热门试卷

某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应的性质。

（1）该小组同学用下图所示装置制取氯气。

①写出仪器A的名称_______。

②请写出用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的离子方程式是_______。

③如要制取纯净干燥的氯气，写出仪器C和D中加入的试剂的名称C_______，D_______。

④装置F的作用是_______。

（2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。

①0.1 mol/L FeBr2溶液显酸性（pH≈4）的原因是_______（用离子方程式表示）。

②现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能的原因：

a .Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；

b. Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。

请设计实验验证哪种猜测合理_______（说明实验操作、现象和结论）。

③现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。某生猜测可能的原因是：

a .可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+， Cl2又继续氧化Br－生成Br2。

b.可能是Cl2先将Fe2+氧化，生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。

该小组学生设计如下实验进行验证，请完成下列表格：

根据该实验得出的结论，向含有0.1 molFeBr2的溶液中分别通入0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：_______。