热门试卷

石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿（又称温石棉矿）和闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。

（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。Si原子的核外有_____种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有____种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。

（2）能材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能，必须解决它的储存问题，C60（结构见右图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_____。

a. C60、Si60、N60都属于新型化合物

b. C60、Si60、N60互为同分异构体

c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2

d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石

常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（3）丙组实验发生反应的离子方程式为__________   ，

所得溶液中由水电离出的c(OH－) = _____________ mol/L；

比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_________＞_______＞______

（4）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①  表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填图1或图2）

②  上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第__________周期第________族，其原子最外层有________个电子。

（2） X的活泼性比Y的____________(填“强”或“弱”)；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是______________（写化学式）。

（3）写出Z2Y2的电子式____________ ，XY2的结构式____________。

（4） 在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：_____________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无阴离子反应的离子方程式：_____________________________________。

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

（1）X在周期表中的位置：   _____   ，其原子核外有 _______种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 _______（用元素符号表示）。

（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）

（3） Q与R两元素组成的分子构型可能是 _____（填写序号）。

a．直线型                     b．平面形                   c．三角锥形                d．正四面体

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：

非金属X  ____ Y(填“＞”或“＜”)，请用事实说明该结论：________________________.