热门试卷

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为        ；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                ；

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 （1）           △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2H4 反应的热化学方程式                              ；

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为                。

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。

（1）元素在周期表中位置是         ，其原子结构示意图         。

（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为         ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点         。

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+    FeO+     CaO    +     Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）。

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到             g。

8．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为（        ）

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（        ）（已知该反应为置换反应).

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 （     ），K的原子结构示意图为（       ）。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（      ）。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

用碱石灰除去的物质为 （     ）；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为（       ）。

（1）元素M的离子与所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为        。

（3）能证明溶液中存在+O水解平衡的事实是

（填序号）。

a滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色退去

b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

c滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色退去

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物和可发生如下转化（其中D是纤维水解的最终产物）：

①非金属X       Y(填：“<”或“<”)

②与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为           。

（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：             。

（1）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

1）磷元素的原子结构示意图是____________。

2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10     10C＋P4O10=P4＋10CO

每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H＋＋2I－       2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_____________；表中V2=___________mL。

（2）、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

____Ce3＋＋____H2O2＋____H2O =____Ce(OH)4↓＋____ _______

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是________。

（2）硫酸亚铁溶液中加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为________；检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是________。

（3）____Fe(OH)3 +____NaClO+____→____Na2FeO4+____NaCl +____H2O

（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3＋。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________。

23．（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如右图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：（               ）。

（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是   （                  ） （用离子方程式表示）。

（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为  （                   ） 。

（4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：

2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 　Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq) 写出上述反应的平衡常数表达式（　　　　　）；某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

请分析实验①、②产生不同现象的原因：（       ）。

（5） 在室温下，化学反应I–(aq)+ ClO–(aq) =  IO–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I–­]1 [ClO–]b [OH–]c（温度一定时，k为常数）。

①设计实验2和实验4的目的是（                    ）  ；

②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= （                ） 。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36．以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式 （                             ） 。

（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是（                ）。

（3）下列有关说法正确的是（        ） 。

a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1

c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是（                     ）。

（5）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式（                         ） 。37．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。

（1）Cu元素基态原子的电子排布式为___ ____。

（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为___ __。

（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为___ ___。

（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为___ ___。

（5）与SO互为等电子体的一种分子的化学式为 ___ ___。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为__ __。38.菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

（1）甲一定含有的官能团的名称是（              ) 。

（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是（              )。

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）（              ) 。

（4）已知：R-CH2-COOH 

R-ONaR-O-R′(R-、R′-代表烃基)

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）（              ) 。

a. CH3COONa溶液

b. NaOH溶液

c. NaHCO3溶液

d.Na

②丙的结构简式是 （              )，反应II的反应类型是 （              ) 。

③反应IV的化学方程式是（                           ) 。

37．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。

（1）Cu元素基态原子的电子排布式为___ ____。

（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为___ __。

（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为______。

（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为___ ___。

（5）与SO互为等电子体的一种分子的化学式为___ ___。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为____。

38.菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

（1）甲一定含有的官能团的名称是(               )。

（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 (               )。

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）(               ) 。

（4）已知： 

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）(               ) 。

a. CH3COONa溶液   

b. NaOH溶液    

c. NaHCO3溶液  

d.Na

②丙的结构简式是(               )，反应II的反应类型是(               ) 。

③反应IV的化学方程式是(               ) 。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36． （1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（         ）（填“前”或“后”）加入。

②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是（         ） 。

③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是（         ） 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 （         ）  。

（2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：（         ）；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：（         ） ；

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？（         ） 。

37． 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

（1）C60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为 （         ）；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为（         ）。（用含NA的式子表示）

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是（         ） 。

a．晶体的密度：干冰>冰                                     b．晶体的熔点：干冰>冰

c．晶体中的空间利用率：干冰>冰                  d．晶体中分子间相互作用力类型相同

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有：（         ）

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;

c．晶体的熔点：金刚石>石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；

    f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为（         ）B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为（         ），一个晶胞中N原子数目为（         ） 。

（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为（         ），金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为（         ）。已知Cu单质的晶体密度为g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为（         ）。

38． 有机物A的分子式为C9 H10 O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;

② —ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是（         ）。

（2）上述变化中属于水解反应的是（         ）（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：（         ），M：（         ） 。

（4）写出下列反应的化学方程式：反应①：（         ），K与少量的氢氧化钠溶液反应：       （         ）。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有（         ）种。

I．含有苯环  Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应

28．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置（      ）（选填a、b、c）。

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式（             ）。

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（            ）（填写三种）。

（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为（       ）（多选扣分）。

a蒸馏    b蒸发    c灼烧    d冷却结晶

（5）已知：；

NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为（        ）

a x＜1.5    b x＝1.2    c X≥1.5

（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为（            ）和（          ）。

23． I．黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：

（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为____；

（2）上述反应中，每生成Imol氧化产物转移电子的物质的量为（    ）mol;

（3）收集黑吠药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。

①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质的化学式是（        ）。

②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式（     ），

II．汽车尾气中含有NO和CO等有害气体。选择适当的催化剂可将CO、NO转化为无毒气体。

（4）已知：

写出NO转化为无毒气体的热化学反应方程式____；

（5）向IL的绝热容器中充人NO和CO的混和气体，在催化剂的作用下，

反应过程中NO气体的物质的量与时间的关系如图所示。

①0～5minNO的平均反应速率

②平衡时测得绝热容器内的压强比反应前增大，关于该反应

的说法正确的是____（填选项）

A．是气体分子数增多的反应

       B．升高温度平衡常数减小

       C．反应物的总能量小于生成物的总能量