- 常见有机物及其应用
- 共1422题
18.请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.）
[选修5—有机化学基础]
18—Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是
18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为 。
（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。
（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。
（4）写出A所有可能的结构简式 。
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应
[选修3—物质结构与性质]
19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构
19—Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
[选修2—化学与技术]
20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应
20—Ⅱ（14分）
铁在自然界分别广泛，在工业．农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。
（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ•mol-1
②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ•mol-1
③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ•mol-1
则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ•mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。
(4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。
正确答案
18—ⅠBC；
18—Ⅱ（1）醋酸钠。
（2）略。
（3）HO—
（4）略。
（5）HCOO—
19-I AC
19-II
（1）第四周期、VB族 
（2）4 2 （每空1分，共2分）
（3）3 V形 SP2 SP3 a 12 （每空1分，共6分）
（4）正四面体 NaVO3 （1分，2分，共3分）
20- I CD (6分)
20-II
（1）石灰石 CaCO3
（2分，1分，1分，1分，共5分）
（2）-355 ②③，① （2分，2分，1分，共5分）
（3）炉身 Fe2O3 + 3CO
（4）将高炉气通过石灰乳 （1分）
知识点
7.下列有关说法正确的是
正确答案
解析
A．2，2-二甲基丁烷的一氯代物种类数为3，2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数为3，A正确；B．乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，裂化汽油含有不饱和键，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B错误； C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度比水大，环已烷的密度比水小，C错误；D．皂化反应是油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，D错误； 故选A。
考查方向
解题思路
A．2，2-二甲基丁烷的一氯代物种类数为3，2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数为3；B．乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，裂化汽油含有不饱和键，能使高锰酸钾酸性溶液褪色； C．由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度比水大，环已烷的密度比水小；D．皂化反应是油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应；
易错点
理解皂化反应的定义。
知识点
4．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。下列说法正确的是（）
A原子半径大小顺
BX、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
CY、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高
DX、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物
正确答案
解析
A．原子半径大小顺
B．H、C、N、O四种元素都属于非金属元素，NH4Cl属于离子化合物。
C．C、N、O、Na四种元素与H元素分别形成的最简单化合物的沸点不是依次升高
D．H、Na均可与O形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物,过氧化氢和过氧化钠。
考查方向
解题思路
X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。X属于H；W是O；M是Na；Y是C；Z是N；
易错点
X、Y、Z、W、M五种短周期元素的推导。
知识点
7.下列除杂试剂或方法有错误的是（ ）
正确答案
解析
A．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质，故A错误；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能，则利用酸性KMnO4溶液.浓硫酸试剂洗气. 干燥可除杂，故B正确；
C．氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则加足量稀盐酸.过滤可除杂，故C正确；
D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇沸点差异，则加CaO后蒸馏可分离，故D正确；故选A。
考查方向
解题思路
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能；氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能；乙酸与CaO反应后，增大与乙醇沸点差异。
易错点
对物质的分离，提纯不熟悉，没有把握物质的性质。发生的反应及混合物分离方法，缺乏侧重分析与应用的能力，没有掌握元素化合物知识的综合应用。
知识点
26．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为___________________，反应类型为___________________。
（2）D的化学名称是 ___________________，由D生成E的化学方程式为： ___________________ 。
（3）G的结构简式为___________________。
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有
4组峰，且面积比为6：2：2：1的是__________________。（写出其中的一种的结构简式）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为_________________；反应条件2所选择的试剂为___________；I的结构简式为________________________。
正确答案
