热门试卷

A．NO2与NaOH恰好完全反应： 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，常温下生成的NaNO2水解而显碱性，pH＞7； B．SO2   与NaOH恰好完全反应：SO2  +NaOH=NaHSO3，常温下生成的NaHSO3电离强于水解而显酸性，pH＜7； C．SO3    与NaOH恰好完全反应：SO3 +NaOH=NaHSO4，常温下生成的NaHSO4电离强于水解、且比NaHSO3的电离程度更大，故酸性更强，pH更小——在四个选项中最小； D．CO2与NaOH恰好完全反应：CO2+NaOH= NaHCO3，常温下生成的NaHCO3水解强于电离而显碱性，pH＞7。

A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3COO-）＞c（ClO-），故A错误；B．HClO的电离平衡常数大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠和少量氯水反应的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+H++ClO-，故B正确；C．缓冲溶液中pH=pKa+lg[(弱酸盐)/(弱酸)=4.8+lg(5/9)≈4.5，故C错误D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)=[Ksp(AgCl)]/c(Cl-)=1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=[Ksp(AgCl)/c(Cl-)]1/2=4.47×10-5mol/L，所以氯离子先生成沉淀，故D错误；

A．在点③时， NaOH溶液和CH3COOH溶液的等体积、等浓度混合，溶液中含有的物质的量相等，等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，弱酸根醋酸根离子水解导致其溶液呈碱性；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，所以A正确。B．根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，而点②时溶液的pH=7，由于pH=7时c（OH-)=c(H+)，故溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，所以B错误。C．点①溶液中NaOH溶液不足，反应后剩余的CH3COOH的物质的量为0.001mol，反应生成的CH3COONa也为0.001mol，此时溶液呈酸性，c(CH3COOH)＞c(Na+)，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可以得出：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(CH3COO-)+c(OH-)，所以C正确D．酸或碱对水的电离产生抑制作用，而能水解的盐对水的电离产生促进作用，在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中，CH3COOH逐渐被NaOH中和，生成了嫩滑水解的CH3COONa，所以对水的电离产生促进作用，水的电离程度逐渐增大，当NaOH过量后，水的电离程度又逐渐减小。

A．维生素C具有还原性，可以防止二价铁元素被氧化，用作贫血患者补铁剂的搭档，错误；

B．二氧化硫与生石灰结合生成亚硫酸钙，与氧化还原反应无关，正确；

C．三价铁离子有氧化性，可与金属铜反应，氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板，错误；

D．高铁酸盐中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒，错误；故选B。