- 电子式
- 共50题
某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2
O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式: 。
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,途径②中通入的某气体(固态时可用于人工降雨),写出该气体的电子式 。你认为较合理的途径是 (填①或②),理由是: 。
(3)滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了和
外,还可能存在
(用离子符号表示),检测该离子的方法是 。
(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是: 。
(5)途径④发生的反应的化学方程式为: 。
(6)实验室从CuSO4溶液制取胆矾,操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、 、自然干燥。
正确答案
(1)2Al +2OH― + 2H2O → 2AlO2― +3H2↑
(2) ② 途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质
(3)Fe3+ 取样,滴加KSCN,若变血红色,则有Fe3+ 。
(4)成本低 ;不产生有毒气体
(5)2Cu +2H2SO4 +O2 → 2CuSO4 +2H2O
(6)过滤洗涤
解析
略
知识点
高炉炼铁的主要反应是:。下列说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题:
(1)基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。
(2)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
(3)碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________,CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备,其反应方程式为___________;CO是__________分子(填“极性”或“非极性”),CO的常见等电子体为N2、CN-,已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________;C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还高,可做切割工具,可推测出C3N4属于_________晶体。
(4)N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量,生成1 molN≡N键放出942kJ热量,0.1 molN4转变为N2将放出____________热量:
(5)CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。
(6)CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中的存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个
周围距离最近且相等的Ca2+数目为__________,
与
互为等电子体,
的电子式为____________。
正确答案
答案:
(1)1s22s22p5 (1分)
(2)F>N>O>C (2分)
(3)正四面体(1分) CH4 + 4 Cl2 + 4 HF CF4 + 8 HCl(2分)
极性(1分) 1:1(或2:2)(1分) 原子(1分)
(4)88.2 kJ(2分)
(5)(2分)
(6)4 (1分) (1分)
解析
略
知识点
高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:
回答下列问题:
(1)氢氧化钠的电子式是________。
(2)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是________。
(3)步骤②反应的离子方程式是________。
(4)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4 、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为________。
(5)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线I比曲线II对应的污水pH
________(填“高”或“低”)。
(6)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的_____(填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____(答出两点即可)。
正确答案
见解析。
解析
(1)
(2)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在,所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
(3)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
(4)2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
(5)高
(6)低 , 既能消毒杀菌又能净水(或无毒或方便保存等)
知识点
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
正确答案
解析
略
知识点
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