热门试卷

合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

（1）已知。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6L NH3时，放出的热量为_______。

（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

①温度时的平衡常数分别为，则K1_______K2(填“＞”或“＜”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mo1 N2、1.5mol H2，经10min达到平衡，则_______。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：，在一定压强下测得如下数据：

①则该反应△H_______0，表中数据a_______d，b_______f(均选填“>”、“=，，或“<”)。

②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理_______。

硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表：

请回答下列问题：

（1）步骤③中调节pH使Fe (OH)3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是         。

（2）若X为NaOH ，步骤④中发生反应的离子方程式是         。

（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用          。

（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是        （用离子方程式表示）。浓度均为0.1 mol/L

硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液， c(Al3+) 较大的是         （填“硫酸铝铵”或“硫酸铝 ”）溶液。

（5）步骤⑥中，要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是         。

（6）步骤⑦的操作方法包括         。

工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4（浓）Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓

② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：

③ 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示：

（1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式 _______      、_____              。

（2）请依次写出方框中所得到物质的化学式   ____ 、 _________     。

（3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是__________________                      。

（4）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_____________________________                          。

（5）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是  __________ 。

（6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：_________________。