热门试卷

解：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，

故答案为：E；还原性、酸性；

（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，

故答案为：溶液变红；  

（3）氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，但氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是吸收多余的氯气和二氧化硫，

故答案为：吸收多余的SO2和Cl2；

（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；

（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4 生成无漂白性的H2SO4和HCl，

故答案为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

解：a．氢离子具有酸的性质，能与紫色石蕊试液反应，使紫色石蕊试液变红色，随即又褪去，故选：②；D； 

b．氯离子能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故选：③；A；

c．氯气有氧化性，能和碘化钾发生置换反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，故选：④；B；  

d．次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，故选：①；C；

故答案为：

．

解：（1）检查气密性的原理是在容器内形成压强差，采取加热或加水的方法，观察有气泡冒出或水的液面是否变化或液体能否顺利流出，本题装置气密性的检查可用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明A气密性良好，实验室常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案为：用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明A气密性良好；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，氯气易于碱反应，应用酸性干燥剂五氧化二磷干燥，故答案为：无水硫酸铜；五氧化二磷；除水蒸气；

②干燥氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白作用，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （或湿润的氯气有漂白性）；

③氯气易溶于四氯化碳溶液，可用来吸收氯气，故答案为：吸收氯气；

（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，故答案为：F；G；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．

解：（1）氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色；潮湿的有色布条有水，所以有次氯酸生成，故潮湿的有色布条褪色干燥的有色布条不褪色，

故答案为：潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；

（2）氯水显酸性，能和碱发生中和反应，所以可用碱液吸收；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，

CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca（ClO）2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；长期露置于空气中的漂白粉，能和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸而失效，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故选C；

故答案为：氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2；C；

（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，所以氯气可以和碱反应、和弱酸盐反应．

A、NaOH有强腐蚀性，故A错误；

B．NaCl和氯气不反应，故B错误；

C．KBr和氯气发生置换反应生成溴，溴有毒，故C错误；

D．Na2CO3具有弱碱性，能吸收氯气，且反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳无毒，故D正确；

故选D．