- 二氧化硫的化学性质
- 共68题
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
正确答案
解析
SO2可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害，慢性毒性试验显示，SO2有全身性毒作用，故不可用于食物漂白。A错。葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，B正确；聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，C正确；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，D正确。
知识点
下列有关物质性质的描述不符合事实的是
正确答案
解析
略
知识点
下列措施不合理的是
正确答案
解析
用硫酸，这样会生成CaSO4会阻碍CaCO3继续溶解。
知识点
（一）固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有
A.CaO
B.Na2C03
C.NH4N03
D.P205
（二）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：
请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成S02的化学方程式为______________________________；
（2）炉气精制的作用是将含S02的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是__________________________________。
（3）精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中A点)，而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______________________________、______________________________；
（4）在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。
正确答案
见解析。
解析
（一）二氧化硫是一种酸性氧化物，在所给的物质中能与二氧化硫反应的只有选项A、B。因此选项A、B正确。
（二）（1）4FeS2＋11O2
（2）除尘、水洗；砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响
（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大。SO2的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压；不选C点，因为温度越低，SO2的转化率虽然更高，但催化剂的催化作用会受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故选择A点，而不选择C点。
（4）利用反应放出的热量预热原料气体；上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全。
知识点
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²﹣)，n(HSO₃﹣)变化关系如下表:
①上表判断Na ₂SO₃溶液显 性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
。
正确答案
见解析。
解析
（1）SO2+H2O
二氧化硫形成硫酸型酸雨过程是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸；或二氧化硫在空气中遇漂尘（作催化剂）被氧化成SO3，直接与水反应生成硫酸。
（2）2OH-+ SO2=H2O+SO32-
氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
（3）①酸
HSO3-存在：HSO3-
②a b
（4）①HSO3-+H2O-2e-= SO42-+3H+
②H+在阴极得电子生成H2，溶液中c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液就可以再生。
知识点
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