热门试卷

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②_______________；

③_______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：=__________________________________；

实验③：=__________________________________。

甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷.氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

回答下列问题：

（1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H=         kJ/mol。

（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率     甲烷氧化的反应速率（填大于.小于或等于）。

（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝                          ；

随着温度的升高，该平衡常数            （填“增大”.“减小”或“不变”）。

（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于                            。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度.压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H2物质的量分数>65%.CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是   。

（a）600℃，0.9Mpa

（b）700℃，0.9MPa

（c）800℃，1.5Mpa

（d）1000℃，1.5MPa

②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）

的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是               。

难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有      和       以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：       。

（3）“除杂”环节中，先加入       溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入       溶液调滤液PH至中性。

（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，

①       ②

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10-9， Ksp(CaSO4)=4.90×10-5  ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

30.合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）==ZMHy（s） △H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。

（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时：

CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）  △H=+165KJ•mol

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）   △H=-41KJ•mol