热门试卷

X 查看更多试卷
1 单选题 · 2 分

人类的食物提倡低盐低糖低脂肪。化学中的盐的组成中,一定含有的元素种类是

A非金属元素

B金属元素

C氧元素

D氢元素

1 填空题 · 12 分

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:

完成下列填空:

(1)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是_________。(选填编号)

a.减压   b.增加NH3的浓度   c.升温   d.及时移走产物

(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式。

_________________________________________

(3)简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)。

__________________________________________

(4)铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

(5)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2,其原因是__________。

1 简答题 · 13 分

氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题:

(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1

若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个

氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存

在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。

a. CF4      b. CH4      c. NH4     d. H2O

1 单选题 · 2 分

230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

ATh 元素的质量数是232

BTh元素的相对原子质量是231

C232Th 转换成233U是化学变化

D230Th和232Th的化学性质相同

1 单选题 · 3 分

元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是

ABi元素的质量数是209

BBi元素的相对原子质量是209.0

CBi原子6p亚层有一个未成对电子

DBi原子最外层有5个能量相同的电子

1 单选题 · 2 分

I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

AI的化学性质与I相同

BI的原子序数为53

CI的原子核外电子数为78

DI的原子核内中子数多于质子数

1 单选题 · 3 分

氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A75.77%表示35Cl的质量分数

B24.23%表示35Cl的丰度

C35. 453表示氯元素的相对原子质量

D36.966表示37Cl的质量数

1 简答题 · 9 分

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:

(1)元素Z位于周期表中第__________周期,__________族;

(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是__________(写化学式);

(3)XW2的电子式为__________;

(4)Y的最高价氧化物的化学式为__________;

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,请相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为__________。

1 单选题 · 6 分

下列说法不正确的是

A多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料

BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

DCH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n,该反应符合绿化学的原则

1 简答题 · 15 分

(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第     周期,第    族;PbO2的酸性比CO2的酸性      (填“强”或“弱”)。

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为                         。

(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为                            ;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为                 ,阴极上观察到的现象是                ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为                       ,这样做的主要缺点是                   。

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%,即((样品起始质量—a点固体质量)/样品起始质量×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO,列式计算x值和m:n值        。

1 填空题 · 15 分

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

下列有关A、B的叙述不正确的是______________。

a,离子半径A<B        

b,电负性A<B

c,单质的熔点A>B      

d,A、B的单质均能与某些氧化物发生置换反应

e,A的氧化物具有两性   

f,A、B均能与氯元素构成离子晶体

(2)C是地壳中含量最高的元素,C基态原子的电子排布式为_______。比D2+少1个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示),晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_________个。

(3)E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,则乙醇分子中E原子的杂化方式是__________。E的一种单质具有空间网状结构,晶胞结构如右图2。已知位于晶胞内部的4个原子,均位于体对角线的处,E-E键长为a pm,则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示,NA表示阿伏伽德罗常数)。

(4)F与硒元素同周期,F位于p区中未成对电子最多的元素族中,F原子的价电子排布

图为_________;离子的空间构型为________;二者的第一电离能是F____Se(填

“>”或“<”“=”

1 简答题 · 15 分

已知X,Y,Z,Q为短周期非金属元素,R是长周期元素,X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+离子只有三个电子层且完全充满电子。回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)
(1)X元素为____,X、Y、Z中第一电离能最大的是____

(2)已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):

该分子中Y原子的杂化方式是____

(3)X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如图所示,有关该晶体的说法正确的是_____(填正确答案编号)。

A.该晶体属于分子晶体

B.此晶体的硬度比金刚石还大

C.晶体的化学式是X3Y4

D.晶体熔化时破坏共价键

(4)有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体,它是一种常用的还原剂,其化学式

为______

(5)R的基态原子的电子排布式为_____,R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图,则该晶体的化学式为____,该晶体的密度为则晶胞的体积是____cm3。

1 填空题 · 15 分

已知X,Y,Z,Q为短周期非金属元素,R是长周期元素,X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+离子只有三个电子层且完全充满电子。

回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)
(1)X元素为____,X、Y、Z中第一电离能最大的是____

(2)已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):

该分子中Y原子的杂化方式是____

(3)X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如图所示,有关该晶体的说法正确的是_____(填正确答案编号)。

A,该晶体属于分子晶体
B,此晶体的硬度比金刚石还大
C,晶体的化学式是X3Y4
D,晶体熔化时破坏共价键

(4)有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体,它是一种常用的还原剂,其化学式

为______

(5)R的基态原子的电子排布式为_____,R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图,则该晶体的化学式为____,该晶体的密度为,则晶胞的体积是____cm3

1 简答题 · 12 分

化合物甲由不同周期的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。

X原子的最外层电子数比次外层电子数少5, Y元素是空气中含量最高的元素。

(1)X的原子结构示意图是         ,甲的化学式是

(2)X的硫酸盐溶液与过量溶液反应的离子方程式为                   。

(3) 1mol X单质与Fe2O3反应,放出414.21 KJ热量,该反应的热化学反应方程式是      。

(4)利用以X为阳极,在H2SO4 溶液中电解的方法,可在X表面形成X的氧化物,此方法可用于工业制备氧化膜,写出阳极电极反应式        。

(5)一定条件下,甲和水缓慢作用生成含Y的化合物乙,乙分子含有10个电子。乙在微生物作用下可与O2发生反应,当有1 mol 乙参加反应时,电子转移6 mol,该反应的化学方程式是               。

1 单选题 · 2 分

科学家根据自然界存在的N2制取N3,其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60。N5+极不稳定,需保存在-80℃的干冰中;N5+由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”;N60与C60结构相似,并在受热或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出。分析上述材料,下列说法中不正确的是

A常温下会剧烈爆炸,体积急剧膨胀,放出大量的热

BN60的发现开辟了能世界的新天地,将可能成为很好的火箭燃料

CN2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体

D含N5+的化合物中既有离子键又有共价键

下一知识点 : 物质结构与性质
百度题库 > 高考 > 化学 > 化学基本概念和基本理论
  • 上一题
  • 1/15
  • 下一题