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1 单选题 · 2 分

民以食为天,下列处理食品的方法,不会危及人体健康的是

A用甲醛浸泡海鲜

B用二氧化硫漂白银耳

C用干冰冷藏食品

D用亚硝酸钠腌制咸肉

1 单选题 · 6 分

下列说法正确的是

A液体中悬浮的无规则运动称为布朗运动

B液体分子的无规则运动称为布朗运动

C物体从外界吸收热量,其内能一定增加

D物体对外界做功,其内能一定减少

1 简答题 · 15 分

34.请考生从给出的3道化学题任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。

1.【化学一选修2化学与技术】

由铝土矿(主要成分是Al2O3)炼制铝的工艺流程示意图如下:

(1)电解生成的铝在熔融液的 _____(填“上层”或“下层”),电解时不断消耗的电极是____  (填“阴极”或“阳极”)。

(2)写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式_______ 。

(3)电解制备铝时,需加入冰晶石(Na3AIF6),其作用是 _______,工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石,写出  该反应的化学方程式________;

(4)上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池的阴极材料是____(填化学式),阳极的电极反应式为__________。

(5)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

①控制一定条件进行电解(见右图),此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜,其电极反应式为__________;

②钢材镀铝后,能防止钢材腐蚀,其原因是_______。

2.【化学一选修3物质结构与性质】

VA族的氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 _________(用元素符号表示)。

(2)As原予核外M层电子的排布式为____________。

(3)叠氮化钠(NaN3)用于二汽车安全气囊中氮气的发生剂,写出与N3互为

等电子体的分子的化学式_________  (任写一种即可)。

(4)白磷(P4)的结构如右图所示,P原子的轨道杂化方式是_______ 。

(5)NO2可以与许多金属离子形成配合物,例如[ Co(NO26]3-,它可以用来检验K+,其反应如下:(亮黄色)。

①NO2的立体构型是 ________。

②在K3 [Co(NO26]中,中心离子的配位数为_____。

(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质),例如,最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸()。判断丝氨酸是否存在手性异构体?____(填“是”或“否”)。

(7)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为c pm,则密度为    g·cm-3(用含c的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值),a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm(用含c的式子表示)。

3.【化学一选修5有机化学基础]】

丙酮酸乙酯(CH3COCOOCH2CH3)具有甜润的花果香气,可用于苹果、柑橘、巧克力等香精的调配,在医药、农药、化妆品等行业中也有广泛用途。以下是某课题组设计的从廉价、易得的化工原料出发制备丙酮酸乙酯的合成路线:

已知以下信息:

①醛(或酮)在NaOH溶液中与HCN反应,可引入腈基(-CN),使碳链增长。

如:

②腈在酸性条件下水解生成羧酸。

如:

回答下列问题:

(1)C2H4的某种二氯取代物CICH - CHCI是否存在顺反异构?_____(填“是”或“否”)。

(2)反应⑥投料时,通常使B原料过量,其目的是________;B的质谱图中,某碎片离子的质荷比为31,该碎片离子所含碳、氢、氧原子数之比为____。

(3)反应①~⑥中,属于加成反应的是______(填写反应编号),D的结构简式是____。

(4)写出反应⑤的化学方程式 _________。

(5)E在催化条件下可聚合成一种易降解的高分子化合物,写出该聚合反应的化学方程式________。

(6)B与E酯化或丙酮酸乙酯与氢气加成,均可生成有机物G(C5H10O3)。G的同分异构体中能发生银镜反应和水解反应,还能与金属钠反应生成氢气的共有____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境氢原子的异构体是______(写出其中一种的结构简式)。

1 简答题 · 15 分

34.请从给出的3道化学题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。

1.【化学—选修2:化学与技术】

水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题:

(1)为除去天然水中含有的一些悬浮物和胶体,可加入的混凝剂是 ______(任写一种物质的名称),请用离子方程式解释其净水作用的原理:______ 。

(2)离子交换法是用离子交换剂软化水的方法。将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接以软化天然硬水,应先使硬水通过_______ (填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是________________________。

(3)污水处理的技术很多,可分为物理法、生物法、化学法等。ClO2不仅是一种性能优良的饮用水消毒剂,还可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的离子除去。写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式:________________ 。

(4)随着淡水资源的日益匮乏,人们将目光转向了海水。如图所示,在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水,该方法称为电渗析法。

①图中膜a应选择  __________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②图中步骤I中已获得Br2,步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-,其目的是________,若海水中溴含量为0.07mg·cm-3,则年产21000 t液溴需要处理海水的体积为___________m3.

