热门试卷

解：（1）氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，所以氯水中所含的分子有氯气、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯气分子和水分子，故答案为：氯气、次氯酸和水分子；氯气分子和水分子；

（2）氯水中所含的离子是阳离子是氢离子，阴离子是氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子．使蓝色石蕊试纸变红的离子为氢离子，使AgNO3溶液生成白色沉淀的是盐酸，其反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；故答案为：氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子；氢离子；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

（3）根据Cl2+H2O═HCl+HClO，设计实验证明干燥的氯气、水、盐酸都没有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性实质为氯气和水反应生成的次氯酸的漂白性；收集干燥的氯气用有色纸条设计实验进行检验，湿润的有色纸条遇到干燥氯气会褪色，干燥有色纸条遇到干燥氯气不褪色证明，据此可设计如下实验方案：

【实验操作】收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中，

【实验现象】有色纸条湿润的一端褪色，另一端无明显变化

【分析与结论】干燥的有色纸条不褪色，证明氯气本身无漂白作用．又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生反应Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的次氯酸具有漂白性；

故答案为：[操作]将干燥的氯气分别通入装有干燥的红纸、潮湿的红纸的集气瓶；[现象]干燥的红纸不变色，潮湿的红纸褪色；[结论]氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物质褪色．

解：（1）次氯酸不稳定，见光易分解生成氧气，将盛满氯水的无色塑料瓶导致在水槽中，光照一段时间后，会看到有气泡产生，将瓶子倒转过量，用带火星的木条插入瓶口检验气体，如果木条复燃，说明次氯分解产生的气体是氧气，

故答案为：将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成，将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气；

（2）氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，根据方程式知，溶液中的成分是氯气、水、盐酸和次氯酸，根据氯水中的成分进行假设：

①氯气使布条褪色；

②HClO使布条褪色；

③盐酸使布条褪色；

故答案为：氯气使布条褪色；次氯酸使布条褪色；盐酸使布条褪色；

（3）[验证假设]

②把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色；

③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色；

利用对比实验知，只有加入氯水中的有色布条褪色，从而得出结论为：次氯酸使有色布条褪色，

故答案为：把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色；把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色；次氯酸使布条褪色．

解：（1）高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气，反应不需要加热，为固体与液体反应，且氯气能溶于水，甲装置适用于固体和液体加热制备气体，乙装置适用于固体和液体反应，要求固体难溶于水且生成的气体难溶于水，丙装置适合，故选丙，

故答案为：丙；

（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以浓硫酸的作用是干燥氯气，

故答案为：浓硫酸；

（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：吸收多余的氯气； 

（4）因在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色，不是由于碱被中和褪色，故乙正确，

故答案为：乙．

解：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；

实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，

由HCl生成Cl2，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，

故答案为：E；酸性；还原性；

（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，

故答案为：溶液由无色变成红色；

（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

解：（1）①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合④KClO3和浓盐酸混合共热⑤KMnO4和浓盐酸混和．都是实验式常用制备氯气的方法，

故答案为：①②③④⑤；

（2）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消化氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，

故答案为：浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应；

（3）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，故答案为：证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；

②干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；

③用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；

④氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；

（4）氯气与水反应会生成盐酸，干扰F中氯化氢的检验，故在E、F之间加一装置，用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收，

故答案为：E与F；碘化钾淀粉试液．

解：：①加入硝酸银生成白色AgCl沉淀，可证明氯水中含有Cl-；

②氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，都可使溶液褪色；

③检验氯水中含有Cl2，可将氯水滴在淀粉-KI试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上；

④氯水中含有盐酸，可加入镁粉中，会生成氢气，可以看到有气泡冒出．故答案为：

（1）加入硝酸银生成白色AgCl沉淀，可证明氯水中含有Cl-，故答案为：氯水中含有Cl-；

（2）②氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，则可观察到溶液褪色；④氯水呈酸性，溶液中含有H+，加入Na2CO3溶液，生成二氧化碳气体，可观察到有气泡冒出，故答案为：溶液褪色；有气泡冒出；

（3）检验氯水中含有Cl2，可将氯水滴在淀粉-KI试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上，

故答案为：取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上；

（4）若实验中使用的是久置的氯水，的成份是盐酸，而实验②和③分别是次氯酸和氯气起作用，所以实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述①④实验无影响，故答案为：①④．

解：（1）干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，故答案为：干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色；

（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；

（3）氯气有毒，必须进行尾气处理，可用NaOH溶液进行尾气处理，防止其造成空气污染，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、和水，所以处理过程中的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20，装置图为；

故答案为：；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20；

（4）若没有A装置，气体中有水，可能两布条都褪色；氯气与水反应生成次氯酸，方程式为：Cl2+H20⇌Cl-+HClO+H+，故答案为：可能两布条都褪色；水蒸气与氯气反应，Cl2+H20⇌Cl-+HClO+H+，生成的次氯酸有漂白性．