- 常见有机物及其应用
- 共1422题
8．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油
[HOCH2CH(OH)CH2OH]和3mol羧酸。该羧酸的分子式为
正确答案
解析
有机化学的化学式及化学方程式无法复制黏贴上去，要一个一个上传，能否直接粘贴上去
考查方向
考查有机物的合成与推断、官能团的结构与性质、有机反应类型、限制条件同分异构体书写
解题思路
（1）由D的结构简式可知，含有的含氧官能团为羧基、醚键；对比B、C结构可知，B与对甲基苯酚发生酯化反应，属于取代反应，甲基间位的C-H键断裂与碳碳双键发生加成反应形成六元环；
（2）由信息可知，对比苯甲醛与乙醛反应得到A为
（3）苯甲醛与银氨溶液反应氧化反应得到苯甲酸铵、Ag、氨气与水，反应方程式为
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和键，可以是碳碳
易错点
有机化学的化学式及化学方程式无法复制黏贴上去，要一个一个上传，能否直接粘贴上去
教师点评
有机化学的化学式及化学方程式无法复制黏贴上去，要一个一个上传，能否直接粘贴上去
知识点
14、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
：A．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，其物质的量=3.2g/160g/mol=0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A中溶质为过量H2SO4和FeSO4，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物质的量5.76g−3.2g−2.24g/16g/mol=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol-0.04mol=0.04mol H+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A错误；
B．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故合金中Fe元素质量分数=2.24g/5.76g×100%=38.89%，故B正确；C．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且硫酸足量，滤液A中阳离子为：Fe2+、H+，故C错误
D．由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为3.2g/64g/mol=0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故D错误；
考查方向
解题思路
A．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，硫酸含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积；B．结合A根据质量分数定义计算Fe元素质量分数；
C．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子；D．滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题．
易错点
注意利用极限法与原子守恒解答
知识点
1．化学
A塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
B食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
CNa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
D草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为
正确答案
解析
A、塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物。
B、硅胶具有吸水性、铁粉可与氧气反应，可防止食物受潮、氧化变质。
C、Fe（OH）3具有吸附性，可以作为饮用水的消毒剂。
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，反应式书写错误。
考查方向
解题思路
A、塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物。
B、硅胶具有吸水性、铁粉可与氧气反应。
C、Fe（OH）3具有吸附性
D、草木灰的主要成分是碳酸钾。
易错点
Fe（OH）3具有吸附性可以作为饮用水的消毒剂和净化剂。
知识点
5．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（）
正确答案
B
解析
A、高锰酸钾可以氧化亚铁离子成三价铁离子，无法判定是否是三价还是二价铁。
B、溶解度越小越生成沉淀。
C、蓝色钴玻璃可以滤掉黄色的火焰，还可能含有钠。
D、未能证明该反应在碱性环境中，可能是酸和碱完全反应了。
考查方向
本题主要考查了实验综合。
解题思路
A、高锰酸钾可以氧化亚铁离子成三价铁离子。
B、溶解度越小越生成沉淀。
C、蓝色钴玻璃可以滤掉黄色的火焰。
D、未能证明该反应在碱性环境中。
易错点
实验综合。
知识点
有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）。
已知：
（-R、-R’代表烃基或-H）
13.D的结构简式是 。
14.化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。
①“E→F”的反应类型是 。
②“F→有机化合物甲”的化学方程式是 。
③ 化合物A的结构简式是 。
15.化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。
C的结构简式是 。
16.化合物W的相对分子质量为106， 关于B与W的说法，正确的是 。
a. 互为同系物
b. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别
c. 相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同
17.M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基。
