- 氯气的化学性质
- 共34题
9．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ）
A可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n（氧化剂） ：n（还原剂）＝1 ：2
BClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－＝
CClO2处理饮用水时残留的
D等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
正确答案
解析
A．Cl2和NaClO2制备ClO2，Cl2中Cl元素化合价由0价降低到-1价，NaClO2中Cl元素化合价由+3价升高到+4价，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2，正确；
B．ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2O，正确；
C．电荷不守恒，应为ClO2﹣+4Fe2++4H+═4Fe3++Cl﹣+2H2O，错误；
D．ClO2作为氧化剂，由+4价降低到﹣1价，杀菌效果比Cl2、HClO强，正确。
故选C。
考查方向
解题思路
A．Cl2和NaClO2制备ClO2，Cl2中Cl元素化合价由0价降低到-1价，NaClO2中Cl元素化合价由+3价升高到+4价；
B．ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应；
C．电荷不守恒；
D．根据化合价的变化判断．
易错点
本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，知道常见元素化合价，题目难度不大。
知识点
20．Ⅰ．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
（1）则SOCl2和水反应的化学方程式为：____________________________________。
（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到_____________（填化学式）。若用SOCl2与FeCl3· 6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是____________________。
Ⅱ．与化学平衡
回答下列问题：
（3）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、
（4）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__________________，1.2m
（5）求出该温度下，0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中的c（H＋）＝_______mol·L－1。
正确答案
（1）SOCl2 +H2O = 2HCl ↑+ SO2 ↑
（2）Fe2O3；SOCl2消耗FeCl3·6H2O 中的结晶水，并产生HCl，抑制FeCl3的水解
（3）H3PO4 ； HPO42-
（4）CO2 + ClO- + H2O == HClO + HCO3- 10.8
（5）1.4×10-3
解析
Ⅰ．（1）液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，故答案为：SOCl2 +H2O = 2HCl↑+ SO2 ↑；
（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，FeCl3的水解生成氢氧化铁，加热氢氧化铁，氢氧化铁分解得到Fe2O3，用SOCl2与FeCl3·6H2O混合共热，可得无水FeCl3，是因SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了FeCl3的水解；
Ⅱ．（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-；
（4）根据电离常数H2CO3＞HClO＞HCO3-可知，酸性强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以如果向NaClO溶液中通入少量CO2，则生成物应该是次氯酸和碳酸氢钠；
1.2mol·L－1的NaClO溶液Kh＝Kw/Ka=10-14/3×10-8，
根据ClO-＋H2O＝HClO＋OH-
1.2-x x x
10-14/3×10-8=x2/(1.2-x)
x≈
（5）该温度下，0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中的c（H＋）
CH3COOH=CH3COO-+H+
0.1-x x x
x2/(0.1-x)=1.96×10-5 x≈1.4×10-3mol·L－1
考查方向
解题思路
Ⅰ．（1）液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2；
（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，FeCl3的水解生成氢氧化铁，加热氢氧化铁，氢氧化铁分解得到Fe2O3，用SOCl2与FeCl3·6H2O混合共热，可得无水FeCl3，是因SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了FeCl3的水解；Ⅱ．（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强；
（4）根据电离常数H2CO3＞HClO＞HCO3-可知，酸性强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以如果向NaClO溶液中通入少量CO2，则生成物应该是次氯酸和碳酸氢钠；
1.2mol·L－1的NaClO溶液Kh＝Kw/Ka=10-14/3×10-8，
根据ClO-＋H2O＝HClO＋OH-
1.2-x x x
10-14/3×10-8=x2/(1.2-x)
x≈
（5）该温度下，0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中的c（H＋）
CH3COOH=CH3COO-+H+
0.1-x x x
x2/(0.1-x)=1.96×10-5 x≈1.4×10-3mol·L－1
易错点
本题考查学生离子平衡的相关知识，注意pH的计算是解题的关键，难度中等。
知识点
10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
29. 硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验（固定装置及尾气处理过程均略去）并回答：
(1)如图所示，通入C12—段时间后，观察A、B、C三个棉球的变化，并补充完成下表所示的实验报告。
(2)实验室里，氯气通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取，该反应的化学方程式为______________________________,此外还可以用高锰酸钾、氯酸钾等氧化剂与浓盐酸在常温下反应制取。某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）。
实验过程如下：
步骤一：先通入氢气，验纯后点燃；
步骤二：待氢气稳定燃烧后，挤压软塑瓶，将浓盐酸加入锥形瓶中，氢气持续安静燃烧。
请回答：
①步骤二完成后，火焰的颜色由淡蓝色变为__________色，燃烧管的上方可观察到_____现象；
②先通氢气并点燃，再通氯气的原因是_______________
③采用外管通氢气、内管通氯气的目的是____________________。
正确答案
解析
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知识点
28、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
⑴制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
__________________________________________________________________。
⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。
⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。
⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。
⑸打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。
⑹有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式___________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。
正确答案
⑴Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）→ CaCl2 + 2Cl2 ↑+ 2H2O
⑵除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
⑶d ；
⑷黄；
⑸E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
⑹ HSO3— + Cl2 + H2O → SO42— + 2Cl— + 3H+（或4HSO3— + Cl2 → SO42— + 2Cl— + 3SO2 + 2H2O，2分）；否
解析
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知识点
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