2.【化学—选修3:物质结构与性质]】

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。F元素的原子序数为29,其余元素均为主族元素。A是元素周期表中电负性最大的元素,B原子半径是同周期中最大的(除稀有气体外),C原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍,D、E原子的p轨道中均只有l个未成对电子。

(1)基态F原子的价电子排布式是_________ 。

(2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是 __________(填元素符号)。

(3)写出与A的气态氢化物互为等电子体的一种微粒的化学式:_____________ 。

(4)含D元素的一种重要化合物LiDH4,可将有机物中的羧基还原为羟基。

例如:CH3COOH CH3CH2OH。

①在LiDH4中DH4-的立体构型为 ________________ 。

②在CH3COOH分子中碳原子轨道的杂化类型是___________,键和键的数目之比为________。

(5)C的氧化物W的晶胞结构与BE相似。在W中C离子的配位数是______,若W的密度是________ag·cm-3,则W晶胞的边长为______cm(只要求列算式不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。

3.【化学—选修5:有机化学基础】

有机化合物A、B、C、D完全燃烧均只生成CO2和H2O,且四种分子中碳的质量分数均为,氢的质量分数均为。又知:

①A常温、常压下呈气态,A、C都能发生银镜反应,但都不能发生水解反应;

②B和C互为同分异构体,l mol B完全燃烧需耗3mol氧气。核磁共振氢谱表明,B分子有四个吸收峰,且峰面积之比为3:1:1:1,B在浓硫酸存在下加热可生成W(C6H8O4,含六原子环);

③RCOOH在一定条件下可被还原为RCHO,以下是由B制取C的一种合成路线(反应条件及副产物已略去):

试回答:

(1)A含有的官能团名称为_______,它与苯酚在酸催化下,可生成一种高分子化合物,该高分二子化合物的结构简式为 _________ 。

(2)B的结构简式为________ 。反应B→X的化学方程式为  _________。

(3)与B互为同分异构体,属于有机酸的酯类且含有羟基的化合物有 _______ 种,写出其中一种的结构简式:___________。

(4)写出Z→C的化学反应方程式:__________ 。

(5)若MD=6MA,D是只含有一种官能团的六原子环状物,又名肌醇。医学上将肌醇用于动脉硬化、高血脂症、脂肪肝的防治。则D的结构简式为 ___________。

1 简答题 · 15 分

34.请考生从给出的3道化学题中任选一道作答,如果多做,则按所做的一题计分。

1.【化学——选修2:化学与技术】

煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题:

(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为_____ 和________

(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示:

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为__________,

第二步反应的离子方程式为_______________________ 。

(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、_______ 、____________等。

(4)湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是:烟气经锅炉预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏,经脱硫的烟气,应用循环气体加热器进行再加热,进入烟囱,排入大气。

①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式:__________________________________。

②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是:_______________。

③上述过程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值,则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是_______________________。

(5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值,做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。

2.【化学──选修物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。

(1)A原子的最外层电子排布式______,D原子共有 ________种不同运动状态的电子。

(2)F与E元素第一电离能的大小关系:_____> _____(填元素符号)。

(3)A,B两元素的氢化物分子中键能较小的是 _______;分子较稳定的是________。(填分子式)

(4)C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池,则负极的电极反应式为_________________。

(5)F与钙可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的电子式是 ______。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3,求该离子化合物的密度,请列式并计算(结果保留一位小数):_______________________。

3.【化学—选修:有机化学基础】

芳香化合物A()在一定条件下可以发生如下图所示的转化(其他产物和水已略去)。

请回答下列问题:

(1)请写出A的分子式______________________

(2)1molA在氢氧化钠溶液中加热,充分反应消耗氢氧化钠_______ mol

(3)有机物C可以由乳酸()经过几步有机反应制得,其中最佳的次序是:____

a.消去、加成、水解、酸化

b.氧化、加成、水解、酸化 

c.取代、水解、氧化、酸化

d.消去、加成、水解、氧化

(4)写出由E制得F的化学方程式:__________,反应类型是_____________

(5)有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林(即乙酰水杨酸,分子式C9H8O4),满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有_______种,写出其中任意两种的结构简式:__________ 、_____________

①苯环上只含有两个侧链       ②有两个酯基       ③能发生银镜反应

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