① X的结构简式是 。
② 满足合成路线的N的同分异构体是 。
正确答案
（1）CH≡CH （2 分）
解析
D的结构简式是CH≡CH，故答案为：CH≡CH；
考查方向
有机物的合成
解题思路
碳化钙与水反应生成A为CH≡CH，乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯，由甲的结构，逆推可知F为
易错点
本题由甲与乙的结构、结合问题中物质的结构特点进行推断时，容易理解错题目给予的反应信息。
正确答案
（2） ① 加成反应 （2 分）
②
③ 
解析
）①“E→F”的反应类型是：加成反应，故答案为：加成反应；
②“F→有机化合物甲”的化学方程式是：
故答案为：
③化合物A的结构简式是：
考查方向
有机物的合成
解题思路
碳化钙与水反应生成A为CH≡CH，乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯，由甲的结构，逆推可知F为
易错点
本题由甲与乙的结构、结合问题中物质的结构特点进行推断时，容易理解错题目给予的反应信息。
正确答案
（3） 
解析
化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢．C的结构简式是：
故答案为：
考查方向
有机物的合成
解题思路
碳化钙与水反应生成A为CH≡CH，乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯，由甲的结构，逆推可知F为
易错点
本题由甲与乙的结构、结合问题中物质的结构特点进行推断时，容易理解错题目给予的反应信息。
正确答案
（4）a b （2 分）
解析
W为
a．二者互为同系物，故a正确；
b．乙苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能，可以鉴别，故b正确；
c．相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量相同，故c错误，
故选：ab；
考查方向
有机物的合成
解题思路
碳化钙与水反应生成A为CH≡CH，乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯，由甲的结构，逆推可知F为
易错点
本题由甲与乙的结构、结合问题中物质的结构特点进行推断时，容易理解错题目给予的反应信息。
正确答案
CH3
（共3分，写出1个2 分，2个全对3分）
解析
①由上述分析可知，X的结构简式是：
②满足合成路线的N的同分异构体是
故答案为：
考查方向
有机物的合成
解题思路
碳化钙与水反应生成A为CH≡CH，乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯，由甲的结构，逆推可知F为
易错点
本题由甲与乙的结构、结合问题中物质的结构特点进行推断时，容易理解错题目给予的反应信息。
3．H2S利用是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）+02（g）=S2（s）+2H20（1）
ΔH=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、原电池是把化学能转化为电能的装置，但是化学能不能全部转化为电能，有部分化学能转化为热能等其它形式的能量，故A错误；B、正极O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；C、a极为负极，负极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，则电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-═S2+4H+，故C正确；D、标况下，当有22.4LH2S即1molH2S参与反应，则消耗0.5mol氧气，则根据O2+4H++4e-=2H2O，所以有2mol H+经质子膜进入正极区，故D错误；
故选：C．
。
考查方向
解题思路
“根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．
易错点
原电池原理，明确电解质溶液酸碱性
知识点
选做题：请从32、33两题中任选一题
32．【化学——物质的结构】
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
（1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO简写为Ac）。反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+ CO+NH3
①请写出基态Cu原子的电子排布式__________。
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为__________。
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的杂化方式分别是__________。
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有__________。
a.离子键 b. 配位键
c. σ键 d. π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注。
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞__________。（填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是__________。
a．XY2晶体>硅烷晶体>固态氨
b．XY2晶体>固态氨>硅烷晶体
c．固态氨>硅烷晶体>XY2晶体
d．硅烷晶体>固态氨>XY2晶体
33．【化学——有机化学】
合成某药物的流程“片段”如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的名称是__________。
（2）反应②的化学方程式__________。
（3）B的结构简式为__________。
（4）X是
（5）某同学补充A到B的流程如下：
①A→T，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式__________。
②若步骤II和III互换，后果可能是__________.
