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1 单选题 · 6 分

化学与生活密切相关,下列说法不正确的是

A二氧化硫可广泛用于食品的漂白

B葡萄糖可用于补钙药物的合成

C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

1 简答题 · 13 分

直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2

(1)用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应。

(2)在钠碱循环法中,Na₂SO₃溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO₂制得,该反应的离子方程式是

(3)吸收液吸收SO₂的过程中,pH随n(SO₃²),n(HSO₃)变化关系如下表:

①上表判断Na ₂SO₃溶液显      性,用化学平衡原理解释:

②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

(4)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO3在阳极放电的电极反应式是               。

②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

1 单选题 · 2 分

下列有关物质性质的描述不符合事实的是

A有机物不导电

B金刚石是自然界最硬的物质

CSO2可用作食品防腐剂

DNO可用于某些疾病的治疗

1 单选题 · 4 分

下列措施不合理的是

A用SO2漂白纸浆和草帽辫

B用硫酸清洗锅炉中的水垢

C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和 Hg2+

1 简答题 · 20 分

(一)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有

A.CaO  

B.Na2C03  

C.NH4N03   

D.P205

(二)以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:

请回答下列问题:

(1)在炉气制造中,生成S02的化学方程式为______________________________;

(2)炉气精制的作用是将含S02的炉气_______________、_______________及干燥,如果炉气不经过精制,对S02催化氧化的影响是__________________________________。

(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%)中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中,S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃;左右(对应图中A点),而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是______________________________、______________________________;

(4)在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________,从而充分利用能源。

1 单选题 · 3 分

下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

ABa(OH)2

BBa(NO3)2

CNa2S

DBaCl2

1 简答题 · 12 分

二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

完成下列填空:

(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是          (填写字母)。

(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠      g(保留一位小数);如果已有40%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠        g (保留一位小数)。

(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图:

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图:

已知:

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是                      。

和碱法相比,石灰-石膏法的优点是                  ,缺点是                  。

(4)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

1 简答题 · 12 分

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为SO2+O2SO3,该反应的平衡常数表达式为K=________;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________。

(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是________、________。

(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为________;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。

1 填空题 · 12 分

碳.硫的含量影响钢铁性能,碳.硫含量的一种测定方法是将钢样中碳.硫转化为气体,再用测碳.测硫装置进行测定。

(1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳.硫转化为CO2.SO2

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS的形式存在,A中反应:3FeS+5O1_____ +3________。

(2)将气体a通入测硫酸装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数为__________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_______________________。

1 简答题 · 20 分

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是________。装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。

a. 蒸馏水        

b. 饱和Na2SO3溶液     

c. 饱和NaHSO3溶液       

d. 饱和NaHCO3溶液

实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是________。

已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是________。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有________

a. 烧杯    

b. 蒸发皿      

c. 试管      

d. 锥形瓶

(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3.Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:________。(已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;供选择的试剂:稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸.BaCl2溶液.AgNO3溶液)

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