热门试卷

A常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10

B为确定某酸.H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①＞④=②＞③

A1：9

B1：1

C1：2

D1：4

A1.8×10-7mol/L,2

B1×10-7mol/L,2

C1.8×10-7mol/L,3

D1×10-7mol/L,3

A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B25℃时，将20mL0.1mol•L-1H2SO4溶液和30mL0.15mol•L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C将10mL0.1mol•L-1KAI（SO4）2溶液和10mL0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

D浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）