正确答案
33．【化学——物质的结构】
（1）
① [Ar]3d104s1
②O > N >H
③sp3；sp2
④abcd
（2）
① 内部；
②b
34.【化学——有机化学】
（1）甲苯
（2）
（3）
（4）3
（5）
①
②氨基被氧化（产品含杂质多，产率低）
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
20．在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。
已知：
完成下列填空：
8.B 中官能团名称 ▲ ；④的反应类型 ▲ 。
9.⑤的反应条件 ▲ 。
10.③的化学方程式 ▲ 。
11.D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有 ▲ 种。
正确答案
(1)醛基 加成反应
解析
根据题中各物质转化关系，A与水发生加成反应和信息①得B为CH3CHO，B氧化得C为CH3COOH，根据D的分子式可知，A与C发生加成反应得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得E为
（1）根据上面的分析可知，B为CH3CHO，反应④为加成反应，反应⑤的反应条件为铁粉作催化剂，故答案为：醛基；加成反应
考查方向
解题思路
根据题中各物质转化关系，A与水发生加成反应和信息①得B为CH3CHO，B氧化得C为CH3COOH，根据D的分子式可知，A与C发生加成反应得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得E为
易错点
1、再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质。
2、最后综合各种信息，关键根据原料和最终产物推断出各有机物的结构简式。
正确答案
（2）铁粉或氯化铁作催化剂
解析
根据题中各物质转化关系，A与水发生加成反应和信息①得B为CH3CHO，B氧化得C为CH3COOH，根据D的分子式可知，A与C发生加成反应得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得E为
考查方向
解题思路
根据题中各物质转化关系，A与水发生加成反应和信息①得B为CH3CHO，B氧化得C为CH3COOH，根据D的分子式可知，A与C发生加成反应得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得E为
易错点
1、再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质。
2、最后综合各种信息，关键根据原料和最终产物推断出各有机物的结构简式。
正确答案
（3）
解析
根据题中各物质转化关系，A与水发生加成反应和信息①得B为CH3CHO，B氧化得C为CH3COOH，根据D的分子式可知，A与C发生加成反应得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得E为
考查方向
解题思路
根据题中各物质转化关系，A与水发生加成反应和信息①得B为CH3CHO，B氧化得C为CH3COOH，根据D的分子式可知，A与C发生加成反应得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得E为
易错点
1、再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质。
2、最后综合各种信息，关键根据原料和最终产物推断出各有机物的结构简式。
正确答案
(4)3
解析
根据题中各物质转化关系，A与水发生加成反应和信息①得B为CH3CHO，B氧化得C为CH3COOH，根据D的分子式可知，A与C发生加成反应得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得E为
故答案为：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2 故答案为3种。
考查方向
解题思路
根据题中各物质转化关系，A与水发生加成反应和信息①得B为CH3CHO，B氧化得C为CH3COOH，根据D的分子式可知，A与C发生加成反应得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得E为
易错点
1、再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质。
2、最后综合各种信息，关键根据原料和最终产物推断出各有机物的结构简式。
下列有关化学用语中正确的是
A氮分子的结构式：
B聚丙烯的结构简式为：
C次氯酸分子的结构式：H－O－Cl
D丙烷分子的比例模型：
正确答案
解析
略
知识点
联苄（
（一）催化剂的制备
下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
（二）联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯） ：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。
实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120．0
氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、
2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过
滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18．2 g。
相关物理常数和物理性质如下表
8.将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺
9.有人建议将上述装
10.装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_____________。
11.仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_
12.洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。
13.常压蒸馏时，最低控制温度是________________。
14.该实验的产率约为______________。（小数点后保留两位有效数字）
正确答案
f,g,h,a,b,c
解析
【解析】将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，
考查方向
解题思路
A装置用于Al和氯气反应，B用于产生氯气，C用于干燥气体，D用于除去HCl。E用于干燥，防止AlCl3遇水反应。Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾。球形冷凝管和普通分液漏斗相比的优点是可以使液体顺利滴下。
易错点
无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾、制备实验方案的设计。
正确答案
可行，制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。
解析
有人建议将上述装
考查方向
解题思路
A装置用于Al和氯气反应，B用于产生氯气，C用于干燥气体，D用于除去HCl。E用于干燥，防止AlCl3遇水反应。Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾。球形冷凝管和普通分液漏斗相比的优点是可以使液体顺利滴下。
易错点
无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾、制备实验方案的设计。
正确答案
玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。
解析
