热门试卷

30.化合物A、B、C、D均只含碳、氢、氧三种元素的饱和一元含氧衍生物，右图中涉及的7个转化关系均为中学化学中常见反应，请回答：

（1）B、C的分子中一定含有的官能团名称分别是（                ）、（                ）；

（2）指出反应类型:A→B（                ）； C→D（                ）。

（3）A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是不能实现上述转化的该类物质中相对分子质量最小的。则A1的结构简式为（                ）。

（4）已知A1有如上转化关系，其中H为高分子化合物，则H的结构简为（                ），写出F→G转化的化学方程式 （                ）。

30.某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，有机化合物Y的分子式为，它们能按下图所示转化关系生成某种长效缓释阿司匹林（方框内物质均为有机物，无机产物已略去）。其中，E能使溴的四氯化碳溶液褪色，且分子中有1个甲基；G的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基，1 molG与足量金属钠作用产生H2 22.4 L (标准状况)。

已知：

(i)阿司匹林又名乙酰水杨酸：

请回答：

(1) X的结构简式为__________, H分子中官能团的结构简式为__________；

(2) 反应②的化学方程式为__________,

反应①可否调至反应②、③之后进行？__________(选填“可以”或“不可以”），

请简述理由：___________________________________；

(3) 写出一种同时满足以下条件的D物质的同分异构体的结构简式_______________；

a.能发生银镜反应

b. 1个分子中含3个含氧官能团

c.苯环上一氯代物只有2种

d. 1mol有机物最多可消耗2mol NaOH

(4) 反应④的化学方程式为_______________；

(5) 阿司匹林、有机物F和G嫁接形成某种长效缓释阿司匹林，它能持续缓慢地释放出乙酰水杨酸，使人体能长时间存在乙酰水杨酸，用于抗血栓治疗。写出该长效缓释阿司匹林的结构简式_______________。

29.如下图所示：

已知：①相对分子质量的关系： M(F)=M(I)  ,   M(B)＞M(C)

②-OH和－Cl不能连接在同一个碳原子上。

③八元环酯(J)的结构简式为

请回答：

（1）B中所含官能团的名称：_________________；

（2）写出下列物质的结构简式：H_______________，I______________；

（3）与C互为同类物质的同分异构体结构简式为__________________________（写出一种即可）；

（4）写出下列反应的化学方程式和反应类型：

请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。

36．以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式  （                         ） 。

（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是

（                         ） 。

（3）下列有关说法正确的是（                         ） 。

a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1

c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是（                         ）。

（5）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式（                         ） 。

37．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。

（1）Cu元素基态原子的电子排布式为___ ____。

（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为___ __。

（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为______。

（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为___ ___。

（5）与SO互为等电子体的一种分子的化学式为___ ___。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为__ __。

29．有机高分子化合物A常用作木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。B通过加聚反应可制得A。B的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为。B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M。

（1）B分子中含氧的官能团的名称为(　　　　　　　　　）。

（2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是、(　　　　　　　　　）、(　　　　　　　　　）。

（3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式(　　　　　　　　　）。

（4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：

M能发生银镜反应，请写出M的结构简式(　　　　　　　　　）。

（5）已知：

D可以发生如下转化关系：

有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成的六元环状化合物的结构简式。并写出N发生消去反应的化学方程式(　　　　　　　　　）。

29．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的相对分子质量为92。研究部门以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：Ⅰ．

Ⅱ． （苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1) H的结构简式是（  ）。

(2)由F 转化为G的反应条件是（  ）。

(3) Y有多种同分异构体，其中属于酯类的芳香族化合物共有      种。

(4) 由B →C 的化学方程式是（  ）；

阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式是（  ）。

(5) 由和其他无机物合成设计最合理的方案，写出合成路线（需注明反应条件）。例如：

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

36．【化学—选修2化学与技术】（15分）

工业生产纯械的工艺流程示意图如下

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式（        ）。

(2)②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是（        ） (填化学式）,原因是          

 (3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是 （        ） 。

(4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,析出副产品 （        ）(填写化学式），

通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是  （        ）   。

(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式  （        ）                           

产品纯碱中含有碳酸氢钠。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω(NaHCO3)= __________________

[加热前后的质量分别用m(加热前)和m（加热后）表示]

37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 （        ），该元素的名称是（        ）；

（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是 （        ），该化合物的空间构型为_______；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是 （        ）；

（3）请写出X的两种含氧酸的化学式（        ）  、（        ），其中酸性较强的是（        ） 。

（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为（        ）  。

38 【化学——选修有机化学基础】（15分）有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，X与Z互为同分异构体，Y的分子式为C9H8O，试回答下列问题。

其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO3溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。Y的分子中所含官能团的名称 （        ） 。

（3）Z可由A经一步反应制得。

①Z的结构简式为 （        ）   或 （        ）  ，写出其中一种结构简式与乙醇发生酯化反应的化学方程式    （        ）。

②Z有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链的同分异构体有     种，写出其中一种同分异构体的结构简式  （        ） 。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36．水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________(写出一个即可)

