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1 简答题 · 12 分

某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

已知:1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。试回答以下问题:

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                ,导管①的作用是          。

(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质              (  )

A,吸附性、酸性、还原性                 

B,还原性、酸性、还原性

C,漂白性、酸性、还原性                 

D,漂白性、酸性、氧化性

(3)SO2和品红反应的原理是

(4)实验前鼓入N2的目的是                   ,简述此操作是否有必要                         。

(5)装置E中产生了白色沉淀,其成分是              (填名称),分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。(写两种)

可能①:                           ;现象:           。

可能②:                           ;现象:           。

(6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气,请画出该尾气吸收装置。

1 简答题 · 18 分

K3[Fe(C2O43]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:

Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2

FeSO4+H2C2O4+2H2O = FeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O43]+6H2O

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

回答下列问题:

(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_______。

 A.

B.

C.

D.        

(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是_______;

在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是_______;

得到K3[Fe(C2O43]溶液后,加入乙醇的理由是_______。

(3)析出的K3[Fe(C2O43]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是_______。

A. 选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B. 放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤

C. 洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤

D. 抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸

(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行,理由是_______;步骤⑤的目的是_______。

(5)晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现,开始时滴入一滴KMnO4标准溶液,紫红色褪去很慢,滴入一定量后紫红色很快褪去,理由是_______。

(6)下列关于酸式滴定管的使用,正确的是_______。

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

B. 装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量酸液,使尖嘴充满酸液

C. 滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位

D. 接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

1 简答题 · 19 分

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下:

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是_________,检验氧化生成的阳离子的试剂是_________。

(2)尾气中主要含和少量的,取标准状况下的尾气V  L测定SO2含量:

方案一:让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是_________,该装置的作用是_________。

②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理_________,请说明理由_________(若方案合理该空不必填写)。

方案二:将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为mg。

①加入过量氯化钡溶液的目的是_________。

②进行沉淀洗涤的方法是_________。

③SO2含量的表达式是_________(用含m、V的代数式表示)。

(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作包括_________、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因_________。

1 简答题 · 16 分

某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实验(夹持装置已略去,忽略滴入液体体积对气体体积的影响):

请回答下列问题:

(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是___________________________。

(2)该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,请你分析其中原因是___________________________。

(3)实验III烧瓶中发生反应的化学方程式是___________________________。打开开关A,产生的气体经验纯后点燃,现象是___________________________。

(4)实验II中量气管中的液体最好是_________。(选填序号)

a.浓NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.氯化铵溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有_________。(选填序号)

(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:

① 将实验装置恢复到室温,②_________________________,③视线与凹液面最低处相平。

(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均己换算成标准状况):

根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_________。

1 单选题 · 6 分

11. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是(      )

A

B

C

D

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