热门试卷

难溶性杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出、K+的原因：__________________。

（3）“除杂”环节中，先加入_________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。

（4）过滤得到的母液中含有大量的_________（填写化学式），溶液中离子浓度大小顺序为__________________，检验其中溶质阴离子的方法是___________________________。

（5）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图，由图可得，随着温度升高

①______________________________________________________

②______________________________________________________

制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

（1）过程Ⅰ除去的离子是______。

（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

① 检测Fe3+是否除尽的方法是______。

② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。

③ 除去Mg2+的离子方程式是______。

④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。

（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

① 过程Ⅳ除去的离子是______。

② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。

③ 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。

28．非金属元素X、Y位于短周期的相邻周期、相邻主族，它们的最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子的空间构型为(               )。

②反应I的化学方程式为(               )。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g/mol，则：

①工业上实现反应I的化工设备的名称是_____________。

②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol B和0.10mol E，半分钟后达到平衡，测得容器中含C 0.18mol，则v(E)=(               )mol· L-1.min-1；若继续通入0.20mol B和0.10mol E，则平衡向(               ) 移动，再次达到平衡后，(               )mol<n(C)<(               )mol。

③含Y元素的化合物Na2Y5和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，该反应的离子反应方程式为(               )。