热门试卷

30．已知A的蒸汽对氢气的相对密度为35，把0.2摩尔Ａ在足量氧气中完全燃烧的产物通过盛足量浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重10.8克，再通过盛足量碱石灰的干燥管，干燥管增重35.2克，化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H的合成路线。

已知：

（1）E与H2加成后的产物的一个分子中含有三个甲基；

（2）H在一定条件下可氧化为A；

请回答下列问题：

（1）A中含有的官能团的名称__________________，G → H的反应条件是______________，

E分子中最多能共平面的原子为________个；

（2）写出A、M的结构简式：A_______________________，M_____________________________；

（3）写出下列方程式：

B→C ____________________________________________________

F→天然橡胶 _____________________________________________

（4）B有多种同分异构体，其中属于链状酯的同分异构体有______种。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36． （1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（         ）（填“前”或“后”）加入。

②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是（         ） 。

③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是（         ） 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 （         ）  。

（2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：（         ）；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：（         ） ；

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？（         ） 。

37． 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

（1）C60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为 （         ）；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为（         ）。（用含NA的式子表示）

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是（         ） 。

a．晶体的密度：干冰>冰                                     b．晶体的熔点：干冰>冰

c．晶体中的空间利用率：干冰>冰                  d．晶体中分子间相互作用力类型相同

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有：（         ）

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;

c．晶体的熔点：金刚石>石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；

    f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为（         ）B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为（         ），一个晶胞中N原子数目为（         ） 。

（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为（         ），金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为（         ）。已知Cu单质的晶体密度为g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为（         ）。

38． 有机物A的分子式为C9 H10 O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;

② —ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是（         ）。

（2）上述变化中属于水解反应的是（         ）（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：（         ），M：（         ） 。

（4）写出下列反应的化学方程式：反应①：（         ），K与少量的氢氧化钠溶液反应：       （         ）。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有（         ）种。

I．含有苯环  Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应

35.请从35-37题中任选一题作答。

35.【化学----选修化学与技术模块】

玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____加入甲醛，且反应釜应装有____装置。

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。

a．深埋  b．粉碎后用作树脂填料 c．用作燃料  d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂

36.【化学——选修物质结构与性质】

       下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式_________________

（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为

（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为_______。

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有_______个原子共平面。

已知有机物之间能发下如下反应：

37.下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：

其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A_______；I _______。

（2）反应B→C的反应类型为_______；H→G的反应类为_______；反应②的条件为 _______。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有_______个峰。

（3）写出下列反应的化学方程式：_______

CH3CHO与足量HCHO反应_________________________。

反应③_________________________。

（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。

其中的三种结构简式如下：

请写出其它三种结构简式 _______、_______ 、_______ 。

30．以A：为原料，某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略)

回答下列问题：

（1） 1 molA完全燃烧要消耗（           ）mol 氧气，若与足量金属钠反应能生成（           ） mol氢气。

（2）写出反应①的类型：（           ）；D的结构简式：（           ）。

（3） 写出B→C反应的化学方程式为 （           ） 。

（4） 反应①、②的目的是 （                     ） 。

（5） 写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 （                     ） 。

a．不溶于水        b．能发生银镜反应        c．含有 —C(CH3)3

29．最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成，合成中可能用到的信息反应如下所示：

根据以上图示，回答下列问题：

(1)反应①~⑤中属于取代反应有 （                      ） (填写反应的编号)， B中官能团的名称为（                      ） 。

(2)完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列（                      ） 的耗氧量相同(填写字母的代号)。

a. C7H6         b. C8H8O3        c. C6H12O        d. C6H8

(3) G的分子式为C10H22O3，写出E、F结构简式：（                      ）

28．有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23．5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水。有机物之间的相互转化如图（部分反应条件略）。

请回答下列问题：

（1）H和F中含有的官能团的名称分别为：H中______________；F中________________。

（2）有机物E的结构简式为_______________________________。

（3）有机物G能发生的反应类型有____________________（填字母）。

（1）在化合物A～F中，具酯的结构的化合物是（填写官母代号）：（        ▲        ） 。

（2）A和C的结构简式：

A  （        ▲        ）。

C   （        ▲        ）。

（3）写出A与新制的氢氧化铜浊液共热的化学方程式： （        ▲        ）   。

（4）写出F与过量的氢氧化钠溶液共热的化学方程式： （        ▲        ）  。

（5）G是B的同分异构体，且G必须满足如下条件：

① G是芳香族化合物只有一种官能团。

②1molG恰好能与3mol氢氧化钠溶液反应

③G分子中不含甲基，且同一种官能团不连接在一个碳原子上。

则满足条件的同分异构体有：（        ▲        ）  种。请任写两种：

     （        ▲        ）  。

选考题：请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36．2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成（                          ） 。

(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2= 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2   为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是（                          ） 。（写一种即可）

(3)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O;     

3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 （                          ） 。

② 混合溶液乙中溶质的化学式是（                          ） 。

(4)在含Cr2O72-废水中存在着平衡：

，请写出该平衡的平衡常数表达式K=（             ），若继续加水稀释，平衡将（             ）移动(填“正向”、“逆向”“不”)。

(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

□Cr2O72-+□S2-+□H2O  - □Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-

37.现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 （         ）个方向，原子轨道呈（         ）形。

(2)E2+的基态核外电子排布式为 （         ） 。

(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是（         ）  。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为 （         ）。(用化学式表示)

(4)BD3 中心原子的杂化方式为 （         ），其分子空间构型为（         ） 。

(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为（         ）；F的原子半径是（         ）cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。

38．(15分)Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中，Grignard试剂的合成方法是：

。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3,4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有对称性。合成线路如下：

