热门试卷

某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。

（1） 燃料电池中通入氧气的电极是        （填“正”或“负”）极，电极反应式是        ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。

（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是        ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是        。

（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：

① P1       4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；

② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是        。

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量         （填“大于”、

“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                  %。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=                    。

（4）下列叙述正确的是              （填字母序号）。

a.平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b.容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d.容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2

的热化学方程式：                                                      。

（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用

200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方

程式表示）                                                         。

工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。

请回答：

（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分

除过量的沉淀剂外还有         。

（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的

化学方程式是         。

（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是         ，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反

应的化学方程式是         。

（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是         。

（5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、

灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是         。

（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式

是         。