热门试卷

A.碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解，故正确。

B.0．1 mol·L－1氨水因为是弱电解质，不能完全电离，因此PH小于13，故B正确。

C.“84消毒液”的有效成分次氯酸钠，而不是氯酸盐，故C错误。

D.合成氨是一个可逆反应，存在一定的限度，所以不能完全反应，故D正确。

A．由图中信息：1mol的C完全燃烧生成1molCO2(s)时放出热量是bKJ，而燃烧热是生成1molCO2(g)时放出热量，所以碳的燃烧热小于b kJ/mol，故A错误；

B．根据图中信息：C(s) + O2(g) = CO2(s)  △H = -bkJ/mol，CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g) △H = -a kJ/mol，再根据盖斯定律：（-②）×2得出2C(s) + O2(g) = 2CO(g)  △H = -2(b-a) kJ/mol，故B正确；

C．根据图中信息：CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g) △H = -a kJ/mol，所以2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) △H = +2a kJ/mol，所以C错误；

D．生成气态CO2释放的能量要小于生成固态CO2释放的能量；根据图中信息：C(s) + O2(g) = CO2(s)  △H = -bkJ/mol，所以生成气态CO2释放的能量要小于b kJ/mol，即 △H > -b kJ/mol，所以D错误；

pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10-3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10-3 mol/L，A、①与②混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO-浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，c（H+）=0.001mol•L-1，故A错误；B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故B错误；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3•H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）＜c（NH4+），故有：c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-），故C错误；D．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故D正确．

比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故A正确；

反应处于D点时，从横坐标看T1温度下对应的平衡状态Fe(SCN)2+浓度比D点高，所以D点还未达到平衡，v(正)＞v(逆)，故B错误；

乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故C错误；

从A点到C点水的离子积常数是增大的，所以改变的条件应该是升高温度，故D错误。

解析已在路上飞奔，马上就到！

A．滴定开始时0.1 mol•L-1某碱pH＜13，所以碱为弱碱，强酸滴定弱碱用甲基橙作指示剂，故A错误；

B．已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件是加入催化剂或前后气体系数不变的反应增大压强，故B错误；

C．由图可知CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ•mol-1，故C正确；

D．据金属镁与硫酸反应比铝与稀硫酸反应快，物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）之比为4/9，故D错误；故选C．