请按要求填空：

（１）用系统命名法对物质Ｂ进行命名：（                                ）；

（２）在Ｉ－Ｊ过程中所加入的二元酸的结构简式为：（                                ）；

（３）反应①～⑧中属于取代反应的有（                                ）个；属于消去反应的有　（                                ）个．

　　　　Ａ．１个　　　Ｂ．２个　　　Ｃ．３个　　　Ｄ．４个

（４）写出下列过程的反应方程式(有机物请用结构简式表示)：

Ｂ―→Ｄ （                                ）；

I―→J   （                                ） ；

（５）写出一种满足以下条件的D的同分异构体的结构简式  （                                ） 。

①能与Na反应反出H2；②核磁共振氢谱有四组峰；③有二种官能团。（注：羟基不能与碳碳双键中的碳原子直接相连）

30.PMA是某种人工合成有机高分子化合物。可用作复合玻璃透明夹层、织物、皮革、纸张处理剂，胶黏剂，建筑用乳胶漆等，也可加工成各种包装材料。以来源于石油裂化气的甲为原料，通过以下途径合成PMA：

已知：化合物丙相对分子质量为90，碳的质量分数为40%、氢的质量分数为6.67%，其余为氧。

试完成下列问题：

（1）甲、乙的结构简式分别为 _________ 、_____________；

（2）完成下列反应方程式、指出反应类型

反应② __________________ 、_______________________；

反应⑧___________________ 、 ______________________；

（3）向等量的丙中分别加入、、充分反应，消耗三者物质的量之比是 ______ ；

（4）丙有多种同分异构体，写出一个同时满足（i）不能发生水解反应（ii）能发生银镜反应（iii）相同官能团不能连在同一个碳原子上三个条件的同分异构体的结构简式：________________。

28．双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式如右所示。该物质合成线路如下图示：

已知：I、

II、

III、已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：

⑴ 写出结构简式：A( 　　　▲　　　　　　　），C( 　　　▲　　　　　　　），

I ( 　　　▲　　　　　　　） ，J ( 　　　▲　　　　　　　）。

⑵ 反应D→E的反应条件是( 　　　▲　　　　　　　） ，反应I→J的类型是 ( 　　　▲　　　　　　　）。

⑶ 反应C→D的化学方程式为( 　　　▲　　　　　　　）　。
⑷ 反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为( 　　　▲　　　　　　　）。

⑸ 与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有 ( 　　　▲　　　　　　　）种。

选做题：从3道化学题中任选一道作答。

11.【化学——选修2：化学与技术】

　　煤是一种重要的化石能源。请回答：

（1）煤的加工包括干馏、_________和液化，煤的液化技术又分为_________和_________。

（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰    性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是_________。

（3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸_________吨。

（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如右图，吸收、氧化过程的化学方程式为_________。实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是_________

 （5）煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O(g)转化为CH4和O2，反应的化学；方程式为_________。紫外光照射时，等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如右图所示，光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I，其原因可能是 _________

12．【化学---选修3：物质结构与性质】

　　现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G 外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E 三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F 的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G 的单质是生活中常见的一种金属，GE 是黑色固体。G2E 是红色固体。请回答下列问题：

（1）写出基态G 原子电子排布式：_________；Y、Z、E、F、G 的第一电离能由小到大的顺序为_________ （用元素符号表示）。

（2）X、Y、Z 形成3 原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M 分子的结构式为_________。1molM 含 键数目为_________。

（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为________，YE32—的中心原子杂化类型为__________。

（4）Y、E、Z 分别与X 形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为_________（用化学式表示）。       （5）G 晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA=__________（用含a、b 的代数式表示）。

13．【化学---选修5：有机化学基础】

　　几种有机物的转化关系如图所示。

信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：

信息2：A 分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B 没有同分异构体。信息3：三元醇F 的分子式为C3H6O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1。

请回答下列问题：

（1）F 的结构简式为______，J 的名称是________。

（2）反应②和⑤的反应类型是________，反应⑧的条件是_______。

（3）A 的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，可形成（    ）种烯烃（不包括A 及其同分异构体）。

（4）反应①的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为________。

（5）有机物W 的分子式比1 分子多2 个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是：______________ 。

26．乙酸正丁酯是一种重要化工原料，某实验小组利用图1、图2装置合成乙酸正丁酯（夹持装置已略去），发生的化学反应为：

可能用到的有关数据见下表：

实验步骤如下：

①在圈1的圆底烧瓶中，装入7.0g正丁醇和7.0g冰醋酸，再加入3-4滴浓硫酸。

②如图1所示，安装分水器和回流冷凝管。加热圆底烧瓶，待反应基本完成后，停止加誊

③冷却后将分水器中分出的酯层和圆底烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中。先后用水、10%碳酸钠溶液洗涤。分离得到的酯层再用水洗涤后倒入锥形瓶中，加无水硫酸镁干燥。

④将干燥后的酯层倒入图2的蒸馏烧瓶中，加热蒸馏。收集124℃-126℃的馏分，称得质量为7.0g。

回答F列问题：

（1）图2冷凝管中冷水从____口流入（用字母表示）；仪器d的名称是____。

（2）分液漏斗使用前须____并洗净备用。分离上下层液体时，应先____，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

（3）实验中产生的副产物的结构简式为____（任写一种）。用10%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是____。

（4）实验中国1圆底烧瓶c的容积最适合的是____（选填字母）。

A. 25mL   

B. 50mL   

C. 250mL   

D. 500mL

（5）分水器中预先加水至略低于支管口。在加热过程中，除去生成水的操作是____：判断

  反应基本完成的标志是____。

（6）实验中，乙酸正丁酯的产率为____%。