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_______(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是_______________________。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________。水处理技术在生产、生活中应用广泛。

37．下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________

（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为

（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为（                ） 。

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有（       ）个原子共平面。

38．一种分子式为C11H12O2的芳香酯（H）是一种香精的调香剂，可由下列路线合成：

回答下列问题：

（1）A中含有的官能团是 （       ）（写名称）。G的结构简式是（       ）。反应⑤的反应类型是（       ） 。

（2）X是F的同分异构体，X分子中含有一个苯环，且核磁共振氢谱有3个峰，则X可能的结构简式是 （       ） 。

（3）写出有关化学方程式：

②  （                                               ）；

③ （                                               ）；

⑧   （                                               ）。

（4）E与甲醇发生酯化反应后，通过加聚反应能生成一种高分子化合物（俗称有机玻璃），写出此有机玻璃的结构简式是（       ） 。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

30．有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图（略去了由A→G，G→麻黄碱的部分反应物和条件）：

请回答下列问题：

（1）关于麻黄碱下列说法正确的是（         ）（填字母）。

a．麻黄碱的分子式为C10H15NO

b．1mol麻黄碱可以对应消耗1molHCl或NaOH

c．麻黄碱可以发生消去和酯化反应

d．麻黄碱属于芳香烃

（2）已知有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧的质量之比为42:3:8，

则A的含氧官能团名称是（         ）；检验该官能团的实验是（         ） 。

（3）反应①～⑤中属于取代反应的是（         ）（填序号）。

（4）写出D—B的化学方程式（         ）  。

（5）F可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式（         ）  。

（6）写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（         ）  。

①与中间产物G互为同分异构体

②既能发生消去反应，又能发生酯化反应

③苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基

（7）已知：

A可以由E制取，制取工艺中得到的是A、E混合物，分离该混合物的方法是（               ）。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36．【化学一选修2：化学与技术】(15分)

    农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是（          ）(填化学式)；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是(用离子方程式表示)  （          ） 。目前常用的湿法磷肥生产工艺是用硫酸分解磷矿石(主要成分为Ca5(PO4)3F)，这样处理的主要目的是（          ）  。

    该生产工艺的有关反应为：

 生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF4，若直接排放到空气中，将严重污染环境。某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF4经水吸收后转化为氟硅酸(H2SiF6)溶液和硅胶(SiO2)，实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。工艺流程如下：

(1)写出吸收塔中反应的化学方程式（          ）   。

(2)该工艺流程中，设计两个吸收塔的目的是  （          ） 。

(3)氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是：

 若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca(H2PO4)2，理论上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。

(4)分离得到的硅胶中因含有H2SiF6而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO2易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到(NH4)2SiF6溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。写出SiO2与氟化铵反应的化学方程式________。

37．【化学——选修物质结构与性质］(15分)

(1)右图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子 （          ） 、（          ）；大立方体的体心处▽所代表的是（          ）  (用化学式表示)。

(2)H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：

H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因       

（          ）   。

 (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有  （          ）   。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 （          ）   。

38．【化学——选修有机化学基础】(15分)

用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：

一种合成聚合物E的路线如下：

    回答下列问题：

(1)A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是（          ）；

(2)D中含有的官能团名称为   （          ）；

(3)D→E的反应类型是   （          ） 反应；

(4)C有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有（          ） 种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：3的同分异构体的结构简式      （          ）      ；

 (5)写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。

（          ）     。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

(3)步骤③中，每处理O.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为________

(4)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：____

(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 .7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节PH，Fe，Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H20，下列结论正确的是____

A. x =0.5 ,a =8     B. x =0.5 ,a = 10

 C. x = 1.5 ,a =8   D.x = 1.5 ,a = 10

37.(15分)〔化学选修一物质结构与性质〕

周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2P轨道 有3个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电 子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最 高的;F2+离子核外各亚层电子均已充满。

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出D原子核外电子排布式____________;

(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________;(用元素符号表示）

(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点____;(填“高”或“低”）理由是____;

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是____;是____分子；（填“极性”或“非极性”）

(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的两种晶体结构：

该化合物化学式为____;(a)中E原于配位数为____。

38.(15分）[化学选修一有机化学基础〕

两祌有机物A、B分子式均为，A或B在稀H2SO4中加热均能生成C和D。

巳知:①A、B、C、D能与NaHCO3反应；

②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色发应，且核磁共振氢谱显示苯环上有二种不同 化学环境的氢原子。

③H能使溴水褪色且不含有甲基。

④F能发生银镜反应。

D能发生如下变化： 

(1)D→H的反应类型____;D中官能团名称: ________;

(2)写出C的结构简式____;

(3)D→G的反应方程式:________;

(4)B在NaOH溶液中共热的反应方程式:________;

(5)C的同分异构体有多种，写出同时满足下列三个条件的同分异构体结构式：

①苯环上一卤代物只有二种;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③能发生银镜反应。

__________、____________________、______________