中，钙常作为空气的除气剂，以除去微量的氮氧。一化学兴趣小组对金属钙在空气中燃烧的产物做了以下探究实验。取一定量的钙在空气中加热，使其充分燃烧，燃烧时火焰呈砖红色，燃烧后得白色固体M。将M研细后称取 4.84g放入锥形瓶B中，滴加适量水使固体完全反应，通过右图测量生成的气体体积，进而推算白色固体的成分。
（1）用洁净铂丝蘸取CaCl2溶液在无色灯焰上灼烧，现象为___________。连接A和B的导气管的作用是__________________________，C中所加颗粒状固体是______________。
（2）量气管D、E中应加的液体是_____________。
A.水
B.四氯化碳
C.乙醇
D.盐酸
（3）实验中，B瓶壁发热。B中反应结束后，读取量气管中气体体积时，正确的操作为_________________。
（4）读取D中气体体积时，B、C中仍有少量产物气体，是否影响应该测得的气体体积____________________。
（5）若在D中得到气体 448mL（已换算为标况），该气体有刺激性气味、能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则4.84g固体M中的成分（填化学式）及其质量为______________。
正确答案
（1）火焰呈砖红色；便于分液漏斗中的水顺利滴下来，提高氨气体积的测量精度；碱石灰。
（2）B
（3）冷至室温，D和E中液面相平，平视读数（答出两点即可）
（4）不影响
（5）
解析
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知识点
17．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（ ）
正确答案
解析
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知识点
22．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
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