（1）C(CH3)2Cl—CH(CH3)2＋NaOH乙醇△ C(CH3)2＝C(CH3)2＋NaCl＋H2O，消去反应
（2）乙苯，C2H5—＋HNO3
（3）C2H5——NCH3
（4）19种，
（5）浓硝酸、浓硫酸；Fe/稀盐酸；—NH2。
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
28．利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如下图。
试回答下列有关问题：
（1）(CH3)2SO4 属于_______ 类（选填：醇、醚、酸、酯、盐）；“亮菌甲素”不能发生的反应有_______ 。
A．加成反应 B．取代反应
C．缩聚反应 D．消去反应
E．还原反应
（2）有机物A能发生如下转化．其中G分子中的碳原子在一条直线上．
已知：（1）
（2）
①C→D的化学方程式是________________________；
②G的结构简式是_________；
③同时符合下列条件的E的同分异构体H有_________种：
a．遇FeCl3溶液显色；
b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；
c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
写出其中2种的结构简式：___________________________．
正确答案
解析
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知识点
11．化合物III可通过如下反应制得：
化合物I可通过下列路径合成：
①化合物I的分子式为__________________。化合物Ⅱ中含氧官能团的名称_________。
②化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式__________________。
③化合物IV的结构简式为_________，生成化合物IV的反应类型为_________。
④化合物I 能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式_________。
⑤一定条件下，1 mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H2_________ mol。
⑥CH3CH2MgBr和
正确答案
⑴C10H14O，羧基
⑵
⑶ 
⑷ 
⑸ 1
⑹
解析
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知识点
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
36．【化学——选修2化学与技术】
（1）下列关于工业生产说法正确的是 （ ） 。（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：（ ）； （ ）。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 （ ） 沉淀；通入二氧化碳的目的是 （ ） 和 （ ） 。
③气体A的作用是（ ），下列物质中（ ） 可以作为气体A的代用品（填编号）。a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2 e.漂白粉
37．【化学——选修3物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：(1) 写出E、F、G的元素符号 （ ） ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 （ ） （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是 （ ） 。(2) F元素的原子基态价层电子排布图是 （ ） 。
⑶向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子G2+结合；NH3分子中N原子的杂化方式是________；
(4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的（ ）
（填a、b或c）；配位数是（ ）；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为ρg/ cm3；则E的相对原子质量的计算式是 （ ） 。
38．【化学——选修5有机化学基础】
以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2）。
( l ）反应Ⅰ的反应类型为 （ ） 。 ( 2 ) HOCH2C≡CCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有 （ ） 个。 ( 3)化合物 M 不可能发生的反应是 （ ） （填序号）。 A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应 ( 4 ) N 的同分异构体中，属于酯类的有 （ ）种。
36．（15分）【化学——选修2化学与技术】
（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号）
A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ，下列物质中 可以作为气体A的代用品（填编号）。a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2 e.漂白粉
37．(15分)【化学——选修3物质结构与性质】
AB、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：
(1) 写出E、F、G的元素符号 ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是 。
(2) F元素的原子基态价层电子排布图是 。
(4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的
（填a、b或c）；配位数是 ；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为ρg/ cm3；则E的相对原子质量的计算式是 。38．(15分)【化学——选修5有机化学基础】
以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2）。
( l ）反应Ⅰ的反应类型为 。
( 2 ) HOCH2C≡CCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有 个。
( 3)化合物 M 不可能发生的反应是 （填序号）。
A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应
( 4 ) N 的同分异构体中，属于酯类的有 种。
( 5 ) A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。其中E的结构简式为
填写下列空白：
① A 的结构简式为 ，B 中的官能团名称是 。
② D 的分子式为 。
③ 写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：_ 。
正确答案
正确答案
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
36．（15分）[化学选修一化学与技术]
工业生产Na2S常用方法是：无水芒硝（Na2SO4）一碳还原法，其流程示意图如下：
（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：
；
（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是： ；
