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1 简答题 · 8 分

向盛KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。

完成下列填空:

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):

(2)整个过程中的还原剂是______________________________________。

(3)KI换成KBr,则CCl4层变为____________色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________________________。

(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000k9,若用KI与 Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2___________________L(标准状况,保留2位小数)。

1 简答题 · 8 分

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空:

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式________。

(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。

(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___。

1 单选题 · 6 分

根据表中信息判断,下列选项不正确的是

A第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol

D氧化性由强到弱顺序为MnO4-  > Cl2 > Fe3+ > Br2

1 单选题 · 4 分

从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下(   )

①SiO2+ 2C Si(粗)+2CO↑

②Si(粗) +2Cl2 SiCl4

③SiCl4 + 2H2   Si(纯)+ 4HCl 关于上述反应的分析不正确的是

A①、③是置换反应,②是化合反应

B高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅

C粗硅中可能含有SiO2、C等杂质

D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

1 简答题 · 8 分

NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂

(1)下列说法正确的是          。

A、解毒剂美蓝应该具有氧化性                         

B、中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C、解毒时高铁血红蛋白被还原                         

D、中毒过程中血红蛋白显氧化性

(2)、已知NaNO2 能发生如下反应:NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O

从上述反应推知          。

A、氧化性:I2>NaNO2                              

B、氧化性:NaNO2>HI

C、还原性:HI>NO                                         

D、还原性:I2>HI

当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_______L。

(3)根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验,鉴别NaNO2和NaCl ,现供选用的物质有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有           (填序号)。

(4) 某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染,下列试剂中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是         (填序号)。

下一知识点 : 氧化还原反应方程式的配平
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