热门试卷

1．【化学—选修2：化学与技术】

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

（1）为除去天然水中含有的一些悬浮物和胶体，可加入的混凝剂是 ______（任写一种物质的名称），请用离子方程式解释其净水作用的原理：______ 。

（2）离子交换法是用离子交换剂软化水的方法。将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接以软化天然硬水，应先使硬水通过_______ (填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是________________________。

（3）污水处理的技术很多，可分为物理法、生物法、化学法等。ClO2不仅是一种性能优良的饮用水消毒剂，还可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的离子除去。写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式：________________ 。

（4）随着淡水资源的日益匮乏，人们将目光转向了海水。如图所示，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，该方法称为电渗析法。

①图中膜a应选择  __________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②图中步骤I中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是________，若海水中溴含量为0.07mg·cm-3，则年产21000 t液溴需要处理海水的体积为___________m3.

2．【化学—选修3：物质结构与性质]】

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。F元素的原子序数为29，其余元素均为主族元素。A是元素周期表中电负性最大的元素，B原子半径是同周期中最大的(除稀有气体外)，C原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D、E原子的p轨道中均只有l个未成对电子。

（1）基态F原子的价电子排布式是_________ 。

（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是 __________(填元素符号)。

（3）写出与A的气态氢化物互为等电子体的一种微粒的化学式：_____________ 。

（4）含D元素的一种重要化合物LiDH4，可将有机物中的羧基还原为羟基。

例如：CH3COOH CH3CH2OH。

①在LiDH4中DH4-的立体构型为 ________________ 。

②在CH3COOH分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，键和键的数目之比为________。

（5）C的氧化物W的晶胞结构与BE相似。在W中C离子的配位数是______，若W的密度是________ag·cm-3，则W晶胞的边长为______cm(只要求列算式不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

3．【化学—选修5：有机化学基础】

有机化合物A、B、C、D完全燃烧均只生成CO2和H2O，且四种分子中碳的质量分数均为，氢的质量分数均为。又知：

①A常温、常压下呈气态，A、C都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应；

②B和C互为同分异构体，l mol B完全燃烧需耗3mol氧气。核磁共振氢谱表明，B分子有四个吸收峰，且峰面积之比为3：1：1：1，B在浓硫酸存在下加热可生成W(C6H8O4，含六原子环)；

③RCOOH在一定条件下可被还原为RCHO，以下是由B制取C的一种合成路线(反应条件及副产物已略去)：

试回答：

（1）A含有的官能团名称为_______，它与苯酚在酸催化下，可生成一种高分子化合物，该高分二子化合物的结构简式为 _________ 。

（2）B的结构简式为________ 。反应B→X的化学方程式为  _________。

（3）与B互为同分异构体，属于有机酸的酯类且含有羟基的化合物有 _______ 种，写出其中一种的结构简式：___________。

（4）写出Z→C的化学反应方程式：__________ 。

（5）若MD=6MA，D是只含有一种官能团的六原子环状物，又名肌醇。医学上将肌醇用于动脉硬化、高血脂症、脂肪肝的防治。则D的结构简式为 ___________。

1.【化学一选修2化学与技术】

由铝土矿（主要成分是Al2O3）炼制铝的工艺流程示意图如下：

（1）电解生成的铝在熔融液的 _____（填“上层”或“下层”），电解时不断消耗的电极是____  （填“阴极”或“阳极”）。

（2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式_______ 。

（3）电解制备铝时，需加入冰晶石（Na3AIF6），其作用是 _______，工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出  该反应的化学方程式________；

（4）上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池的阴极材料是____（填化学式），阳极的电极反应式为__________。

（5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

①控制一定条件进行电解（见右图），此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为__________；

②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是_______。

2.【化学一选修3物质结构与性质】

VA族的氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 _________（用元素符号表示）。

（2）As原予核外M层电子的排布式为____________。

（3）叠氮化钠（NaN3）用于二汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N—3互为

等电子体的分子的化学式_________  （任写一种即可）。

（4）白磷（P4）的结构如右图所示，P原子的轨道杂化方式是_______ 。

（5）NO—2可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3-，它可以用来检验K+，其反应如下：（亮黄色）。

①NO—2的立体构型是 ________。

②在K3 [Co（NO2）6]中，中心离子的配位数为_____。

（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸（）。判断丝氨酸是否存在手性异构体？____（填“是”或“否”）。

（7）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为    g·cm-3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm（用含c的式子表示）。

3.【化学一选修5有机化学基础]】

丙酮酸乙酯（CH3COCOOCH2CH3）具有甜润的花果香气，可用于苹果、柑橘、巧克力等香精的调配，在医药、农药、化妆品等行业中也有广泛用途。以下是某课题组设计的从廉价、易得的化工原料出发制备丙酮酸乙酯的合成路线：

已知以下信息：

①醛（或酮）在NaOH溶液中与HCN反应，可引入腈基（-CN），使碳链增长。

如：

②腈在酸性条件下水解生成羧酸。

如：

回答下列问题：

（1）C2H4的某种二氯取代物CICH - CHCI是否存在顺反异构？_____（填“是”或“否”）。

（2）反应⑥投料时，通常使B原料过量，其目的是________；B的质谱图中，某碎片离子的质荷比为31，该碎片离子所含碳、氢、氧原子数之比为____。

（3）反应①～⑥中，属于加成反应的是______（填写反应编号），D的结构简式是____。

（4）写出反应⑤的化学方程式 _________。

（5）E在催化条件下可聚合成一种易降解的高分子化合物，写出该聚合反应的化学方程式________。

（6）B与E酯化或丙酮酸乙酯与氢气加成，均可生成有机物G（C5H10O3）。G的同分异构体中能发生银镜反应和水解反应，还能与金属钠反应生成氢气的共有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境氢原子的异构体是______（写出其中一种的结构简式）。