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1 简答题 · 15 分

在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题:

(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:

②_______________;

③_______________;

(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________;

(3)该反应的_________0,判断其理由是__________________________________;

(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:

实验②:=__________________________________;

实验③:=__________________________________。

1 单选题 · 6 分

一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

ACO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH<0

BCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g);ΔH>0

CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g);ΔH>0

D2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);ΔH<0

1 单选题 · 6 分

25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小

C升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0

D25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

1 简答题 · 15 分

甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷.氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:

回答下列问题:

(1)反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H=         kJ/mol。

(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率     甲烷氧化的反应速率(填大于.小于或等于)。

(3)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数(记作KP),则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的KP=                          ;

随着温度的升高,该平衡常数            (填“增大”.“减小”或“不变”)。

(4)从能量阶段分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于                            。

(5)在某一给定进料比的情况下,温度.压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:

①若要达到H2物质的量分数>65%.CO的物质的量分数<10%,以下条件中最合适的是   。

(a)600℃,0.9Mpa

(b)700℃,0.9MPa

(c)800℃,1.5Mpa

(d)1000℃,1.5MPa

②画出600℃,0.1Mpa条件下,系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)

的变化趋势示意图:

(6)如果进料中氧气量过大,最终导致H2物质的量分数降低,原因是               。

1 单选题 · 6 分

一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是

A平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率

D其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

1 单选题 · 2 分

光谱研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:

据此,下列判断中正确的是

A该溶液中存在着SO2分子

B该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍

C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

1 单选题 · 6 分

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A

B

C

D

1 简答题 · 17 分

难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:

(1)滤渣主要成分有      和       以及未溶杂卤石。

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:       。

(3)“除杂”环节中,先加入       溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入       溶液调滤液PH至中性。

(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14,由图可得,随着温度升高,

①       ②

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:

已知298K时, Ksp(CaCO3)=2.80×10-9, Ksp(CaSO4)=4.90×10-5  ,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

1 简答题 · 19 分

30.合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。

(1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。

在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MHx,随着氢气压强的增大,H/M逐惭增大;在AB段,MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为:zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ);在B点,氢化反应结束,进一步增大氢气压强,H/M几乎不变。反应(Ⅰ)中z=_____(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时,2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为T1、T2时,η(T1)____ η(T2)(填“>”“<”或“=”)。当反应(Ⅰ)处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的_____点(填“b”“c”或“d”),该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。

(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应,温度为T时,该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时:

CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)  △H=+165KJ•mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-41KJ•mol

1 简答题 · 17 分

降低太气中含量及有效开发利用,是科学家研究的重要课题。

(1)将燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为:

mol-1

①某温度下,将2。0mol和6。0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中。CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。

______ (填“>”“<”或“=”,下同)。若时平衡常数分别为,则_______时H2的平衡转化率为________。

②一定条件下,上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件,引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

a. 反应物的浓度降低          

b. 容器内压强增大

c. 正反应速率大于逆反应速率  

d. 化学平衡常数K增大

(2)碳酸氢钾溶液加水稀释,________(填“增大”“不变”或“减小”)。用碳酸钾溶液吸收空气中,当溶液呈中性时,下列关系或说法正确的是:_______。

a. 

b. 

c. 降低温度,不变

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