热门试卷

27．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：（               ）

加入锡粉的作用是：（                       ）

（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：

（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：（                     ）（3分）

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1．0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH（                ）。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1．0×10—26）

（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：（                        ）。

（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：

（                              ）。

17．硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。

Ⅰ.火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如

（1）H2S和SO2分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为________________________。

（2）H2S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_____________________________。

（3）SO2在飘尘催化下，会被空气氧化为SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化学方程式为_________________________。

在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。

Ⅱ.人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。

（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：

由SO2等生成石膏的总化学方程式为____________________________________。

（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为___________________________。但烧碱的价格较贵（石灰0.36元/kg，烧碱2.90元/kg）。

（6）若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①～④处填写物质的化学式：

16．锌精矿经过焙烧后得到锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4、ZnSO4， 还有少量的FeO、CuO、NiO等氧化物），工业上可利用锌焙砂制取金属锌，其流程如下图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为　                            　。

（2）向酸浸后的溶液Ⅰ中加入H2O2的作用是什么？请用离子方程式表示：

　                                                         　。

（3）①加入X的作用是调节pH值，X可以是                              。

　A．NaOH    B．ZnO    

　C．Zn       D．ZnCO3

②25℃时，若要除尽Fe3+，需要调节pH=                。（离子浓度低于10﹣5mol•L﹣1时可认为已经除尽。已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=1．0×10﹣38）

（4）电解溶液Ⅳ还能得到一种气体，该气体是           。

（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有　        。

27．（15分）菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100.1 ℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体。

他们设计的实验步骤如下：

1．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液（含有少量CO32-杂质）。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，观察现象。

2．用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)做以下实验：

请回答以下问题：

(1)步骤1中加入CH3COOH溶液的作用 （                                         ）。

(2)A处应选择    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在做实验之前，应先  （                                         ）  。

⑶实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)发生反应的化学方程式： （                                         ），

装置B的作用是   （                                         ）  。

（4）为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有（                                         ）、（                                         ）   、 （                                         ）（液体试剂）的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有 （                                         ）   。

25．铝镁合金已成为轮船制造.化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究。填写下列空白。

[探究一]

实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积

实验装置：

问题讨论：

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A.B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是：________ （填“需要”或“不需要”）。

（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是(只要求写出其中一点)：（           ）

[探究二]

实验方案：铝镁合金过滤，测定剩余固体质量

问题讨论：

（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是 （           ）。

（2）过滤.洗涤.干燥.称量剩余固体。若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_____（填 “偏高”或“偏低”)。

[探究三]

实验方案：铝镁合金 过滤后的滤液 过滤，测定沉淀质量

问题讨论：

（1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由：（           ）  。

（2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，

则所得的沉淀是  （           ）。

（3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是（           ），请写出对应反应的化学方程式： （           ） 。

25.汉密尔顿．史密斯出生于1931年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”。“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为（        ）。

(2)装置C、D中盛放的试剂分别为：C（        ），D（        ）。(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)

(3)E装置中的仪器名称是（        ），它在该实验中的主要作用是（        ）。

(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将（        ）(填“偏高”“偏低”或“无影响”或“不能确定”)。

(5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是（        ）。

28．某实验兴趣小组拟选用如下装置测定SO2转化为SO3的转化率。各装置可重复使用。

（1）制备SO2时选用的是甲装置而不是乙装置的原因除了考虑要将生成的气体排出外，还考虑的原因是 （              )（只要求答一种）；此时装置中发生反应的化学方程式为(               )。

（2）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序是：甲中出来的气体→(        )。（填写相应的字母序号，装置可不完全选用，也可重复选用）

（3）根据实验装置进行实验，实验步骤如下：

①(                ) 。

②装入药品。

③(                  )。

④滴入浓硫酸。

⑤实验中，当V2O5表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，这样做的原因是(            )。

⑥实验结束后，称量相应装置的质量变化（m1为浓硫酸吸收SO3的质量增重，m2为生石灰吸收SO2的质量增重）。

（4）利用（3）所得的相关数据，计算出SO2的转化率(                  )。

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

14.（8分）

KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

a.HCl溶液    b.H2SO4溶液  c.氨水    d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3 AlO2-+H++H2O    K=2.0×10-13。Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。