- 富集在海水中的元素——氯
- 共4036题
将Cl2制成漂粉精的主要目的是（ ）
正确答案
解析
解：A、将Cl2制成漂粉精，漂白和消毒作用效果不会改变，故A错误；
B、氯气有毒，气体不方便运输、销售，制成漂粉精是一种较稳定物质，便于保存和运输，故B正确；
C、将Cl2制成漂粉精是为了将气体装化为固体，便于保存和运输，故C错误；
D、将Cl2制成漂粉精，其中氯元素的质量不变，漂白和消毒作用效果不会改变，故D错误．
故选B．
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为______．
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为______．
（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl2的是______（填字母序号）．
A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是______．
③Cl2中含有少量HCl气体，可用______试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：______．
（4）若实验室用200mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为______ 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是______．
正确答案
解：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
（2）氯气与烧碱溶液反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）①A．氯气难溶于饱和食盐水，故A错误；
B．氯气具有氧化性，可与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应而被吸收，故B正确；
C．氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；
D．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故D错误．
故答案为：BC；
②氯气可氧化KI生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，则可用湿润淀粉碘化钾试纸检验，现象为试纸变蓝，
故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；
③氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡，为可逆反应，饱和食盐水中Cl-抑制氯气与水的反应，平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度，
故答案为：饱和食盐水；增大Cl-浓度，Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度；
（4）浓盐酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根据化学方程式：MnO2+4HCl
解析
解：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
（2）氯气与烧碱溶液反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）①A．氯气难溶于饱和食盐水，故A错误；
B．氯气具有氧化性，可与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应而被吸收，故B正确；
C．氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；
D．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故D错误．
故答案为：BC；
②氯气可氧化KI生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，则可用湿润淀粉碘化钾试纸检验，现象为试纸变蓝，
故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；
③氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡，为可逆反应，饱和食盐水中Cl-抑制氯气与水的反应，平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度，
故答案为：饱和食盐水；增大Cl-浓度，Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度；
（4）浓盐酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根据化学方程式：MnO2+4HCl
下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气与水反应可生成具有漂白性的HClO，但干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；
B．SO2不能电离出自由移动的离子，可与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为电解质，故B错误；
C．如Qc＞Ksp，可生成沉淀，不能说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3），故C错误；
D．加入盐酸物明显现象，可排除Ag+、CO32-等离子的干扰，故D正确．
故选D．
下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气没有漂白性，所以氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故A错误；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使二氧化硫的水溶液导电，所以能电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；
C、吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量，所以等量的石墨比金刚石能量高，故C错误；
D．用盐酸酸化无明显现象说明溶液中不含碳酸根和亚硫酸根离子，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀能说明溶液中有SO42-，故D正确；
故选D．
正确答案
解析
解：开启活塞b，氯气直接流经试纸c，c不褪色说明通的是干燥氯气；关闭活塞b，Cl2只能穿过a溶液使品红褪色，证明是湿的Cl2，水蒸气只能由a提供，故a只能是浓盐酸或饱和食盐水，故选AC．
现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ______ X2Y______
（2）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式______．
（3）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：______（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：______．（若不能反应，则此空不必填写）．
正确答案
解：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，并且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl，
两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，说明Y为O2，X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，
（1）由以上分析可知，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为：HCl； H2O；
（2）H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应方程式为H2+Cl2
（3）Cl2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：能；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
解析
解：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，并且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl，
两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，说明Y为O2，X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，
（1）由以上分析可知，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为：HCl； H2O；
（2）H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应方程式为H2+Cl2
（3）Cl2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：能；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式______．溶于水中的哪种物质可杀菌消毒______．
（2）如图显示一星期中每天19时泳池中水的氯气含量，哪几天使用泳池不安全______．
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈______，说出一种理由是______．
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象______．
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由______．用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液______．
正确答案
Cl2+H2O═HCl+HClO
HClO
星期六、星期日
星期四到星期六
天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大
紫色花瓣先变红，后褪色
NaClO更稳定，便于储存和运输
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
解析
解：（1）氯气可以用于漂白、消毒杀菌的原因是因为能与水作用形成具有强氧化性的次氯酸，相关反应的离子方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO；
（2）由图中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案为：星期六、星期日；
（3）因为阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显，所以导致星期四到星期六的含氯量下降明显；
故答案为：星期四到星期六；天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大；
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，氯气和水反应生成的盐酸具有酸性使紫色变红，生成的次氯酸具有漂白性，使红色褪去；
故答案为：紫色花瓣先变红，后褪色；
（5）通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水的原因是：NaClO更稳定，便于储存和运输，工业生产次氯酸钠的反应是利用氯气和氢氧化钠溶液反应生成，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
故答案为：NaClO更稳定，便于储存和运输；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、新制氯水中含有的分子有：Cl2、HClO、H2O，故A错误；
B、镁与氢离子反应生成氢气，所以有气泡产生，故B错误；
C、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促进氯气和水的反应，不断消耗氯气，则溶液最终变成无色，故C错误；
D、新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故D正确；
故选D．
某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应．
正确答案
解析
解：某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+-、Na+，故①正确；
②有胶状物质硅酸生成，故②正确；
③有二氧化碳气体产生，故③正确；
④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；
⑤共发生了氯气氧化SO32-、Br-2个氧化还原反应，氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，故⑤错误；
故选A．
下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（ ）
正确答案
解析
解：A、FeCl2溶液和过量Cl2反应生成FeCl3，FeCl3加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，则最后只有一种物质氧化铁，是纯净物，故A正确；
B、Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与NaHCO3反应，两者恰好反应生成Na2CO3和水，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终只剩Na2CO3，若NaOH过量，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终剩Na2CO3和NaOH，故B错误；
C、因KI NaBr在高温下不会分解，氯气会把碘和溴氧化出来，加热蒸干、灼烧至质量不变，碘升华，溴和水挥发，只剩KCl、NaCl，故C错误；
D、因NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液反应得到偏铝酸钠、氯化钠和氯化铝，加热蒸干并灼烧，偏铝酸钠水解生成了氢氧化铝、氯化钠，氯化铝水解生成了氢氧化铝、氯化氢，氢氧化铝分解得到氧化铝，最终固体为氯化钠和氧化铝，故D错误；
故选A．
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