- 化学基本概念和基本理论
- 共1765题
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
37．半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。
38．半水煤气在铜催化
若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。
39．碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________
40．以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
（1） 选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
（2） 该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
正确答案
硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀
解析
硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半
考查方向
解题思路
硫化氢能与重金属生成沉淀。
易错点
未掌握硫化氢的检验方法。
正确答案
3:1
解析
由转化的方程式，V(H2)：V(N2)=（28+38）：22=3：1
考查方向
解题思路
若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后CO转化为氢气，则根据方程式可知所得的气体中：V(H2):V(N2)=（38+28）：22＝3:1。
易错点
不能找到H2 和N2之间的逻辑关系。
正确答案
价廉；吸收CO2能力差
碱液循环使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O
解析
从题给价格看，明显Na2CO3碱液更便宜，价廉；但是吸收CO2能力差；由于生成的KHCO3受热可以易分解，生成的碱液循环使用，乙降低成本；方程式为：2KHCO3
考查方向
解题思路
根据表中数据可知若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是价廉，而缺点是吸收CO2能力差。由于生成的碳酸氢钾受热易分解产生碳酸钾，所以使碱液循环使用可以降低成本，反应的化学方程式为2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O；
易错点
未能读懂并捕捉到全部相关信息。
正确答案
（1）
（2）IV
解析
（1）因半水煤气中含有CO2，先利用碱液吸收后干燥，然后通过CuO和H2、CO反应，利用浓硫酸稀释产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。（2）氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤Ⅳ可以确定半水煤气中H2的体积分数。
考查方向
解题思路
（1）首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应，利用浓硫酸稀释产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。（2）氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气。
易错点
流程的设计和评价考虑不周全。不清楚步骤Ⅳ的作用。
下列离子方程式表达正确的是
A用惰性电极电解熔融氯化钠：
B用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：
C用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：
D用食醋除去水瓶中的水垢：
正确答案
解析
略
知识点
下列结实实验现象的反映方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
A项，钠在常温下暴露在空气中，钠被空气中氧气氧化成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，A项错误。B项，硫化银的溶度积小于氯化银的溶度积，在难溶电解质转化过程中，溶度积较大的难溶电解质转化成溶度积较小的电解质，该离子方程式正确，B项正确。C项，过氧化钠在潮湿空气中放置一段时间，变成白粘稠物，是由于过氧化钠与空气中水蒸汽、二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C项错误。D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，取碳酸氢钠为1mol，需要1mol氢氧化钙反应：
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，D项错误。
知识点
下列离子方程式正确的是
A钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓
C
D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
正确答案
解析
本题考查离子方程式的书写判断。A项的电荷不守恒，A项错误；醋酸是弱酸，不能拆，B项错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH—恰与NH4＋和Al3＋完全反应，C项正确；硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2＋，D项错误。
知识点
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解析：A项正确的离子方程式应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-＝BaSO4↓+2 H2O；B项中氯气不足量，只能氧化Fe2+ ，B项错误；C项中稀硝酸具有强氧化性，能将硫化氢氧化，故不可能产生硫化氢气体，C项错误。
知识点
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
正确答案
解析
本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。
B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。
C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙不拆，内容来源于必修二P75页的课本内容。
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO32－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。
知识点
能正确表示下列反应的离子方程式是
正确答案
解析
略
知识点
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
B向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－
C将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
正确答案
解析
本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。B选项中 NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。C过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。D得失电子不守恒。
知识点
能正确表示下列反应的离子方程式是
A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－
C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
D稀硫酸中加入铁粉 
正确答案
解析
A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
知识点
下列解释事实的方程式不正确的是
A测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O 
B将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O
C用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O
正确答案
解析
略
知识点
下表中评价合理的是
正确答案
解析
A项注意的是HNO3把+2价的铁也氧化为+3价了，但HNO3应还原为NO气体，故A项评价错误；B项的碳酸镁为微溶物，写离子方程式时应保持化学式；B项评价正确；C项的离子方程式错误，正确为2NH4＋ +SO42-+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+2NH3·H2O；D项的反应是正确的，故D项评价错误。
知识点
下列离子方程式正确的是
ACl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
正确答案
解析
HClO 是弱电解质不拆，Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极。
知识点
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
B明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋
CNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
正确答案
解析
略
知识点
（1）元素M的离子与
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。
（3）能证明
（填序号）。
a滴入酚酞溶液变红，再加入
b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
c滴入酚酞溶液变红，在加入
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物
①非金属X Y(填：“<”或“<”)
②
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）
正确答案
见解析。
解析
（1）写出M原子的结构示意图：
（2）Al3++3NH3H2O===Al（OH）3↓+3NH4+
（3）选C；C能证明既有反应物又有生成物。
酚酞检验OH-;A中H2SO4消耗的是OH-;B中加入氯水后红色褪去，可能是氯水直接和OH-反应。C中加入BaCl2后产生白色BaSO3沉淀，可见原体系中含有SO32-
（4）①<;
通过砖红色的Cu2Y可判断出Y是O元素（葡萄糖与菲林试剂反应生成砖红色的氧化亚铜Cu2O沉淀）
②Cu2O+6HNO3===2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
（5）温度越高，平衡常数越小。
因为从表格数据得知，D物质的量为0，平衡一定会向正方向移动，（气体体积减小）而从题干信息得知，压强升高，在恒容绝热下那一定是因为放热导致容器温度升高，从而使得压强增大，推出正方向放热。
知识点
根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是
正确答案
解析
如图原电池中，Cd为负极，其电极总反就式为Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)，B项研确；右图原电池中，Co为负极，其电极总反就式为2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)，D项正确。再由B、D两式可得，氧化性为Ag+ ＞Co2+＞Cd2+，因此可得
2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)，故C项也正确；氧化性为Ag+＞Cd2+，所以A项方程式的反应不能发生，A错。
知识点
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