热门试卷

工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工艺流程如下：

（1）向溶液X中加入铁屑的作用是________，此操作中不能加入过量铁粉的原因是________。

（2）检验溶液Z中阴离子的操作方法是________。

（3）过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：________。

（4）实验室中制取SO2的原理为：，此处应使用________（填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”），原因是________。制取SO2的装置，最好选用下图中的________。

（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：通过用Na2S2O3标准溶液（显碱性）滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有________。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为________。

28．某废水中仅含右表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含的阳离子是（                ）（写离子符号）。

(2)Ⅲ中加盐酸生成无色气体的的离子方程式是（                      ） .

(3)Ⅲ中所得红棕色气体是（           ），该气体通入水中，气体变尤色，所发生反应的化学方程式为 （                         ）  .

(4)甲同学通过实验现象并结合计算，最终确定原溶液中所含阳离子是____（写

离子符号，下同），阴离子是________。

(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 （             ）g。

（6)工业废水中常含有不同类型的污染物．可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是____（填选项编号）。