- 电子式
- 共50题
已知:
① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生某黄绿色气体:
② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断中正确的是
正确答案
解析
略
知识点
下列有关化学用语描述正确的是
正确答案
解析
略
知识点
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
正确答案
解析
略
知识点
某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性,以NH3为例设计了如下图实验(夹持设备略去)
I.检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II,点燃酒精灯,铜丝红热后打开分液漏斗的活塞,A中气体进入B中时不断通入空气,反应一段时间后熄灭酒精灯。
II.当D中有明显现象时关闭弹簧夹II;打开弹簧夹I
(1)能证明有氨气产生的现象是 ;氨分子电子式为 。
(2)C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为 热反应(填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为 。
(3)D中产生红棕色气体和白烟,产生白烟的化学方程式为:
(4)F中也产生大量白烟,写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2)
(5)用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因 ,比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系,K1 K2(填“<”“=”“>”)。
(6)装置中A稍有不足,应该怎样改进 。
(7)C中铜丝可以与的混合溶液发生化学反应,已知:
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写出在溶液中与反应生成和的热化学方程式 。
正确答案
见解析。
解析
(1)A中湿润的红色石蕊试纸变蓝;
(2)放热 ,
(3)HNO3 + NH3 = NH4NO3
(4)8:3
(5) △H ﹤0氢氧化钠使c(OH-)增大,平衡逆向移动,同时氢氧化钠溶水放出大量热,也使平衡逆向移动,产生大量氨气;K1﹥K2
(6)装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管。
(7)Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol-1
知识点
硒(34Se)和碲(52Te)都是第VIA族元素,硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料(主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金)回收精炼硒的流程如下:
已知:
(1)Se的氢化物的电子式是______。
(2)步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾,目的是______。
(3)废气的主要成分是______;废渣II的主要成分是______。
(4)步骤④中主要反应的化学方程式是______;步骤⑥反应的化学方程式是______。
(5)根据表中数据,步骤⑤最适宜的分离方法是______。
正确答案
见解析。
解析
(1)
(2)增大接触面积,加快反应速率,使废料充分燃烧
(3)CO2 TeO2
(4) 2H2SO3 + SeO2=Se+2H2SO4
(5)升华,将温度控制在315℃到450℃之间
知识点
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