热门试卷

25．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为____________mol/L·min。

（2）根据上图写出该反应的化学方程式________________________，该反应的平衡常数表达式为K =____________________。

（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率_________。

（4）若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是______（用图中a、b、 c的编号回答）

29．I．氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用。

一定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH3（g）+CO2CO，反应进行2min时达到平衡，NH3的平衡转化率为50％；则2min内该反应的反应速率v（NH3）=__________，此条件下该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________；计算得K值为______________。

II．在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：，

容器内各物质的浓度（mol／L）变化如下（在850℃时其化学平衡常数K=1.0）。

（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是_________________。

　A．容器内压强不变

　B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率

　C．混合气体中CO的体积分数不变

　D．c（CO2）：c（H2）=1：l

（2）上表中：cl=_____________mol/L。

III．若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好完全反应。

（1）混合液中A-水解常数的表达式为Kh=__________________________。

（2）计算该温度下醋酸的电离常数（用含a、b的式子表示）为________________。

26．某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O，并测量x值。

【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1

（1）A中发生的化学反应方程式为                                           。

（2）C中CCl4的作用是                                  。

（3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若往此溶液中加入过量稀硫酸，溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色，结合化学平衡移动原理分析其原因：                                                               。

【x值的测量】见图2

步骤一：检查装置气密性，称取0.4690 g晶体于锥形瓶a中

步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0% NaOH溶液至无气体产生为止

步骤三：用0.5000 mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCl，消耗标准溶液液16.00 mL

（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为：                                                                   。

【x值的计算与论证】

（5）计算：x =           。该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：

假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；

假设2：步骤二中______________________________________________（任写两点）；

假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_____（填“成立”或“不成立”）。

（6）针对假设1，你对实验的处理改进意见是____________________________________。