热门试卷

26．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有Al2O3、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质，以此为原料提取硫酸镁晶体和氢氧化铝。

　　从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。

请完成下列填空：

（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制，除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要的定量玻璃仪器有__________（注明规格）。

（2）加入的NaClO有三个作用，用离子方程式表示其中一个作用：_____________________。

　　已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

（3）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________。

操作Ⅰ中的步骤之一是洗涤沉淀，具体的操作方法是_________________________ 。

（4）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为_____________。

（5）从硼镁泥提取硫酸镁晶体后的滤渣，主要还含有Al(OH)3、Fe(OH)3 ，MnO2、SiO2，先用稀盐酸除去MnO2和SiO2，请补全下面的流程图，完成从滤渣中获取Al(OH)3的方案（仿照上述流程图表示）。

18．教材显示地球上99％的溴元素存在于海洋中，且海水中Br-的含量一般为0.067g·L-1。从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是___________。

（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：____________________ 。

（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是___________________。

（4）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是___________。

a．乙酸  

b．四氯化碳   

c．酒精   

d．苯