- 富集在海水中的元素——氯
- 共4036题
(1)水是一种常用的溶剂，也是一种反应物，在氧化还原反应中有多种表现，按要求写出方程式：水只作氧化剂：____________________；水只作还原剂：____________________；水既是氧化剂又是还原剂：
____________________；水参与反应，但既不是氧化剂又不是还原剂：_______________________。
(2)小方同学在学习了胶体性质后回家，想做有关胶体的性质实验：先取一个鸡蛋，取出里面的蛋白于玻璃杯中，加水搅拌，然后用一支手电筒及硬纸板（中间有一小孔），从侧面照在所制溶液中，发现有一条“光亮”的通路，这种现象叫________________。他马上想到平时还有这种现象产生的事实：________________，再取上述实验中的蛋壳，加入醋，发现有大量的气体产生。醋酸与蛋壳主要成分CaCO3反应产生气体的化学方程式是：___________________
(3)有一天，小凡的妈妈想清洗一下便池，于是取出一瓶洁厕灵 (内含HCl)，这时她又看到边上放的一瓶“84消毒液”(内含NaClO)，心想清洗完后消一下毒也好，但为了图方便，于是把两种溶液相混合，结果被反应所产生的一种黄绿色气体熏倒在地。你认为发生此反应的离子方程式是____________________。
正确答案
(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2F2+2H2O=4HF+O2；2H2O
(2)丁达尔现象；早上太阳照在林子里，可以看到光路（或下午教室扫地后，从窗户处可以看到外面照进来的阳光光路）；2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO2中的一种或两种。 它们关系如图
（1）写出下列物质的化学式：A______________D______________
（2）写出下列反应的化学方程式：
②____________________________⑤____________________________
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用____________方法（填序号）
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为________
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为______________当反应转移1mol电子时，负极质量增加______________g。
正确答案
（1）Fe3O4；C
（2）PbO2+4HCl（浓）==PbCl2+Cl2↑+2H2O；2HClO
（3）②；8mol
（4）PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O；48
已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：_______，Y：_______，Z：_______。
（2）写出A、B、C、D的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______。
（3）画出Y原子的结构示意图_______；写出③中反应的化学方程式_____________________。
（4）写出④中反应的化学方程式_____________________。实验室通过反应④制得元素Y的单质后，如何将产物分离并分别获得纯净物？写出实验步骤：__________________________________________
（5）制得元素Y的单质，若收集到标准状况下6．72LY单质气体，至少需要多少克化合物D?同时生成氯化物的物质的量为多少mol?（用涉及到的化学式写出计算步骤）
正确答案
（1）O；Cl；K
（2）A：Cl2；B：KCl；C：KClO；D：KClO3（3）
（4）“略”
（5）“略”
已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B．____；J________ 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→M_________________________。
②I溶于G_______________________________。
(3)在通常状况下，若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为____________________________________。
正确答案
(1)Cl2 ；NO
(2)①H++ClO-=HClO； ②NH3+H2O
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A，D同主族，C与E同主族，D、
E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
(1)A～F六种元素原子，原子半径最大的是___________（填元素符号）
(2)A、C、D三种兀素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物的电子式为__________；
(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是__________；
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为____________________
正确答案
(1)Na
(2)
(3)HClO和NH3(NH3·H2O)
(4)Cu+2H2SO4(浓)
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
（1）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂粉精，请写出制备漂粉精的反应的化学方程式
_________________________。
（2）次氯酸不稳定，见光易分解，请写出次氯酸见光分解的反应的化学方程式：__________________。
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下
Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：__________________。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为下左图中_________。
Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下右装置简图：请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：___________________________。
②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
_________。
正确答案
（1）2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2O
（2）2HClO === 2HCl+O2↑
（3）Ⅰ① SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr；②D
Ⅱ①控制温度达59℃；② NaBr；萃取分液
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为___________，其中心原子采取___________杂化；化合物N在固态时的晶体类型为___________。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为___________（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为_____________________________。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为___________；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为___________
正确答案
（1）平面三角形；sp2；分子晶体
（2）C
（3）N2O
（4）2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）3d24s2；6
某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为________气体单质D对应元素在周期表中的位置为_______
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因________________
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为________，该反应体现气体A具有________性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________
（4）试写出制取气体A的化学方程式为________________
（5）设计实验探究离子晶体C的成分。
________________________________
正确答案
（1）Cl2O；第二周期第VA族
（2）2HClO ＝2HCl + O2↑
（3）3Cl2O +10NH3＝6NH4Cl +N2 + 3H2O；氧化；c(Cl－)> c(NH4+ )> c(H+ )> c(OH－)
（4）2Cl2+Na2CO3+ H2O＝Cl2O+NaHCO3+NaCl
（5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中，一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+，另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl－，由此证明该晶体为NH4Cl。
已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。
常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。 C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。 R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。已知G是H2O2，H2O2在碱性条件下分解速率会加快。
请回答：
（1）B为淡黄色固体，请写出B与J反应的离子方程式_________________
（2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为___________________
（3）请写出上述电解反应的化学方程式_________________
（4）R与足量盐酸反应的离子方程式为__________________
（5）F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料，请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式：______________
正确答案
（1）2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH- + O2↑
（2）2HClO == 2HCl + O2↑
（3）2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（4）AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O
（5）2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe 或 8Al + 3Fe3O4 == 4Al2O3 + 9Fe
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为_________________________________。
(2)反应②的离子方程式为_________________________________。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式________________________________。
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________________。
正确答案
（1）4HCl(浓) + MnO2
（2）6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
（3）2H2O2
（4）5.6×10-4 mol·L-1
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