【解析】装置A中隐藏着一种安全隐患，无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾，白雾的成分是含结晶水的氯化铝固体,大量白雾会造成瞬间管道堵塞（正常情况下,管道是不堵塞的,因为是氯气携带气态无水氯化铝缓慢流过）.因此,改用直接引入氯气的方法,例如灌装液氯.或在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。
考查方向
解题思路
A装置用于Al和氯气反应，B用于产生氯气，C用于干燥气体，D用于除去HCl。E用于干燥，防止AlCl3遇水反应。Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾。球形冷凝管和普通分液漏斗相比的优点是可以使液体顺利滴下。
易错点
无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾、制备实验方案的设计。
正确答案
球形冷凝管；可以使液体顺利滴下。
解析
仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下。
考查方向
解题思路
A装置用于Al和氯气反应，B用于产生氯气，C用于干燥气体，D用于除去HCl。E用于干燥，防止AlCl3遇水反应。Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾。球形冷凝管和普通分液漏斗相比的优点是可以使液体顺利滴下。
易错点
无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾、制备实验方案的设计。
正确答案
球形冷凝管；可以使液体顺利滴下。
解析
洗涤操作中，水洗的目的是洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物)；无水硫酸镁的作用是吸水剂（干燥剂）。
考查方向
解题思路
A装置用于Al和氯气反应，B用于产生氯气，C用于干燥气体，D用于除去HCl。E用于干燥，防止AlCl3遇水反应。Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾。球形冷凝管和普通分液漏斗相比的优点是可以使液体顺利滴下。
易错点
无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾、制备实验方案的设计。
正确答案
83.5℃
解析
常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃。
考查方向
解题思路
A装置用于Al和氯气反应，B用于产生氯气，C用于干燥气体，D用于除去HCl。E用于干燥，防止AlCl3遇水反应。Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾。球形冷凝管和普通分液漏斗相比的优点是可以使液体顺利滴下。
易错点
无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾、制备实验方案的设计。
正确答案
72.85%
解析
该实验的产率约为72.85%。（小数点后保留两位有效数字）
考查方向
解题思路
A装置用于Al和氯气反应，B用于产生氯气，C用于干燥气体，D用于除去HCl。E用于干燥，防止AlCl3遇水反应。Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾。球形冷凝管和普通分液漏斗相比的优点是可以使液体顺利滴下。
易错点
无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾、制备实验方案的设计。
3.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是（ ）
A该分子中有6个手性碳原子
B它的分子式为C15H2205
C因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质
D它在常见有
正确答案
解析
A.根据有机物的结构简式可知，分子中有7个手性碳原子，分别如图，A错误。
B..根据青蒿素的结构简式可知，它的一个分子中含有的C、H、O三种原子的个数分别是15、22、5个，所以分子式为C15H2205；，B正确；
C.根据青蒿素的结构简式可知青蒿素的分子中含有过氧键，所以是有机过氧化物，有强氧化性，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质，C正确；
D.青蒿素是有机物，易溶于非极性的有机溶剂，但是青蒿素分子中不含有易溶于水的官能团（即亲水基团），所以在水中的溶解性不大，D正确。
考查方向
解题思路
A.手性碳原子存在于许多有机化合物中，连有四个不同基团的碳原子就是手性碳原子；B.根据青蒿素的结构简式可知，它的一个分子中含有的C、H、O三种原子的个数分别是15、22、5个，所以分子式为C15H2205；C.含有过氧基团的有机化合物称为有机过氧化物。有机过氧化物的氧化性比较强，都是易燃、易爆的化合物，可用作杀菌剂、清毒剂、漂白剂；D.大多数有机物易溶于非极性的有机溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等），但是只有含有易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2时，且亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；
易错点
A.不能正确判断手性碳原子的结构特点；B.没有掌握有机化合物分子式的确定方法；C.没有掌握过氧基团的性质特点；D.对有机化合物的溶解度规律不熟悉。
知识点
8．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：
则：（1）① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是___________________________。
② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝_________________________。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) 
（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，请解释：
①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是__________________。
②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_____________。
正确答案
（1）① Ni会与氧气反应
② -270.0KJ/mol
（2）75％ ， 0.045 mol·L-1·min-1
（3）①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少
②因为反应 N2(g)+O2(g)
解析
（1）①Ni能与氧气反应也会导致其中毒，故答案为：Ni会与氧气反应；
②由图I可知，O2（g）+2CO（g）=2CO2（g）△H=（-2×283）kJ•mol-1=-566kJ•mol-1，（i）
由图II可知，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1，（ii）
（i）-（ii）得：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-563-（-298）=-270kJ•mol-1，故答案为：-270kJ/mol；
（2）设参加反应的CO的浓度为x
CO（g）+H2O（g）
所以CO的转化率
氢气反应速率
故答案为：75%；0.045mol/（L•min）；
