热门试卷

17.无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2。完成下列填空：

（1） A为浓硫酸，B为NaCl固体，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：（               ）。

（2）进行实验时应先点燃 （               ）（选填“B”或“D”）处酒精灯。

（3）用粗短导管连接D、E的目的是（               ）（选填序号）。

a. 防堵塞                b. 防倒吸          c. 平衡气压         d. 冷凝回流

（4）F中盛有碱石灰，其目的是（               ）（选填序号）。

a. 吸收多余HCl      b. 吸收Cl2         c. 吸收CO2       d. 防止空气中H2O进入E瓶

（5）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是（               ） 。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为 （               ） 。

28.碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x、（CO3）y·zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：

实验I：称取一定质量的A，加热分解至恒重。

实验II：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量。

可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol·L-1 HC1或6mol·L-1 H2SO4，其它试剂任选）。

回答下列问题：

（1）仪器乙的名称为_________。

（2）请选择必要的装置完成实验II，正确的连接顺序为____（按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。

（3）有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是__________。

实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的____________

    A．科学性                            

    B．安全性                   

    C．可行性                        

    D．简约性

（4）x与y的关系式是____（用等式表示）。

（5）通过实验I的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602．0g·mol-1。实验II中称得样品A的质量为9．030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0．660g，则A的化学式为____。

28．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）组装好仪器后必须进行的操作是（                        ），用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是（                        ）。

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是（                        ）。

（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是（                        ） 。

（4）为了检验M的组成，进行下列实验。

① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是（                        ）

； 能得出的结论是（                        ）(填写编号)。

a．M中一定有+3价和+2价铁，无0价铁       b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁

c．M中一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种   d．M中一定有+3价、+2价和0价铁

（5）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是（                        ）(填写编号)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧          b.①⑤③④②⑥⑦⑧

c.①③⑤④②⑦⑥⑧           d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了n g，则FeXOY中=（                        ）。

28．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是 （                     ）。

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是（                     ）。若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)；
a．取下小试管 b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以

（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是 （                     ）。

（4）为了检验M的组成，进行下列实验。

① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是 （                     ）  ； 能得出的结论是（                     ）  (填写编号)。

a．M中一定有+3价和+2价铁，无0价铁

b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁

c．M中一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种

d．M中一定有+3价、+2价和0价铁

（5）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是    （                     ） (填写编号)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧           b.①⑤③④②⑥⑦⑧

c.①③⑤④②⑦⑥⑧               d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了n g，则FeXOY中=（                     ） 。

28．（15分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

I．铁矿石中含氧量的测定步骤

①按上图组装仪器，检查装置的气密性。

②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）。

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2。

④ （                            ）。

⑤点燃A处酒精灯，充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）步骤④的操作是  （                            ）  。

（2）装置C的作用为　（                            ）　。

（3）测的反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量分数为　（                            ）     。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是　（                            ）　 。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（                            ）　 。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是　（                            ）　 。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．锥形瓶不需要用待测液润洗

d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的质量分数为（                            ）。

III．由I、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为（                            ）　 。

28.硫酸铁铵广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________。

a. NaClO    b. H2O2    C. KMnO4    d. K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名称分别是：甲________，  乙________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？______（填“能”或“不能”）理由是：________________________。（可用文字或方程式说明）

（5）检验硫酸铁铵中的方法是________________________。

（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为________________。

26．（13分）铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：

（1）一种光敏材料的化学式是KxFe（C2O4）y· 3H2O ( Fe 为 +3 价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO 4 ，将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0 .1020 mol/L的KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.48mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe2+完全被氧化时，用去 KMnO4溶液 4.08mL 。通过计算确定该材料的组成（                    ）  。（写出简要计算过程）。

（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 （                    ） 。

（3）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：

①  将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式（                    ）。

② 上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为 （                    ）。

（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe2O4  MnFe2O4-x + O2↑    MnFe2O4-x + xH2O→MnFe2O4 + xH2↑,

若MnFe2O4-x中x=0.6，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_______。

27．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

【提出假设】

假设1：铁矿石中只含+3价铁；      假设2：铁矿石中只含+2价铁；

假设3：（                  ）。

【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）= 
【定性研究】       【实验一】
取铁矿石样品粉碎，盛于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．

（1）上述X溶液是（           ）（填“稀硝酸”．“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是（            ）（填序号）。
【定量研究】       【实验二】铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：（             ）。如果拆去B装置，测得结果可能会（         ）（填“偏高”．“偏低”或“无影响”）。

（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为（          ）。若将H2换成CO，则还需补充（           ）装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量（               ），也能达到实验目的。

【实验三】铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤④ 中煮沸的作用是 （                ）；

（5）步骤 ⑤ 中用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，胶头滴管外，还有（              ）。

（6）下列有关步骤⑥ 的说法中正确的是（                ）（填序号）。

 a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂

 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

 d．锥形瓶不能用待装液润洗

 e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化

 f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（7）若滴定过程中消耗的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 （     ）。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为（          ）。