热门试卷

空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的电子式是      。

（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是      。

（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是      。

（4）反应②的化学方程式是      。

（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是      mol。

（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中       （填字母）。

a．通入HBr

b．加入NaBr溶液

c．加入Na2CO3溶液

d．加入Na2SO3溶液

海水是巨大的化学资源宝库。

Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。

（1）Cl2的电子式是      。

（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。

右图表示平衡常数K与温度t的关系。

①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH      0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

② 曲线a表示的是    （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。

Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。

（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是      。

（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是      。

② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是      。

③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。

试用电极反应式并结合必要的文字进行解释      。

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为      。

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为     。

（3）精制过程要除去，可选择下列溶液中的       （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。

a. Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2

（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：      。

（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、    、   （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

27.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为      。

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为        。

（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的       （填字母序号）

a. Ba(OH)2           b.Ba(NO3)2          c.BaCl2

（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：      。

（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、    、   （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

（6）写出电解饱和食盐水的离子方程式：

26．A．B．C．D．E．F．G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A．B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：

（1）CD3 的电子式为（             ）；

（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强（              ）；

（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为 （             ）；

（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为（            ），X与水反应的产物名称是（        ）；

（5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml  5 的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为（                  ） KJ；

（6）常温下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位）。要使 为0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到 （           ） 。

27． 现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

I.（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性（      ） > （     ）（用分子式表示），其中A与C形成的最简单化合物分子的空气构型为（           ）。

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为（            ）。

（3）化合物丙由A和B两种元素组成，则化合物丙易液化的原因是（              ）。

（4）写出由这些元素组成一个不同主族单质间的置换反应方程式 （                 ）。

II．（1）金刚石属于（          ）晶体，如果其晶体中有1mol碳原子，则C—C键的数目为

NA。

（2）在氯化艳晶体中，与一个氯离子距离最近且相等的铯离子数是（              ）个。

（3）X射线测得氯化钠晶体中靠得最近的Na+与Cl—离子间的距离为dcm，经测定NaCl晶体的密度为，摩尔质量为，试写出计算阿伏加德罗常数NA的公式（                    ）（式中物理量都用字母表示）。

27．氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 (                              ) 。

（2）NH2－的电子式为(                )。

（3）N3－有(                ) 个电子。

（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式(         ) 、(            )  。

（5）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是(                ) 。

28． A、B、C、D、E是由短周期元素组成的六种常见物质。已知：

①常温下均呈气态，其中B、C、F为单质；

②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解；

③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性；

④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色。

回答下列问题：

（1）A的电子式是（         ），实验室制取B的化学方程式为（           ） 。

（2）A的水溶液呈碱性的原因是（             ）（结合化学用语说明），将等物质的量浓度、等体积的A、D溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小依次排列为（            ） 。

（3）一定条件下A与F反应可生成C和一种无色无味液体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（               ）。

（4）组成C、B两物质的元素，按原子个数1：3形成化合物G，G是一种淡黄色液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式 （            )；该反应说明组成C、B两物质的元素中非金属性较强的是 （           ）。（填元素符号）