- 用化学平衡常数进行计算
- 共25题
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
I.高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:
18.该电池放电时正极的电极反应式为 ;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,理论消耗Zn g(已知F=96500 C/mol)。
19.盐桥中盛有饱和KC1溶液,此盐桥中氯离子向 移动(填“左”或“右”);若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向 移动(填“左”或“右”)。
20.图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有
Ⅱ.工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。
21.完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
其中氧化剂是 (填化学式)。
22.加入饱和KOH溶液的目的是( )
23.已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10。38,此温度下若在实验室中配制Smol/L l00mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
27.甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积
为100L),在一定条件下发生反应:
13.已知A和B在一定条件下可建立如下平衡:2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃时,分别将2 molA和lmolB置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中(两容器起始容积都为10L),充分反应。
(1)达到平衡所需时间是I ( ) Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同)。达到平衡后,两容器中C的体积分数关系是I( )Ⅱ。
(2)若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%,则该容器中A的转化率为( )。
(3)计算500℃时该反应的平衡常数,写出计算过程。
(4)t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 molC,在下列图示中,能正确反映此时两容器中C的体积分数随时间变化曲线的是 ( )(填序号)。
28.甲醇来源丰富,价格低廉,是一种重要的化工原料,有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇,其热化学方程式为:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。
(1)该反应的平衡常数表达式为:K= ,如升高温度,K值将 (填:增大、减小或不变)。
(2)以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 .
(3)在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。
(4)某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
② 该电池工作时,正极是 极(填“a”或“b”);
②该电池负极反应的离子方程式为 。
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