- 原子结构示意图
- 共444题
（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
①其中属于阴离子的是______，属于金属元素的是______．（填编号）
②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式______．______
（2）已知氢元素有11H、12H、13H三种核素，氧元素也有816O、817O、818O三种核素，则它们所形成的水分子共有______种．
（3）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
①在该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
②当有0.20mol电子发生转移时，生成氯气的体积为______L（标准状况）
正确答案
（1）①阴离子是质子数小于核外电子数．故B表示阴离子；金属元素原子最外层电子数少于4，故D表示金属元素，故答案为：B；D；
②A、C、D的核内质子数分别为8、16、11，所以三种元素为O、S、Na，形成的化合物为Na2SO4或Na2SO3，均为可溶性的钠盐，是强电解质，电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42- （或Na2SO3═2Na++SO32-），故答案为：Na2SO4═2Na++SO42- （或Na2SO3═2Na++SO32-）；
（2）由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
若水分子中的氢原子相同，
则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；
17O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；
18O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；
若水分子中的氢原子不同，
则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；
17O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；
18O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；
所以共形成3×6=18种水，故答案为：18；
（3）①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，故答案为：KMnO4；HCl；
（2）设反应中有0.20mol电子发生转移，生成氯气的体积为x，
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子10e-，
所以电子与氯气的关系式为10e-～5Cl2 10mol 5×22.4L
0.20mol x
x=2.24L，
所以生成气体是2.24L，故答案为：2.24L．
已知A是灰黑色的硬而脆的固体，B是气态物质，A~E各种物质的相互转化关系如下图所示。
（1）写出B、D、E三种物质的化学式：B_________，D_________，E_________；
（2）画出A的原子结构示意图__________________；
（3）写出C→A的化学方程式__________________。
正确答案
（1）B：SiF4；D：Na2SiO3；E：H2SiO3或H4SiO4
（2）
（3）SiO2+2C
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）Ca元素在周期表中的位置是_________，其原子结构示意图是________。
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点_________。
（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为_______；检验M的方法是____________________（用离子方程式表示）。
（5）取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3________g
正确答案
（1）第四周期第ⅡA族；
（2）
（3）
（4）Fe；Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
（5）1.1 g
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素原子结构示意图______．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为______，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点______．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
______P+______FeO+______CaO
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则检测Mn+的方法是______（用离子方程式表达）．
正确答案
（1）Ca是20号元素，元素的原子序数=其核外电子数=核内质子数，其核外电子排布是2，8，8，2，所以其原子结构示意图为
，故答案为
．
（2）、元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF 2，其电子式为
；F与Si形成D的化合物E是SiF4，SiF4是共价化合物，所以D的沸点比E高．
故答案为：
；高；
（3）该方程式中元素的化合价变化为：P→Ca3（PO4）2，磷元素由0价→+5价，一个磷原子失5个电子；
FeO→Fe，铁元素由+2价→0价，一个 FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为10，故 P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：
2 P+5 FeO+3 CaO
故答案为：2；5；3；1；5；
（4）根据题意知M（OH）n为请氧化铁，Mn+为Fe 3+，Fe 3+ 的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成血红色就说明原溶液有Fe 3+，该反应的离子方程式为Fe+3SCN-=Fe（SCN）3．
故答案为Fe+3SCN-=Fe（SCN）3
已知：甲、乙为金属单质，其中甲灼烧时，焰色反应呈黄色．各物质间的转化关系如下图所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）乙的原子结构示意图为______．
（2）反应①的离子方程式为______．
（3）反应②的化学方程式为______．
（4）反应③的离子方程式为______．
正确答案
甲灼烧时，焰色反应呈黄色，应为Na，和水反应生成氢气和NaOH，则A为NaOH，金属乙和NaOH能反应，应为Al，则B为NaAlO2，与过量二氧化碳反应生成Al（OH）3和NaHCO3，则C为NaHCO3，D为AlCl3，
（1）由以上分析可知乙为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
，故答案为：
；
（2）反应①为Na和水的反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）反应②为Al和NaOH的反应，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）反应③为Al（OH）3和HCl的反应，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
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