（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值X的关系如右图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是 。
（4）取Na2S（含少量NaOH），加人到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH=4，此时溶液中c（S 2-）= ；（保留2位有效数字）（已知：CuS Ksp=8．8×10-36；Cu(OH)2 Ksp=2．2×10-20）
（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒作电极，Cu（NO3）2作电解液。电解生成Cu2O应在 ；该电极pH将 （填“升高”，“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因： 。37．（15分）（化学选修一物质结构与性质]
有机物A、B、C、D、E、F、G有一个相同官能团，它们之间有下图转化关系：
已知：
①A的相对分子质量比B大2；②RCH2OH
根据以上信息回答下列问题：
（1）各物质均含有官能团的名称是 ；化合物G的结构简式为 ；
（2）实现A—E转化的反应类型是 ；实现E→F转化的一定条件是 ；
（3）化合物B在Ni催化条件能与H2发生加成，理论上1mol B最多可能消耗H2的物质的量为 ；
（4）写出B与银氨溶液反应的方程式： ；
（5）写出同时满足下列三个条件的F同分异构体共有 种；写出其中一种的结构简式： 。（不包括立体异构）
a．苯环上只有一个侧链 b．属于酯类化合物 c．含一个碳碳双键
正确答案
正确答案
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
36.由铝土矿（主要成分是Al2O3)炼制铝的工艺流程示意图如下：
（1）电解生成的铝在熔融液的______ (填“上层”或“下层”)，电解时不断消耗的电极是______ (填“阴极”或“阳极”)。
（2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式______。
（3）电解制备锅时，需加入冰晶石（Na3AlF6)，其作用是______,工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出 该反应的化学方程式______
（5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
①控制一定条件进行电解（见右图），此时铝表面可形成 耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为______;
②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是______37. VA族的氮、磷、砷（As)、锑（Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA 族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______ (用元素符号表示)。
（2）As原子核外M层电子的排布式为______。
（4）白磷（P4)的结构如右图所示，P原子的轨道杂化方式是______ 。
（5）NO2-可以与许多金属离子形成配合物，例如[Co(NO2)6]3－，它可以用来检验K+， 其反应如下：
①NO2-的立体构型是______;
②在
（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫 丝氨酸（
①醛（或酮）在NaOH溶液中与HCN反应，可引入腈基（一CN)，棱碳链增长。
如：
②腈在酸性条件下水解生成羧酸。
如：
回答下列问题：
（1）C2H4的某种二氯取代物C1CH=CHC1是否存在顺反异构？______（填“是”或“否”)。
（2）反应⑥投料时，通常使B原料过量，其目的是______; B的质谱图中，某碎片离子的质荷比为31,该碎片离子所含碳、氢、氧原子数之比为______。
（3）反应①〜⑥中，属于加成反应的是—（填写反应编号），D的结构简式是______
（4）写出反应⑤的化学方程式__________________
（5）E在催化条件下可聚合成一种易降解的高分子化合物，写出该聚合反应的化学方程 式____________
（6）B与E酯化或丙酮酸乙酯与氢气加成，均可生成有机物G (C5Hi0O3)。G的同分异构体中能发生银镜反应和水解反应,还能与金属钠反应生成氢气的共有______种(不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境氢原子的异构体是______ (写出其中一种的结构简式)。
正确答案
已知：CH2＝CH－CH＝CH2+R－CH＝CH－R´
A 、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示(其他反应产物及反应条件略去)：
请回答下列问题：
（1） 
（2）A反应生成B需要的无机试剂是___________。上图所示反应中属于加成反应的共有______________个。
（3）B与O2反应生成C的化学方程式为____________。
（4）F的结构简式为____________。
（5）写出含有HC≡C－、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：_____________。
正确答案
（1）醛基
（2）NaOH的水溶液 3
（3）CH2OHCH=CHCH2OH＋O2
（4）
（5）HC≡C－CH(OH)CHO、HC≡C－
解析
根据流程图和所给信息可知A为：CH2BrCH=CHCH2Br，B为CH2OHCH=CHCH2OH，C为OHCCH=CHCHO，D为
（1） 
（2）强碱KOH或NaOH的水溶液CH2=CH－CH=CH2与溴反应生成A，属于加成反应；CH2=CH－CH=CH2和C生成
（3）B为CH2OHCH=CHCH2OH与O2反应的方程式为：CH2OHCH=CHCH2OH＋O2
（4）F的结构简式为：
（5）C为OHCCH=CHCHO，符合条件的同分异构体有：HC≡C－CH(OH)CHO、HC≡C－
知识点
红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红，依据下列结构式判断，辣椒红
正确答案
解析
辣椒红分子结构为长链有机分子，应为弱极性分子，一般难溶液于水；在其分子结构中不含苯环，不属于芳香族化合物；其分子结构中含量有羟基，能能发生消除反应；其分子中分子中含有10个碳碳双键。
知识点
下列说法不正确的是
A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
C在酸性条件下，
D用甘氨酸
正确答案
解析
A选项，一分子麦芽糖由两分子葡萄糖缩合生成，因此麦芽糖与水解产物葡萄糖均可以发生银镜反应；B选项，苯酚与溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚，与2、4-己二烯发生加成反应褪色，与甲苯不发生反应但会发生萃取分层的现象；C选项，酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解生成CH3COOH与C2H518OH；D选项，生成的二肽有四种，分别是
知识点
某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( )
正确答案
解析
略
知识点
下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是
正确答案
解析
易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可
知识点
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