热门试卷

A．该溶液中，H++ClO–=HClO，不可以大量共存，A.错误；

B． S2–易被ClO–氧化而不能大量共存，故B正确；

C．滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+H2O+4OH-→Cl–+2Fe(OH)3↓，故C.错误；

D．向该溶液中加入浓盐酸，发生ClO–与Cl–归中反应产生Cl2，有每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，是正确选项。

依据“共4.48 L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032 L（均为标准状况下体积）”可知： 2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2          △V 2 mol   2 mol       1 mol         22.4 L①Na2O2过量时：          0.04 mol             4.48 L-4.032 L=0.448 L     选D.②Na2O2不足时：   0.04 mol                    4.48 L-4.032 L=0.448 L     选A.

加入澄清石灰石会同时和碳酸氢钠和碳酸钠反应，A项错误；

新制氯水既有酸性又有漂白性，故向其中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，B项错误；

醋酸钠溶液显碱性，对于碱性溶液来说，稀释后其他离子浓度降低，但是氢离子浓度增大，C项错误；

工业上利用电解熔融的氧化铝来制备金属铝，D项正确。

题中所示原电池电解质为溶有A的稀盐酸，由题图可知反应过程中A的浓度增大，故A中含氮元素，结合题意可知是氯化铵；氢气还原性较强，参与负极反应，故电极反应为H2-2e-=2H+；氮气氧化性较强，参与正极反应，结合电解质溶液是稀盐酸和氯化铵的混合液，故正极电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，且电池外电路电流从通入N2的电极流向通入H2的电极。电池总反应方程式为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl，故反应过程中盐酸浓度降低，溶液pH变大，需要补充盐酸。总上述，本题答案选择C项。