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1 单选题 · 3 分

3.下列解释事实的方程式不正确的是

A碳酸钠溶液显碱性:+H2O+OH

B0.1 mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2O+OH

C“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:

+5Cl+6H=3Cl2↑+3H2O

D一定条件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92 kJ·mol-1

1 单选题 · 3 分

4.根据下图所给信息,得出的结论正确的是(  )

A碳的燃烧热为b kJ/mol

B2C(s) + O2(g) = 2CO(g)  △H = -2(b-a) kJ/mol

C2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) △H = +a kJ/mol

DC(s) + O2(g) = CO2(g)  △H < -b kJ/mol

1 单选题 · 6 分

3、常温下,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的盐酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是(    )

A①和②混合溶液中:c(H+)=3.0 mol·L-1

B①和④混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

C②和③混合溶液中:c(Cl)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH)

D四种溶液稀释100倍,溶液的pH:③>④>②>①

1 单选题 · 6 分

5.下列各示意图与对应表述正确的是()

A图甲为证明非金属性强弱:S>C>Si

B图乙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时,物质的量浓度与温度T的关系,反应处于D点时,一定有V(正)<V(逆)

C图丙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D图丁为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可在水中加入适量NaOH固体

1 单选题 · 6 分

11.氯气在298K、101kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数(    )

A5.4×10—5

B4.5×10—4

C0.015

D无法计算

1 单选题 · 2 分

15.下列图示与对应的叙述相符的是

A图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L -1某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。

B图2表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂。

C图3表示用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)该反应的 ΔH=-91kJ/mol。

D图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。

1 简答题 · 15 分

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

I.高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:

18.该电池放电时正极的电极反应式为                       ;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,理论消耗Zn   g(已知F=96500 C/mol)。

19.盐桥中盛有饱和KC1溶液,此盐桥中氯离子向   移动(填“左”或“右”);若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向    移动(填“左”或“右”)。

20.图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有

Ⅱ.工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。

21.完成“氧化”过程中反应的化学方程式:

其中氧化剂是        (填化学式)。

22.加入饱和KOH溶液的目的是(     )

23.已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10。38,此温度下若在实验室中配制Smol/L l00mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入        mL 2 mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。

1 简答题 · 15 分

27.甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积

为100L),在一定条件下发生反应:

1 简答题 · 8 分

13.已知A和B在一定条件下可建立如下平衡:2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃时,分别将2 molA和lmolB置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中(两容器起始容积都为10L),充分反应。

(1)达到平衡所需时间是I (        ) Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同)。达到平衡后,两容器中C的体积分数关系是I(        )Ⅱ。

(2)若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%,则该容器中A的转化率为(        )。

(3)计算500℃时该反应的平衡常数,写出计算过程。

(4)t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 molC,在下列图示中,能正确反映此时两容器中C的体积分数随时间变化曲线的是 (        )(填序号)。

1 简答题 · 15 分

28.甲醇来源丰富,价格低廉,是一种重要的化工原料,有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇,其热化学方程式为:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  ΔH=-90.8kJ/mol。

(1)该反应的平衡常数表达式为:K=         ,如升高温度,K值将       (填:增大、减小或不变)。

(2)以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是             .

(3)在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

(4)某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

②  该电池工作时,正极是      极(填“a”或“b”);

②该电池负极反应的离子方程式为                                    。

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