- 富集在海水中的元素——氯
- 共4036题
自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因氯水中含有的微粒不会与NaNO3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故A错误；
B、因氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B正确；
C、因氯水中含有的微粒不会与Na2SO4溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C错误；
D、因氯水中含有的微粒不会与AlCl3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D错误；
故选：B．
当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；
C、氯气在水中，与水部分反应生成盐酸和次氯酸，氯气不能被完全净化，而且产生氧化性极强的次氯酸，故C错误；
D、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确．
故选：D．
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，与新制氯水中的氢离子有关系，故A错误；
B、氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，是由于溶液中存在HClO的原因，与HCl无关，故B正确；
C、因氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显黄绿色，和氯气有关，故C错误；
D、因氯水中的盐酸电离生成Cl-，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，和氯离子有关，故D错误；
故选B．
（2015秋•冀州市校级月考）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是（ ）
正确答案
解析
解：向含有NaBr和NaI、Na2S03的混合溶液中通入过量氯气发生：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，
加热时，Br2、HCl易挥发，I2易升华，最后所得固体只有NaCl和Na2SO4，
故选B．
下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
正确答案
解析
解：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体显碱性．
A、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；
B、一氧化氮属于中性气体，和水不反应，所以氮气不能使湿润的红色石蕊试纸变色，故B错误；
C、二氧化氮属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，后褪色，故C错误；
D、氯气属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，生成次氯酸具有漂白性，后褪色，故D错误；
故选A．
为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐退去，得无色溶液．
（1）请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：______．
（2）若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据：______．
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：
①______；②______．
（4）他们要通过科学实验探究溶液的红色退去的原因是上述原因中的①还是②．
[实验步骤]
①取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；
②______，振荡试管．
[实验现象及结论]
①若______，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
②若______，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①．
正确答案
Cl2、HCl（或Cl-）、HClO
氯水显浅黄绿色
HCl中和了NaOH
HClO氧化了酚酞
再向试管内滴加2滴NaOH溶液
恢复红色
仍为无色
解析
解：（1）因氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和氯水中含有氯元素的物质为Cl2、HCl（或Cl-）、HClO，
故答案为：Cl2、HCl（或Cl-）、HClO；
（2）因氯气为黄绿色气体，氯水为浅黄绿色，则氯水显浅黄绿色能证明氯水中含有Cl2，
故答案为：氯水显浅黄绿色；
（3）因碱遇酚酞变红，氯水中有盐酸，盐酸与碱发生中和反应，HCl中和了NaOH，则红色褪去，氯水中还有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，HClO氧化了酚酞而使红色褪色，
故答案为：HCl中和了NaOH；HClO氧化了酚酞；
（4）对褪色的溶液，取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液振荡后发现恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
若再加碱，仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①，故答案为：再向试管内滴加2滴NaOH溶液；恢复红色；仍为无色．
下列常用干燥剂中：①无水CaCl2 ②碱石灰 ③浓H2SO4 ④P2O5，可以用来干燥Cl2的是（ ）
正确答案
解析
解：①无水CaCl2 是中性物质，和氯气不反应，所以可以用来干燥氯气，故正确；
②碱石灰是碱性物质，和氯气能反应，所以不能用来干燥氯气，故错误；
③浓H2SO4 是酸性物质，和氯气不反应，所以可以用来干燥氯气，故正确；
④P2O5是酸性物质，和氯气不反应，所以可以用来干燥氯气，故正确；
故选C．
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．己知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；
B、氯气与水反应Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；
C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色退去，不能证明生成物质具有漂白性，故C错误；
D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl-，故D正确．
故选：D．
正确答案
解析
解：A、将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故A不选；
B、氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B不选；
C、氯气和碘化钾反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C不选；
D、饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故D选；
故选D．
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．
（1）上述变化中涉及①、②、③，三个化学反应，写出其中的①、②化学反应方程式：
①______．
②______．
③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）为______．
A.3：2 B.1：3 C.4：1 D.1：5
（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为______．
正确答案
H2+Cl2
HCl+NaOH=NaCl+H2O
B
Ca（ClO）2（或次氯酸钙）
解析
解：（1）氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl2 
（2）根据反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，如果NaClO的物质的量为0.10mol，则消耗的氯气为0.1mol，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.20mol，100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液中，会有0.1mol的氢氧化钠和0.1mol盐酸之间发生中和反应，生成0.1mol盐酸需要氯气的物质的量是0.05mol，氢气气的物质的量是0.05mol，所以氯气的总物质的量是0.15mol，参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）为0.05；0.15=1：3，故选B；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故答案为：Ca（ClO）2（或次氯酸钙）．
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