（3）①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故答案为：空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少；
②反应 N2（g）+O2（g）
考查方向
解题思路
（1）①Ni能与氧气反应也会导致其中毒，据此解答即可；
②利用盖斯定律进行计算即可；
（2）根据所给反应的平衡常数，利用三段式法计算出平衡浓度减小求算，
CO（g）+H2O（g）
（3）①燃油气燃烧更充分；
②反应 N2（g）+O2（g）
易错点
（5）中据机动车尾气污染物的含量与空/燃比的变化关系示意图的原因分析
知识点
醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
15.调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。
16.滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
17.写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。
18.酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_______________。
19.沉镍过程中,若c（Ni2＋）＝2．0 mol· L－1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为__________g。（保留小数点后1位有效数字）
20.保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。
正确答案
5.0≤pH＜6.7
解析
调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7。
考查方向
解题思路
制取醋酸镍的工艺流程图：
含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎后加酸浸的过程可将金属化合物离子化，从而得到Ni2+、Al3+、Fe2+、Ca2+，加过氧化氢将S2-和Fe2+氧化，利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）并加乙酸制取醋酸镍。
易错点
分析表格利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）。
正确答案
SiO2、 CaSO4 CaF2
解析
滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是SiO2、 CaSO4 CaF2 。
考查方向
解题思路
制取醋酸镍的工艺流程图：
含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎后加酸浸的过程可将金属化合物离子化，从而得到Ni2+、Al3+、Fe2+、Ca2+，加过氧化氢将S2-和Fe2+氧化，利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）并加乙酸制取醋酸镍。
易错点
分析表格利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）。
正确答案
2Fe2+ + H2O2 +2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
解析
写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2+ + H2O2 +2H+ == 2Fe3+ + 2H2O 。
考查方向
解题思路
制取醋酸镍的工艺流程图：
含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎后加酸浸的过程可将金属化合物离子化，从而得到Ni2+、Al3+、Fe2+、Ca2+，加过氧化氢将S2-和Fe2+氧化，利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）并加乙酸制取醋酸镍。
易错点
分析表格利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）。
正确答案
NiS + H2SO4 + 2HNO3 ==
解析
酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式NiS + H2SO4 + 2HNO3 ==
考查方向
解题思路
制取醋酸镍的工艺流程图：
含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎后加酸浸的过程可将金属化合物离子化，从而得到Ni2+、Al3+、Fe2+、Ca2+，加过氧化氢将S2-和Fe2+氧化，利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）并加乙酸制取醋酸镍。
易错点
分析表格利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）。
正确答案
31.4g
解析
沉镍过程中,若c（Ni2＋）＝2．0 mol· L－1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为31.4g g。
考查方向
解题思路
制取醋酸镍的工艺流程图：
含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎后加酸浸的过程可将金属化合物离子化，从而得到Ni2+、Al3+、Fe2+、Ca2+，加过氧化氢将S2-和Fe2+氧化，利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）并加乙酸制取醋酸镍。
易错点
分析表格利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）。
正确答案
70 120
解析
保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min。
考查方向
解题思路
制取醋酸镍的工艺流程图：
含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎后加酸浸的过程可将金属化合物离子化，从而得到Ni2+、Al3+、Fe2+、Ca2+，加过氧化氢将S2-和Fe2+氧化，利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）并加乙酸制取醋酸镍。
易错点
分析表格利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）。
9．下图是金刚烷的结构示意图，1－溴金刚烷可用于合成甲型流感病毒的抑制剂。下列有关说法中正确的是
正确答案
解析
A．从金刚烷的结构简式可以看出金刚烷的分子式为C10H16，金刚烷分子中有10个碳原子，A错误；
B．从金刚烷的结构简式可以看出金刚烷分子含有2种等效氢原子，因此1－溴金刚烷的结构有两种，B正确；
C．烷烃的同系物的通式为：CnH2n+2，金刚烷不属于烷烃的同系物，C错误；
D．金刚烷所有的碳原子都是饱和的，不具有芳香烃相似的化学性质，D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
A．从金刚烷的结构简式可以看出金刚烷的分子式为C10H16，金刚烷分子中有10个碳原子；
B．从金刚烷的结构简式可以看出金刚烷分子含有2种等效氢原子，因此1－溴金刚烷的结构有两种；
C．烷烃的同系物的通式为：CnH2n+2，金刚烷不属于烷烃的同系物；
D．金刚烷所有的碳原子都是饱和的，不具有芳香烃相似的化学性质。
易错点
解题注意金刚烷的结构简式可以看出金刚烷分子含有2种等效氢原子。
知识点
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